2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案

解析 ①达到平衡时，v正应保持不变。

②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小。 ③图中达到平衡时，CO、CO2的物质的量的变化量之比不是1∶1。 ④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。

⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化。

⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。

2．一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。反应过程中部分物质浓度变化如图所示：

若15min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，该反应是否处于平衡状态？ 答案 该反应处于平衡状态。

解析 由图像知，10min时反应达到平衡状态， 0.2×0.45K＝2＝， 2

0.6×1.6144

?0.2＋0.6?×0.45Q＝，Q＝K， 22＝?0.6＋0.6?×1.6144所以该反应仍处于平衡状态。

题组二 “建模、解模”分析法在平衡移动结果判定中的应用

3．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)??N2O4(g) ΔH＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请回答下列问题：

(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________________。

(2)保持压强不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，

2

2

通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量__________。

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率__________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率___________________。 答案 (1)减小 减小 (2)不变 不变 (3)不变 减小

解析 (1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，等效为增大压强，平衡正向移动，NO2的百分含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，等效为增大压强，平衡正向移动，所以NO2的百分含量减小。(2)保持压强不变，通入一定量NO2或N2O4，不影响平衡，所以NO2的百分含量不变。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，此过程中各物质的物质的量浓度都没有发生改变，所以平衡不移动，NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。

反思归纳

1．对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析：

(1)建模法分析化学平衡

当容器Ⅱ中的投料量是容器Ⅰ中的n倍时，可通过建模思想来进行考虑。 一般解题步骤[以PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)为例]： ①建模：构建容器Ⅰ的模型： pⅠ(始) pⅠ(平) 恒容

Ⅰ 1molPCl5――→PCl5M%

②解模：将容器Ⅱ进行拆分，构建新的模型(用实线箭号表示状态变化的方向，用虚线箭号表示虚拟的过程)：

Ⅱ

最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态转化为体积较小的平衡状态。即容器Ⅱ的反应相当于在虚拟容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ，PCl5的体积分数增大。

(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题： 对于aA(g)??bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)??aA(g)，当T、p不变时，加入A气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。 2．转化率的变化分析

在一恒容密闭容器中通入amolA、bmolB发生反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况： (1)再通入bmolB，α(A)增大，α(B)减小。 (2)再通入amolA、bmolB：

若a＋b＞c，α(A)增大、α(B)增大； 若a＋b＝c，α(A)不变、α(B)不变； 若a＋b＜c，α(A)减小、α(B)减小。 题组三 反应热与化学平衡移动

4．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是( ) A．2Q2＝Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ 答案 C

解析 反应的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol，由热化学方程

－1

－1

B．2Q2＜Q1 D．Q2＝Q1＜197kJ