《优化重组卷》大一轮复习精练（浙江专用）（含答案解析）：浙江新高考选考科目模拟试题（九）

的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)，B错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离，0.01 mol·L

－1

－－＋

醋酸的电离程度大于0.1 mol·L

＋

－

－1

醋

酸的电离程度，因此选项C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中c(Na)－c(F)＝c(OH)－c(H)，同理在CH3COOK溶液中c(K)－c(CH3COO)＝c(OH)－c(H)，由于两溶液的pH相等，因此有c(Na)－c(F)＝c(K)－c(CH3COO)，D错。]

22．D [A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。]

23．B [元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，原子得电子能力F＞Cl＞Br＞I，故阴离子的还原能力F

24．B [氯化铁溶液不仅可以溶解铜粉，也可以溶解铁粉，因铁的还原性比铜的强，FeCl3先氧化铁粉，再氧化铜粉。故本题有如下三种情形：①若FeCl3过量，则铁、铜全部溶解；②若FeCl3少量，仅反应一部分铁粉，则铁粉和铜粉都有；③若FeCl3适量，溶解完铁粉还可能溶解一部分铜粉，此时，剩余粉末中有铜无铁。]

225．A [由题干无色溶液可知没有Fe3；由①知水解呈碱性则SO2由3和CO3至少有一种；

＋

－

－

－

－

－

－＋

－

＋

－

＋

＋

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－

＋

－

222②知没有SO24；由③知没有CO3，则必有SO3被氧化成SO4；CCl4层呈橙色则说明有

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－

－

－

Br；④加入的氯水中含Cl，故选A。]

26．解析 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，故A为乙烯，在一定条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇(B)，而乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸(C)，乙醇和乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯。制取乙酸乙酯的实验中收集乙酸乙酯时要注意防止倒吸。

答案 (1)蒸馏 (2)加成反应 酯化反应(或取代反应) (3)

－－

(不能防止倒吸的装置不得分)

27．解析 (1)由题意知X是铁，Y能与Cl2反应，推测Y应该是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3与铜反应能生成FeCl2。

(2)由“Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来的颜色的化合物”可知Y是SO2，则固体单质X应为S，Z应是浓硫酸，浓硫酸与铜反应又能生成Y(SO2)。 答案 (1)2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2

＋

＋

＋

(2)①第三周期ⅥA族

△

②Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

28．解析 (1)蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；容量瓶、分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有“0”刻度，托盘天平有“0”刻度，使用前须先调“0”。 (2)因在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍，故选c。

答案 (1)②⑤ ①⑦ ③ (2)c

29．解析 当加入盐酸75 mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，Na来自氢氧化钠，Cl来自盐酸，n(Na)＝n(Cl)＝n(NaOH)＝0.007 5 mol，所以每份溶液中c(NaOH)＝0.75 mol/L，曲线不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，曲线为Na2CO3和NaHCO3混合溶液。

设溶液中Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol； 0→25 mL时发生反应：CO23＋H===HCO3

－

＋

－

＋

－

＋

－

25→75 mL时发生反应：HCO3＋H===H2O＋CO2↑

?0.1?x＝0.025×? ?x＋y＝0.05×0.1?

－＋

n(CO2)＝x＋y＝0.005 mol，V(CO2)＝112 mL。 答案 (1)0.75 mol/L (2)112 mL

30．解析 (1)根据盖斯定律，①×4＋②＋③×2得：2CaSO4(s)＋7CO(g) ＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)，所以ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3；

(2)结合图像及反应的ΔH可知，反应①③均为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小，反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。 1

(3)由图像可知，900 ℃时CaSO4(s)＋CO(g)

4K＝

1

CaS(s)＋CO2(g)的lgK＝2，即K＝100，4

c(CO2)－－

＝100，可知平衡时c(CO2)＝8.0×103 mol·L1，CO的转化率为

c(CO)

8.0×103 mol·L1

×100%＝99%。 －－－－

（8.0×103 mol·L1＋8.0×105 mol·L1）

－

－

答案 (1)ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3

(2)a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大 b)反应①③均为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小 (3)99% (4)氧气

31．解析 (1)实验装置中支管的作用是平衡压强；(2)温度过高，主反应的平衡逆向移动，可能导致H2O2分解，50 ℃时2Na2CO3·3H2O2(s)会开始分解，所以从图示看出控制温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、缓慢滴加H2O2溶液；(3)在滤液X中加入适量NaCl固体是降低过碳酸钠的溶解度，而过碳酸钠在乙醇中微溶，也降低了过碳酸钠的溶解度；(4)用无水乙醇洗涤，能降低损耗，且可以除去水分，干燥产品；(5)金属的氧化物都可以作为H2O2分解的催化剂，加快H2O2的分解，H2O2的分解会使反应2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)

3H2O2(s)逆向移动，引起过碳酸钠的分解，故选2CO3·

(6)5(2Na2CO3·3H2O2)～6KMnO4 5 6

n(2Na2CO3·3H2O2) 2.000×102 mol·L1×30.00×103 L

－

－

－

A和B；

解得n(2Na2CO3·3H2O2)＝5.000×104 mol

－

m(2Na2CO3·3H2O2)＝5.000×104 mol×314 g·mol1＝0.157 g

－

－

0.157 g102H2O2的质量分数为：××100%＝25.50%。

0.200 0 g314答案 (1)平衡压强

(2)冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液 (3)降低了产品的溶解度(盐析作用或醇析作用) (4)洗去水分，利于干燥(其他合理答案均可) (5)AB (6)25.50%

32．解析 (1)反应①为取代反应，根据反应前后关系，则该步反应物Me2SO4中的“Me”表示甲基，D中官能团的名称是硝基、酯基。

(2)根据D、G的结构和E的分子式，结合反应条件，E的结构简式为

(3)G中含有的官能团为碳碳双键、羧基等，故能发生的反应类型有A、B、C、D、E。

(5)由B的结构结合①只含有一个环(即苯环)的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中峰的个数相比B的其他同分异构体最少即分子结构对称，得出异构体为