高三离子反应专题训练

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高三化学专题复习（离子反应）

注：1-11题为不定项选择

1．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是___________________

－＋－－

A．P．含有大量AlO2的溶液： Na、NH4+、SO42、HCO3

＋－－＋－－

B．由水电离出的c(H)＝1×1013mol／L的溶液：HCO3、K、SO42、Cl

＋＋＋－－

C．含大量Fe3的溶液：NH4、Na、SCN、Cl D．含大量

?HCO3 的澄清透明溶液中：Ca 、Na、 、Cl

－

－

2++

─O-

－

E．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3 F．含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2、OH

－

G．常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- H．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

－－

K．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO32

－

－

L．在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN

M．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3、Cl

—

—

—

3+++－－

N．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、NO3

—

—

2．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是_________ A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl- C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl-

3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该

—

—

溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是_________

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

2?

?4．某溶液中含有NO3、SiO3、Al O2、S2等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，

－

?微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是_________

?A．NO3 B．SiO3 C． S2 D．AlO2

－

2??

5．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量盐酸，然后在不断搅拌（必要时可加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量。如果纵座标表示固体难溶物质的质量（m），横座标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是_________

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m/g m/g m/g m/g V/mL V/mL V/mL V/mL A B C D

6．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是_________

A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

7．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO3+ 5I+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3+ H2O → 2I + 2SO42+ 4H

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是_________

A．整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反应中反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

－

—

－

－

－

＋

B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

8．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为_________

A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸

9．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是_________

－

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32

－－

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br 、Cl C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。 10．下列离子方程式正确的是_________

A．CuCl2溶液中加入H2S溶液 Cu 2++H2S??CuS↓+2H+

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B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋O2＋4I??2I2+2H2O

2＋－3＋-C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe＋4Br＋3Cl2??3Fe＋2Br2＋6Cl

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

2＋－2＋－

Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH??Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O E．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32??CaCO3↓

＋

－

+－

F． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋O2＋4H??4Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

G．醋酸溶液中KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H??3I2+3H2O H．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH3·H2O??AgOH?＋NH4 I．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O ?? SO2-3+2HClO J．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： Ca2++2HCO-3+2OH—??CaCO3↓+CO2-3+2H2O

K．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO2-4+Ba2+ ?? BaSO4↓

M．将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中2H+CO3??CO2↑+H2O

11．下列反应的离子方程式正确的是_________ A．7mol/LBa(OH)2溶液和4mol/LKAl(SO4)2溶液等体积混合：

－

7Ba2++12OH+4Al3++ 7SO42- ?? 7BaSO4↓+ 4Al(OH)3↓

＋－＋－

B．0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋4Br＋3Cl2??2Fe3＋2Br2 ＋6Cl

－－

C．氢氧化钙溶液中加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH ?? CaCO3↓＋H2O

D．NaOH溶液中加少量Mg(HCO3)2溶液：Mg2++2HCO3－ +2OH－??MgCO3↓+CO32－+2H2O E．向饱和NaOH溶液中通入足量CO2：Na+＋OH＋CO2 ?? NaHCO3↓

－

＋

2－

＋

＋

－－＋

F．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H??2Mn2+5NO3+3H2O

－

－

＋

＋

－

G．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH??BaCO3↓+2H2O+CO32

－

＋

－

－

H．Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I??2Fe2+ + I2

－

I．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：

HCO3- + Ba2+ + OH-??BaCO3↓ + H2O

J．酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+??2Mn2-+5O2↑+8H2O K．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42+2OH+Ba2+??BaSO4↓+2H2O

－

－

L．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ?? 4Fe3+ + 4H2O

－＋－－

M．Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液2HSO3＋Ba2＋2OH??BaSO3↓＋SO32＋2H2O N．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：

－

2Al3＋3SO42＋3Ba2＋6OH??2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

＋

－

＋

－

12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。

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（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列

表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同） ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH=H2O － ③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

13．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO24?、CO23?、NO3?、 Cl、I现进行如下实验: （1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

问：①原溶液中肯定存在的离子是 ②肯定不存在的离子是 ；

；

－

－

③不能确定是否存在的离子是 。

+

2+

3+

2+

2+

?3、NO

14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg、Al、Fe、Ba

2?SO4、

，取该溶液实验如下： 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 加热 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 溶解 （1）溶液中肯定存在的离子是________________________。 （2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________ 15．向盐A2B溶液中加入盐CD2溶液有沉淀生成，为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L溶液进行实验，其有关数据如下表。（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量为A＝23、B＝96、C＝137、D＝35.5） 编号 1 2 A2B溶液体积（mL） CD2溶液体积（mL） 沉淀质量（g） 60 60 0 20 0 0.464 、Cl、I－－

?3、HCO优秀学习资料 欢迎下载

3 4 5 6 7 试回答：

60 60 60 60 60 40 60 70 80 120 1.395 1.404 1.397 （1）用A、B、C、D形式表示化学反应： ； （2）沉淀的化学式为： ，理由是： ； （3）3号实验中沉淀的质量为： g。 答案

1.D H 2.C 3.C 4.A C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10. A B D F J 11. C E F I J L

12．(1) ③⑤

(2)

(3) ①如2Na+2H2O??2Na++2OH-+H2↑；

②如CH3COOH+NH3?H2O??CH3COO-+NH4++H2O；

③如Al3++3H2O13．①I、Ba、NH4

-2+

+

Al(OH)3+3H+；

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+ ③K+、Cl-

14．（1）Mg2+、Al3+、NO3、SO42（4分）

－－

（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO3 (4分)

（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）

－

－

15．（1）化学方程式为：A2B+ CD2??2AD+CB 。

（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1 L?mol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 L?mol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。

（3）根据以上分析结果，在第3组实验中AB2过量、CD2不足，可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过量，应根据A2B的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。