（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点62 攻克盐类水解平衡试题

微考点62 攻克盐类水解平衡

一、单项选择题

1．(2017·南京一调)常温下，对于①0.1 mol·LCH3COONa溶液，②pH＝13的NaOH溶液，③pH＝1的HCl溶液，④0.1 mol·LCH3COOH溶液，[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10]下列说法正确的是( )

A．水电离出的c(OH)：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c(Na)＋c(H)>c(CH3COO)＋c(Cl) C．①和④混合后溶液呈酸性：

＋

＋

－

－

－

－1

－5

－1

c3

＋

cCOO

－＝1

D．③和④分别稀释100倍后的pH：④<③

2．向150 mL 1 mol·L NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24 L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( ) A．2c(OH)＋c(CO3)===c(HCO3)＋2c(H)＋3c(H2CO3) B．c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H) C．c(Na)＞c(HCO3)＝c(CO3)＞c(H)＞c(OH) D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3) ＋c(OH)

3．现有a mol·L的NaX和b mol·L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 ( ) A．若a＝b且c(X)＝c(Y)＋c(HY)，则HX为强酸

B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X)＋c(OH)>c(Y)＋c(OH) C．若a>b且c(X)＝c(Y)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c(Na)＝(a＋b) mol·L(忽略混合过程中的体积变化) 4.25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4) ＝ 0.1 mol·L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )

＋

＋

－1

＋

－1

－

－

－

－

－

－

－

－

－1

－1

＋

＋

－

2－

－

＋

－

2－

＋

－

＋

－

2－

－

＋

－

2－

－

＋

－1

A．W点表示溶液中：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl)＋c(OH)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D．向W点所表示1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：

＋c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H)

＋

－

＋

－

－

－1

＋

＋

－

5．(2016·苏州二模)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl)＝c(NH4) ＞c(OH)＝c(H) D．0.2 mol·LCH3COOH溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合：c(H)＋c(CH3COOH) ＜

－1

－1

＋

－

＋

－

＋

＋

－

2－

＋

－

－

－

c(CH3COO－)＋c(OH－)

二、不定项选择题

6．(2017·南通中学高三上学期期中)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO4)>c(NH4)＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH) B．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋

＋

＋

－

－1

2－

＋

2＋

＋

－

c(NO－3)

C．浓度均为0.1 mol·L的Na2CO3与NaHCO3溶液混合：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH

－

－1

＋

－

2－

)

－1

－

＋

－

D．0.1 mol·L NaHS溶液：c(OH)＝c(H)＋2c(H2S)＋c(HS)

7．向0.1 mol·L的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是( )

－1

－1

A．开始阶段，HCO3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3＋OH===HCO3＋H2O

B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH＝9.5时，溶液中c(HCO3)＞c(HN3·H2O)＞c(NH4)＞c(CO3)

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋Na2CO3 8．(2016·盐城二模)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )

－

＋

2－

－

－－

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na)：②＞①

B．0.1 mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)＝c(A)＋c(HA)＋c(H2A) C．上图表示用0.1 mol·L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na)＞c(CH3COO) ＞c(OH)＝c(H)

D．上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COO)＋2c(CH3COOH)

－

＋

－

＋

－

－

＋

－1

－1

－1

＋

2－

－

＋

答案精析 1．B

2．C [标准状况下的2.24 L CO2气体的物质的量为0.1 mol，150 mL 1 mol·L NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为0.15 mol，反应后生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液显碱性。根据电荷守恒有，c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)……①，根据物料守恒有2c(Na)＝3c(HCO3)＋3c(CO3)＋3c(H2CO3)……②，将①×2－②得，2c(OH)＋c(CO3)＝c(HCO3)＋2c(H)＋3c(H2CO3)，A正确；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)，B正确；溶液显碱性，不可能出现c(H)＞c(OH)，C错误；根据电荷守恒有c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)，D正确。]

3．A [若a＝b，且c(X)＝c(Y)＋c(HY)，说明HX完全电离，所以能说明HX为强酸，A正确；若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝c(X)＋c(OH)，

＋

＋

－

－

－

－

＋

＋

－

2－

－

2－

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－

2－

－

2－

＋

＋

－

2－

－

－1

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，根据物料守恒得两种溶液中c(Na＋)相等，根据溶液的PH

知，X的水解程度大于Y，所以NaX中氢离子浓度小于NaY，所以c(X)＋c(OH)＜

－

－

－

－

c(Y－)＋c(OH－)，B错误；若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，说明X－ 的水解程度大于Y－，酸根离

子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性HX＜HY，C错误；若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则c(Na)＝

＋

＋＋

a＋b2

mol·L，D错误。]

－

＋

－1

4．C [在溶液中存在的离子的种类有： NH4、H、Cl、OH，根据电荷守恒有c(NH4)＋c(H

＋

－

)＝c(Cl)＋c(OH)，A错误；已知c(NH3·H2O)＋c(NH4) ＝ 0.1 mol·L，由电荷守恒：

－－＋－1

＋－－＋＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H)，c(Cl)＋c(OH)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4)＋c(H)＋

c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1，B错误；pH＝9.5溶液中从图中可以看到c(NH3·H2O)>c(NH＋4)，

溶液显碱性，c(OH)>c(H)，故有c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)，C正确；在W点中，

－1＋－1c(NH3·H2O)＝c(NH＋mol·L，加入NaOH固体后c(Na)＝0.05 mol·L，此时溶4) ＝0.05

－

＋

＋

－

＋

液中的c(OH)>0.05 mol·L>c(Na)，D错误。]

5．D [新制氯水中加入固体NaOH生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒

－－1＋

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A错误；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大

于电离，pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)＞c(CO3)，B错误；氨水存在电离平衡，盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)，C错误；0.2 mol·L的CH3COOH溶液与0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05 mol·L的CH3COOH溶液和0.05 mol·L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)；依据物料守恒：2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到2c(H)

＋

－

＋

－1

＋

＋

－

－

－1

－1

＋

－

－

＋

－1

＋

－

2－

＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO)＋2c(OH)，混合溶液显酸性，c(H)＞

－－＋

c(OH－)则c(H＋)＋c(CH3COOH) ＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D正确。]

6．AB [0.1 mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为c(SO4)＞c(NH4)＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH)，A正确；pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合的溶液里存在的电荷守恒式为c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋c(NO3)，B正确；浓度均为0.1 mol·L的Na2CO3与NaHCO3溶液混合，不知道它们的体积比，无法判断c(HCO3)、c(CO3)的大小，C错误；0.1 mol·L NaHS溶液存在的电荷守恒式为c(OH)＋c(HS)＋2c(S)＝c(H)＋c(Na)，物料守恒式为c(Na)＝c(H2S)＋c(HS)＋c(S)，则c(OH)＝c(H)＋c(H2S)－c(S)，D错误。] 7．D [NH4HCO3溶液中存在NH4的水解平衡，即NH4＋H2衡，即HCO3＋H2O

－

－

－

＋

＋

3

－

2－

－

＋

2－

－

－

2－

＋

＋

＋

－

2－

－1

－

－

－1

＋

＋

2－

＋

2＋

＋

－

－1

·H2O＋H①；HCO3的水解平

－

＋－

H2CO3＋OH②；HCO3的电离平衡，即HCO3H＋CO3③。在未

－

＋2－

加氢氧化钠时，溶液的pH＝7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第②个HCO3的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆方向移动，HCO3的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3＋OH===HCO3＋H2O，A正确；对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3·H2O的量增加，NH4被消耗，当pH大于8.7以后，CO3的量在增加，平衡③受到影响，HCO3被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；从图中可直接看出pH＝9.5时，溶液中c(HCO3)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(CO3)，C正确；滴加氢氧化钠溶液时，HCO3的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCO3与OH反应，而是NH4先反应，即NH4HCO3＋NaOH===NaHCO3＋NH3·H2O，D错误。]

8．BD [pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：HCO3＞CH3COO，则c(Na)：②＜①，A错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na)＝c(A)＋c(HA)＋c(H2A)，B正确；常温下，pH＝7时溶液呈中性，则c(OH)＝c(H)，根据电荷守恒得c(Na)＝c(CH3COO)，C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋

＋

＋

－

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＋

＋

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＋

2－

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－

－

＋

－

－

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＋

－

＋

2－

－

＋

2－

－

－

－

c(OH－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，所以得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D正确。]