(精选3份合集)2020届江苏省常州市高考数学模拟试卷

14．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）

或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是

A．B（g）比C（g）稳定

B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C．反应A（gD．反应A（g）【答案】B 【解析】 【详解】

A. 从图分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故错误；

B. 在该温度下，反应生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；Ｃ比Ｂ更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故正确； C. 反应A（g）D. 反应A（g）故选Ｂ。

15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用

B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银

C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确； B．标准首饰用银的合金，银含量为92.5%，又称925银，故B正确； C．地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；

B（g）的活化能为E1，故错误；

C（g）为放热反应，即ΔH＜0，但ΔS不为0，故错误。 ）B（g）的活化能为（E3—E1） C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消除了氯气的毒性及危害，故D正确； 故答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。 实验编操作 号 按上图所示，加热A中实验 1 MnO2与FeCl3·6H2O混合物 把A中的混合物换为实验 2 FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。 A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 ①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝 现象 （实验探究）实验操作和现象如下表： （问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。 （3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是

________________________________________________________________。 （实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

【答案】检查装置的气密性 HCl 2Fe3＋2I—=2Fe2＋I2 3Fe2＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓ Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2 MnO2＋2FeCl3·6H2O2HCl＋11H2O 【解析】 【分析】

（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；

（2）FeCl3?6H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴； （3）由信息可知，FeCl3是一种共价化合物，受热变为黄色气体，氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；

（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀；为确认黄色气体中含有Cl2，需要除去Fe3+的干扰，因为Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2，可选择NaBr溶液；

（5）二氧化锰与FeCl3?6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，据此结合原子守恒书写化学方程式。 【详解】

（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；

（2）FeCl3?6H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾；故答案为HCl；

（3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2，故答案为2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2；

＋

（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe2＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；为确认

＋

＋＋＋

Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋

黄色气体中含有Cl2，将试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中观察到浅橙红色，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案为3Fe2＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2；

MnCl2、Cl2、HCl及水，MnO2＋2FeCl3·6H2O（5）二氧化锰与FeCl3?6H2O 反应生成Fe2O3、反应方程式为：Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O，故答案为MnO2＋2FeCl3·6H2O11H2O。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空： (1)合成

除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的

Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋

＋

＋

结构简式________________________________、_________________________________。 (2)由苯乙烯合成（

______________________________。

）需要三步，第一步选用的试剂为__________，目的是

(3)邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式_________。A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。 (4)设计一条由

制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：

MN……目标产物）____________________。

CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2 HBr 保护碳碳双键防止被加成或氧化 【答案】（或HCl）

【解析】 【详解】

（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烃、1，3﹣丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外两种单体为：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2，故答案为CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2； （2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到保护碳碳双键防止被加成；

（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，则A为

，A发生缩聚反应得到B，B的结构简式

，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；

为：，A与浓溴水反应的化学方程式为：，故答案

为；；

（4）在碱性条件下水解得到，然后发生催化氧化得到，再

氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路线流程图为：

。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重