(精选3份合集)2020届江苏省常州市高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 操作 A． 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中B． 滴加稀盐酸 打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底C． 烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化 A．A 【答案】B 【解析】 【详解】

A.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A错误； B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸， S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，产生的气体为CO2，其中混有杂质HCl，应通过饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的HCl，，再通入Na2SiO3水溶液中，C错误； D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误； 故选B。

2．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是 元素对应的溶液 W pH(25℃) X Y Z B．B

C．C

D．D

现象 产生白色沉淀 有刺激性气味气体硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 产生，溶液变浑浊 结论 该无色溶液中一定含有SO42- Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3 D． CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液 无明显现象 1.0 13.0 0.7 1.0 A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 D．W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

【答案】D 【解析】 【分析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时pH=1（H+浓度为0.1mol/L），是一元强酸，则W为N（最高价氧化物对应水化物为HNO3），Z为Cl（最高价氧化物对应水化物为HClO4）；Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1mol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L），是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为H2SO4）；X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1mol/L时pH=13（OH-浓度为0.1mol/L），是一元强碱，且X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。 【详解】

A．S2-、Cl-的核外电子排布相同，其中S2-的核电荷数较小，半径较大；N3-、Na+的核外电子排布相同，半径比S2-、Cl-的小，其中N3-的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A项错误；

B．Z为Cl ，其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HClO4），也可能为弱酸（如HClO），B项错误； C．X的简单离子为Na+，Z的简单离子为Cl-，均不会破坏水的电离平衡，C项错误； D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均为18电子的氢化物分子，D项正确； 答案选D。

3．81号元素所在周期和族是( ) A．第六周期ⅣA族 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

第六周期0族元素为86号元素，因此86?81 =5，18 ?5 =13，在13纵列，即第ⅢA族，因此81号元素在第六周期ⅢA族，故D符合题意。 综上所述，答案为D。

4．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( ) A．加热浓硝酸 C．加热硝酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

B．光照硝酸银

D．加热溴化钾和浓硫酸混合物

B．第六周期ⅢB族

C．第七周期0族

D．第六周期ⅢA族

A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3红棕色，故A正确；

加热2H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为

B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确； C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) 生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr答案选C。 【点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。

5．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )

A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液

C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶 【答案】D 【解析】 【详解】

①向溶液中滴加足量氯水后 , 溶液变橙色 , 说明溶液中含有 Br?，且有气泡冒出 , 说明溶液中含离子 CO3

2－

加热K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发

加热Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；

2－2－2－

或SO3；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3， 那么一定含有：CO3，

一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子： Mg2＋、Al3＋，通过以上分析，根据电中性原理 ，能证明 K＋存在 ，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样 ，加入足量 BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选 D。 【点睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br -，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO 3 2-或SO 3 2-离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成，说明不含SO 3 2-，据此进行解答。 6．一定条件下不能与苯发生反应的是( ) A．酸性KMnO4

B．Br2

C．浓HNO3

D．H2

【答案】A 【解析】

A.酸性高锰酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，A正确；B. 将液溴与苯混合，加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生取代反应，B错误；C. 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D. 苯在一定条件下也能够在镍催化、加热条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。

点睛：苯不能使高锰酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大π键，使得苯的化学性质比烯烃稳定的的多，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

7．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A．分子式为 C15H24O2 B．属子芳香族化合物 C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据结构可知，分子式为C15H22O2，故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，能发生酯化反应(取代反应)，故C正确； D、分子中含有—CH3等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。 答案选C。

8．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是