(4份试卷汇总)2019-2020学年广西省玉林市化学高一(上)期末经典模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2 ＝2Fe3++O2↑+2H+

B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀：Al+2SO4+2Ba+4OH＝2BaSO4↓+AlO2+2H2O

C．碳酸钙和盐酸反应: CO3+2H=H2O+CO2↑ D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝ AlO2－+2H2↑ 2．为除去 括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．CO2气体(CO)，通入O2点燃

3．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）

2-+

2－

3+

2－

2+

－

－

A． B． C． D．

4．亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是

①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ 5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na、Mg、SO4、HCO3 B．Na、Ba、Cl、SO4C．Cu、Ca、Cl、NO3 D．Fe、K、NO3、OH6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ．．A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) A B C D A．A X Cu Si NaHCO3 FeCl2 B．B Y CuO SiO2 Na2CO3 FeO C．C Z Cu(OH)2 H2SiO3 NaOH FeCl3 D．D 物质转化关系 2+

2+

--3+

+

-+

2+

2--+

2+

-2- -

8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－ C．Na、Ba、Cl、NO3 D．Al、Na、AlO2、SO4

+

2+

－

－

3+

+

－

2-

9．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ．．．A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 10．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

11．偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（ ） A.偏二甲肼的摩尔质量是60g C.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

B.1mol C2H8N2的质量是60g/mol D.NA个偏二甲肼分子的质量是60g

12．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

13．熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（ ）

A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．刚玉坩埚 D．陶瓷坩埚

14．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是 选项 气体 试剂 A B C D A．A A．氟气通入水中 C．二氧化氮溶于水 A．FeCl3

B．CuCl2

X NH3 Cl2 NO2 酸性KMnO4溶液 酚酞溶液 紫色石蕊试液 淀粉一KI溶液 B．B 现象 溶液褪色 溶液变红色 溶液先变红后褪色 溶液变蓝色 C．C B．氯气通入水中 D．钠与水反应 C．KCl

D．NaClO

结论 X一定是SO2气体 氨水呈碱性 氯水有酸性和漂白性 NO2有还原性 D．D 15．下列反应中，水作氧化剂的是( )

16．浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( ) 17．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ） A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫 18．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是

A．氯化钙溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液 19．下列有关厨房中铝制品使用合理的是

A．盛放食醋 B．用碱水洗涤 C．烧煮开水 D．用金属丝擦洗表面的污垢 20．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例) C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高

21．下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是 A．酸性 KMnO4 溶液 B．CO C．O2 D．硝酸

22．下列关于胶体的说法，正确的是

A．向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体 B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能 C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别

D．Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电

23．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．花气袭人知骤暖， 鹊声穿树喜新晴 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 24．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A.浓H2SO4

B.浓HCl

C.稀H2SO4

D.稀HNO3

25．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（ ）

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A．4 种 二、填空题

26．臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。

(1)取含 Br －的水样，向其中投加一定量的 H2O2 ，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示

B．5 种

C．6种

D．2种

①投加过氧化氢，其目的是___。

②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3 －的浓度为 0 的可能原因是___ 。

(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究 n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2 的反应中 Br的浓度高于未投加 H2O2 的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2 还原所致，该反应的化学方程式为___ 。

(3)BrO3 －能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是 BrO3 －被活性炭还原为Br－。反应方程式(未配平)如下： ≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ① ≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②

反应的总方程式为：2BrO3－ + 3 ≡C = 2Br－ + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___ 。

-

三、推断题

27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W

X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2→X＋O2

③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

①离子方程式：________________。 ②化学方程式：__________________。 四、综合题

28．镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2 ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________; （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。 五、实验题

29．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。 (2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。 (3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是______________________。 ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：_________________。

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。