2010届4月上海市闸北区高三年级化学学科期中练习卷（附答案）

闸北区高三年级化学学科期中练习卷（2010．4）

(120分钟完卷，满分150分) 本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32

K–39 Fe–56 Cu–64 I–127

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．石油的分馏、煤的干馏、石蜡的催化裂化都是化学变化

2、下列化学用语或模型图表示正确的是

A．CO2分子比例模型： B．S的结构示意图为：

2—

C．乙炔的最简式 CH≡CH D．羟基的电子式 O H

3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈

C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

4、某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是

A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔 5、“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程

中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是

A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的” B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”

C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6、将下列液体分别注入滴定管中，打开活塞，让液体慢慢成线状流下时，用摩擦带电的塑

料棒接近液流，液流方向会发生偏转的是 A．蒸馏水 B．液溴 C．二硫化碳 D．四氯化碳 7、下列说法正确的是

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长 C．分子晶体中分子间作用力越大, 其分子越稳定

D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏

8、下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．水溶性：NaHCO3> Na2CO3>CaCO3 B．熔点：镁>铝>镁铝合金 C．沸点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D．酸性：HF>HCl>HBr>HI

9、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图，下列叙述正确的是 A．有机物A属于芳香烃

OB．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

OClC．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

OHD．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH 10、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶

液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是

A．HgCl2是离子化合物 C．HgCl2是电解质

11、关于纸上层析法的叙述，错误的是

A．纸上层析法是分离和检验化学性质十分相近的分子或离子的一种方法

B．纸上层析法是利用试样中不同离子随展开剂以不同速率在滤纸上展开，而达到检验、分离的目的。

C．纸上层析法只能用来检验混合溶液中是否含有Fe和Cu

D．用纸上层析法进行物质检验时，应注意避免使滤纸接触到试管内壁或使样点浸入到展开剂中

12、根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6KJ，下列说法或表达正确的是 A．2mol 水蒸气分解生成2mol氢气与1 mol 氧气需吸收483．6kJ的热量 B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1；Q1 < 483．6kJ C．H2(g)+

123+

2+

B．HgCl2是共价化合物 D．HgCl2是盐

O2(g)→H2O(l) +Q2；Q2 =241.8kJ

D．1 mol 氢气与0．5 mol 氧气总能量小于1mol 水蒸气的总能量 13、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B. 7.8gNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.1NA C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA D．9g重水（D2O）中所含中子数为5NA

14、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

① ② ③ ④ A．①②

物质 氯化钠（硝酸钾） 二氧化碳（氯化氢） 乙醇（水） 苯（苯酚） B．①③

试剂 蒸馏水 饱和碳酸钠溶液 生石灰 浓溴水 C．只有③

D．③④

分离方法 重结晶 洗气 蒸馏 分液

K2 15、关于如右图所示装置的叙述中正确的是

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe – 2e→Fe2+ B．若仅闭合K2，炭极上发生还原反应 C．若仅闭合K1，电子由炭极沿导线流向铁极

D．若仅闭合K1，炭极的电极反应式：2H2O+O2+4e→4OH-

Fe C NaCl饱和 溶液

K1

16、在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

则下列叙述正确的是

A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大

B. 当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-) D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl)> c(NH4)>c(H)>c(OH) 17、下列图像正确的是

-+

+

－

A． B．

C．

D．

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

19、下列离子方程式错误的是

A．向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2+ + H2S → FeS↓ ＋2H+ B．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至SO42－沉淀完全

A．将海带灼

烧成灰 B．过滤得含

－

I溶液 C．打开活塞放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯

H+ SO4+Ba+OH→BaSO4↓+ H2O

2+3+－

C．除去氯化铁中的氯化亚铁杂质：Fe+ Cl2→Fe+ 2Cl

D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2 H+→S↓+ SO2↑+ H2O 20、下列说法正确的是

A．制乙酸丁酯时，可通过及时移去生成的水，提高1—丁醇的转化率 B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

C．测定镀锌铁皮厚度时，当将铁皮放入盐酸中至无气泡放出时即认为镀锌层反应完全 D．制乙酸丁酯时，为防止温度过高，可将盛有反应液的试管放在石棉网上方的空气中 21、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 +2－2+—

下列说法或表达正确的是

A．CO2+H2O +2NaClO→Na2CO3+2HClO

B．HCN+ Na2CO3→NaHCO3+NaCN

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-> HCO3－>CH3COO－ D．常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3) > Ki2(H2CO3) > Ki(C6H5OH)

22、将a g 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到b g沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为

A．5b g B．(a—5b) g C．(a—11b/4) g D．11b/4 g

第II卷（共84分）

四、(本题共24分)

23、元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A B C D 单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 原子核外有7种运动状态不同的电子 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1) B元素原子的最外层轨道表示式是_______________________ ，D离子的核外电子排布

式是________________________。C和D形成的化合物的电子式为__________________ (2)A、B、C、D的原子半径大小为：____＞_____＞____＞____（用元素符号表示） (3) D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。 (4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示) ________。写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________