2018年高考化学全国用一轮复习配套文档：微考点64 含解析 精品

________________________________________________________________________ (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·L1 Na2SO4溶液

－

洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为________

＋

mol·L1。

－

②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案精析

1．C

2．C [将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，A错误；室温下，向浓度均为0.1 mol·L

－1

的BaCl2和CaCl2混合溶

液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀，无法证明二者Ksp的大小，B错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3＋2I===2Fe2＋I2，再滴加几

＋

－

＋

滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3的氧化性比I2的强，C正确；室温下，用pH试纸测得

＋

0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH约为5，证明HSO3结

－

－

－

合H的能力比SO23的弱，D错误。]

＋

－

3．C [AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A正确；Fe3＋SCN

＋

＋

－

2＋

－

(红色)，K＝138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag

＋

定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点，B正确；硫氰化钾和铁

离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag，C错误；铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，D正确。]

4．D [难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2大于T1，A错误；加入BaCl2固体，Ba2的浓度增大，而a和c中c(Ba2)相等，B错误；T1时，

＋

＋

＋

c(Ba2)×c(SO2说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2)×c(SO2T2时没有沉淀生成，4)>Ksp，4)

＋

－

＋

－

C错误； Ksp只受温度的影响，a点和b点的温度都是T1，因此Ksp不变，D正确。] 5．D

6．A [某温度时的混合溶液中c(H)＝Kw mol·L1，则c(OH)＝Kw mol·L1＝c(H)＝

＋

－

－

－

＋

Kw mol·L1，溶液呈中性，A正确；由水电离出的c(H)＝10

－

＋

－

－12

mol·L

－1

的溶液中存在大

量氢离子或氢氧根离子，HCO3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，Ksp?AgCl?1.56×10B错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag)＝＝－

0.01c?Cl?

＋

－10

mol·L1＝1.56×108

－

－

mol·L，Ag2CrO4溶液中c(Ag)＝

＋

－1＋

Ksp?Ag2CrO4?

＝ －c?CrO24?

9.0×10

0.01

－12 mol·L1＝3×105，

－

－

－

－

－

c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl、CrO24，即Cl先产生沉淀，C错误；常温下pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)＝c(CH3COO)，D错误。]

7．C [离子浓度越大，－lg c(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2)∶

＋

＋

－

＋

－

2.8×109－5＋－

c(Pb)＝，B错误；硫酸钙饱和溶液中c(Ca2)＝0.007 mol·L1，向－14＝0.33×10

8.4×10

－

2＋

硫酸钙沉淀中加入1 mol·L

－1

的碳酸钠溶液时，此时浓度熵＝c(Ca2)·c(CO23)＝0.007，因

＋

－

此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO23，使溶解平衡向溶解的方向

－

移动，溶液中c(Ca2)增大，d点向e点转化，D错误。]

＋

8．C [醋酸的酸性强于碳酸，醋酸根的水解程度小于碳酸根，则醋酸根的浓度小于碳酸根，c?CH3COO?A错误；若c(CH3COOH)∶c(CH3COO)＝9∶5，则pH＝pKa＋lg＝4.8＋lg 5/9≠5，

c?CH3COOH?

－

－

B错误；少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，只有盐酸和碳酸氢钠反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，因此次氯酸浓度增大，C正确；混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag)＝1.8× 10

－10

＋

÷0.001＝1.8×10 mol·L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag)＝

－

－

－7－1＋

2.0×10

0.001

－12 mol·L1＝

－

4.47×105 mol·L1，氯化银先沉淀，D错误。] 9．B

10．(1)< 5.0×109 (2)ABC

－

(3)①对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)平衡不能向溶解方向移动 2×10②CaSO4(s)＋CO23(aq)

－

－10

Ba2(aq)＋SO2H不能减小Ba2或SO24(aq)，4的浓度，

＋

－

＋

＋

－

－

CaCO3(s)＋SO24(aq)

解析 (1)T1下的离子积较小，所以T1

＋

A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中离子的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选

2

项正确；升高温度，c(SO2)会变大，D选项错误。(3)①由沉淀溶解平衡4)、c(Ba

－

＋

BaSO4(s)

Ba2(aq)＋SO2H不能减小Ba2或SO2平衡不能向溶解方4(aq)可知，4的浓度，

＋

－

＋

＋

－

－

－1

向移动。由c(SO2L4)＝0.5 mol·

－

和c(Ba2)·c(SO24)＝1×10

＋

－

－10

可知c(Ba2)＝2×10

＋

－10

mol·

L1。②CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)＋CO23(aq)

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