2018年高考化学全国用一轮复习配套文档：微考点64 含解析 精品

1．(2017·广西陆川中学高三第一次月考)下列叙述错误的是( ) A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3

＋

B．40 mL 1 mol·L1 CH3COONa溶液与20 mL 1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，

－

－

所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

C．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2)是c(Co2)的3.5倍(己知：Ksp[Cd(OH)2]

＋

＋

－－＋－

＝7.2×10

－15

，Ksp[Co(OH)2]＝1.8×10

－15

)

＋

－

＋

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH＝7)：c(Na)＝c(CH3COO)>c(H)＝c(OH)

2．(2016·四川龙泉中学等五校高三联考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中 室温下，向浓度均为0.1 mol·LB －1－

结论 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 的BaCl2和Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L1 Na2SO3溶－Fe3的氧化性比I2的强 ＋D 液的pH约为10；0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH－HSO3结合H的能力比SO23的强 －＋－约为5 3.(2016·湖南师大附中高三摸底)在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色s) Fe3＋SCN

＋

－

＋

＋

＋

Ag＋SCN，Ksp＝1.0 ×10

＋－－12

，

FeSCN2(红色)，K＝138，下列说法不正确的是( )

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点

＋

－

＋

C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，影响终点的观察

＋

＋

4．(2017·益阳高三上学期月考)不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是( )

A．T1＞T2

B．加入BaCl2固体，可使a点变成c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等

5．(2016·东北育才学校高三八模)下列有关说法正确的是( )

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B．N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

C．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag) 更小了

6．(2016·银川一中高三三模)下列有关说法中正确的是( )

A．某温度时的混合溶液中c(H)＝Kw mol·L1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离

＋

－

＋

子积常数)

B．由水电离出的c(H)＝10

＋

－12

mol·L

－1

的溶液中：Na、Ba2、HCO3、Cl可以大量共存

＋

＋

－

－

－12

C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10为0.010 mol·L

－1

－10

，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10

－1

。向含有Cl、CrO24且浓度均

－

－

－

溶液中逐滴加入0.010 mol·L

的AgNO3溶液时，CrO24先产生沉淀

＋

－

D．常温下pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)

7．(2016·衡水中学高三押题)已知：T ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.90×105、Ksp(CaCO3)＝2.8×

－

109、Ksp(PbCO3)＝8.4×10

－

－14

，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM＝－lg c(阴离子)、

pN＝－lg c(阳离子)。下列说法正确的是( )

A．a线代表的是PbCO3

B．T ℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2)：

＋

c(Pb2)＝3×105

＋

－

C．T ℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol·L沉淀

－1

的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3

D．T ℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图像中d点向f点转化

8．(2016·湖南师大附中等四校高三联考)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( ) 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ka1＝4.1 Ksp 或Ka Ksp＝1.8 ×10－10Ksp＝2.0 ×10－12Ka＝1.8 ×10 －5Ka＝3.0 ×108 －×10－7 Ka2＝5.6 ×10＋

－11 A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c(Na )＞c(CO23 )＞

－

c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

B．向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5，此时c(CH3COO) ∶

－

－－＋

c(CH3COO)＝9∶5

C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向浓度均为1×103 mol·L1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×103 mol·L1的AgNO3

－

－

－

－

－

溶液，CrO24先形成沉淀

－

9．(2016·福州一中高三下质检)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×105，将适量Ag2SO4固体溶于100

－

mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO24浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag

＋

－

＋

)＝0.034 mol·L1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4 溶液，下列示

－

－

＋

－

意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO24浓度随时间变化关系的是( )

10．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。 A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可由b点变为d点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10

－10

，Ksp(BaCO3)＝1×109。

－

①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_____________________ ________________________________________________________________________