鲁科版高一化学必修二第一单元第一节原子结构经典讲义

原子结构

一、原子结构

1.原子是构成物质的一种基本微粒， 、 、 、 都与 有关。

2.原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，其中 带正电荷，而 不带电，它们依靠一种特殊的力 结合在一起。

微粒 质量（kg） 相对质量 电量 电荷 3.质量数

质子

每个质子带 电荷

相对质量约为

电子 9.109×10－31 0.005484 1.602×10－19 1个单位负电荷 质子 1.673×10－27 1.007 1.602×10－19 1个单位正电荷 中子 1.675×10－27 1.008 0 0 质子的数目决定

原子核 中子不带电

中子

相对质量约为

原子

决定 元素的不同原子，影响原子的质量

（1）概念： （2）关系式：原子中:

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围绕原子核做高速运动

核 外电子每个电子带 电荷 相对质量为一个质子（中子）的1/1836

核外电子层排布：最外层电子数目决定

核电荷数（Z）＝ ＝ 质量数（A）＝ （ ）＋ （ ） 4.原子结构的表示方法：

A

ZX

【思考】①阳离子中AZXn＋：核外电子数＝

质量数（A）＝ ＋ ②阴离子中AZXm－：核外电子数＝ 质量数＝ ＋ 二、元素、核素、同位素

1.元素是 ， 元素的种类由 决定。 填写下表并思考:

氕 氘 氚 质子数 中子数 质量数 ①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 ②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？

2.核素: 。

几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀

目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由是什么？

3.同位素： 。

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它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 ， 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。 三、核外电子排布 1.核外电子运动的特征

2.核外电子的分层排布

电子层序号 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 看表2总结每层最多可以排布的电子数目？

各电子层的电子数 核电荷数 元素名称 元素符号 K 2 10 18 36 54 86 氦 氖 氩 氪 氙 氡 He Ne Ar Kr Xe Rn 2 2 2 2 2 2 L 8 8 8 8 8 M 8 18 18 18 N 8 18 32 O 8 18 P 8 1 2 3 4 5 6 7 元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系

（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子；表现 性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现 性。 （2）化合价是 的一种重要性质。元素化合价的数值，与 特别是 有关。

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题型一：有关原子结构、元素、核素、同位素练习题

+ A+1

例1．对于A 两种粒子，下列叙述正确的是（ ） ZX和 ZX

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 例2．

、

、

、H+、H2是 可以表示为 （ ）。

A．氢的五种同位素 B．五种氢元素

C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子

例3．有以下一些微粒：①

②

③

④

⑤

其中互为同位素的是 和

质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。

拓展变式练习

1. 任何原子都具有的粒子是( )

A．质子、中子和电子 B．质子和中子 C．质子和电子

D．中子和电子

2．13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是 （ ） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为相素异形体 C．15N与14N互为同位素。 D．15N的核外电子数与中子数相同

3

3．32He可以作为核聚变材料。下列关于2He叙述正确的是( ) 33 A．32He和1H互为同位素 B．2He原子核内中子数为2

33 C．2He原子核外电子数为2 D．2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

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