必修二化学期末考试题基础卷

高一化学必修二 测试卷（基础卷）

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 Zn 65 一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共21小题63分。）

1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材（ ）

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 2．下列不含有共价键的化合物是（ ）

A．CaCl2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2O

4．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）

A．①⑤⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．②③④ 5．下列工艺原理属于物理变化的是（ ）

A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂解 D．淀粉水解 6．下列关于原电池的叙述，错误的是（ ）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 7．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ） A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC水浴中发生的反应 D．乙烯使溴水褪色

8．在1L密闭容器内，一定条件下发生A +3B 到1.2 mol / L，则C的反应速率为（ ）

A．1.6 mol／(L·s) B．0.08 mol／(L·s) C．0.16 mol／(L·s) D．0.8 mol／(L·s)

9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。下列叙述中说明该反应到达限度的是（ ） A．混合气体的密度不变时 B．混合气体的颜色不变化时

C．混合气体的总压强不变时 D．υ(HI) ：υ(H2) ：υ(I2)= 2 ：1 ：1时 11．下列叙述中正确的是（ ）

A．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键 B．含有金属元素的化合物—定是离子化合物

1

2C反应，在10 s内，反应物A的浓度由2 mol / L降

C．需要加热才能发生的反应是吸热反应

D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

12．家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主要化学方程式为CH4＋2O2

CO2＋2H2O；C3H8＋5O2

3CO2＋4H2O。现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改

为烧天然气，应采取的措施是（ ）

A．减少空气进量，增大天然气进量 B．减少空气进量，减少天然气进量 C．增大空气进量，增大天然气进量 D．增大空气进量，减少天然气进量 13．下列递变规律正确的是（ ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次降低

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．钠、镁、铝的还原性依次减弱

14．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ） A．全部 B．只有①③④ C．只有①②③④ D．只有②④⑤ 15．下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是（ ）

A．葡萄糖 B．丙氨酸 C．聚乙烯 D．甘油（丙三醇）

16．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析；③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖；⑤用溴水鉴别乙烯和甲烷；⑥用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝；⑦用高锰酸钾酸性溶液鉴定苯中无碳碳双键。（ ） A．①②③⑥ B．①③④⑦ C．③⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦

17．2009年6月5日是第38个世界环境日，联合国环境署确定今年的世界环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。国家环保总部确定今年世界环境日中国主题为“减少污染——行动起来”。下列措施不符合这一主题的是（ ）

A．使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．积极开发清洁能源，减少二氧化硫等气体的排放 C．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

D．提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少CO2的排放量 19．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ） A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NA B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

21．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

2

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后，测得容器中D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（ ） A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 mol·L-1·min-1 B．4min时，A的物质的量为0.75mol

C．该反应方程式中，x=2 D．4min时，A的转化率为60％

22．（12分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。 元素 A 相 关 信 息 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。 B C D E F 请根据以上信息回答问题：

（1）A元素符号 F元素的名称 （2）C元素在周期表中的位置 （3）D元素原子结构示意图

（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为

（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于 晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为 。

（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ，熔沸点高的是 。（用具体的化学式表示）

（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 。 23.（14分）请根据右图所示回答： 甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池， 其中正极材料是 ，总的电池反应式用离子 方程式表示为 。 当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变 化是 （填序号）。

3

A．锌片溶解了32.5 g B．锌片增重32.5 g C．铜片上析出l g H2 D．铜片上析1molH2

24．（14分）I：如下图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。

（1）A的名称 ，其结构简式为 。

（2）A→B的化学反应方程式 ，属于 反应。 （3）写出C→D的化学反应方程式 ，属于 反应。 II：葡萄糖在一定条件下发生反应生成乳酸，其结构简式为 （2）乳酸分子中含有___________和___________两种官能团（填官能团名称）。 （3）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________ ___________________。

25．（12分）I：如图所示，将等物质量的Cl2和CH4 充入一容积为 25 mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，

可观察到的现象是； II：生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

（1）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化

（2）实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题：

①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是 。

②制得的乙酸乙酯中常含有杂质，通常可用 （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是 （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为 。

（3）制取乙酸乙酯的化学方程式

4

一．选择题（每题3分，1－16题为模块测试，17－21题为能力测试）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D A B C B A D C B C D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A D A B C C A B D C 22.（12分）

（1）H ，铁。 （2）第2周期VA族 （3） （4）NaOH （5）离子，离子键、共价键。

（6）H2O，H2O （7）Fe＋2H＋

＝Fe2＋

＋H2↑ （2分，其余个1分）

23.（14分）

Cu Zn＋2H＋

＝Zn2＋

＋H2↑ AC

24．（14分）

I：（1）乙烯 CH2=CH2

（2）CH催化剂

2=CH2+H2O 加 热

CH3CH2OH ，加成 （3）2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH，氧化

加 热 I（2）羟基和羧基（各1分）

（3） （2分） 25．（12分）

I：量筒内液面上升；油状物生成；晶体析出。（3分） II：（1）（填序号）。② ④⑤ ⑥ （2分） ①催化剂、吸水剂 （2分）

②饱和碳酸钠溶液（1分） 分液（1分），分液漏斗（1分） （3） OO浓硫酸 CH3COH+CH3CH2OH加热CH3COCH2CH3+ H2O

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