浙教版科学九年级上册知识点梳理

九（上）第一章基础知识分析

第1节 物质的变化

1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节 酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3— 3、常见的酸：

盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。 （一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色；

2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水

3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2 ）

HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

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Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑

Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑（实验室用于制H2） （二）酸的个性 1、盐酸HCl：

盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H2SO4： （1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液

冲洗。 （2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。 （4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

第2节 碱 —

1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色；

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 （生成兰色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ：

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（1） 俗称：烧碱、苛性钠。 （2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （3） 极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH）2 ： （1） 俗称：熟石灰、消石灰。 （2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：

方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 第4节 盐

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1、 盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等 铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶； 盐酸只有Ag不溶；

硫酸只有Ba不溶； 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应；

Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑ 2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH （工业上制取NaOH ） 3、盐和某些盐的反应；

NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCI

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（三）复分解反应及其能否发生的条件

1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：

Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 2、复分解反应发生的必要条件： 反应物中有酸可不溶，无酸都要溶， 生成物要有沉淀或水或气体生成。 （四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类） 1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。 2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。 4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3 第5节 金属

（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。 （二）金属的化学性质： △ 1、金属和氧气反应： 2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO 2、金属与酸的置换反应： Fe + 2HCl ==== FeCI2 + H2 ↑

Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑（实验室用于制H2）

只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。 3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu（我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

第6节 有机物 1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外） 2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。 3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。 天然气（沼气）甲烷CH4 、家庭液化气丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、 醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。 4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。

第二章基础知识分析

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