必修一硝酸导学案

高一化学HX1201020

第四节 氨 硝酸 硫酸第三课时：《硝酸》导学案 撰稿人： 审核： 编写日期：2013年元月

班级

[学习目标]

1、掌握硝酸的物质性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)； 2. 复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。

【重点难点】掌握硝酸的物质性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性) 【学法指导】阅读法、归纳法、对比法 【知识链接】写出浓硫酸与铜反应的方程式

【学习过程】

一、硝酸

1、物理性质： 思考：久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色？

2、化学性质 （1）硝酸的酸性

硝酸是一元强酸，电离方程式为 1)与指示剂作用：

稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 2)与碱反应：

3)与碱性氧化物反应：

4)与弱酸盐反应：如HNO3＋Na2CO3

(2).浓HNO3的不稳定性： 实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？

(3)浓HNO3的强氧化性。

(1)实验：实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如右图所示)，可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。

组名

组别 姓名

反应现象1）铜片与浓硝酸

Cu片： 溶液颜色： 气体颜色： 反应剧烈程度：剧烈 触摸容器外壁：很热 2）铜片与稀硝酸

Cu片：

溶液颜色： 气体颜色： 反应剧烈程度： 触摸容器外壁：温热

写出Cu与浓、稀硝酸分别反应的方程式：

思考：①在Cu与浓HNO3的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？

②将化学反应式改写成离子方程式:

③HNO3所起的作用有哪些？

注意：常温下铁铝遇浓HNO3钝化，加热时才能发生反应。

实验探究：(1)将Cu插入盛有NaNO3溶液的小试管，观察现象。

(2)再向上述溶液中加入稀H2SO4，观察现象。

(3)你能从上述实验中得出什么结论？

3）．与非金属的反应

浓HNO3与C的反应的方程式为：

王水是 和 按体积比 组成的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

小结：NO3在酸性条件下才体现强氧化性，无论是浓HNO3还是稀HNO3都能与Cu反应都具有强氧化性。

总结：(1) 金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被

还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。

(2)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。

(3)注意NO3－在离子共存问题的判断中的特殊性。在水溶液中，NO3－本无氧化性，但当水溶液中有大量H存在时，NO3就表现出强氧化性，如在有H、NO3存在的溶液中就不能存在Fe2、S2、I、SO32、Br等还原性离子。

＋

－

－

－

－

＋

－

＋

－

(4)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程

式应是3FeO＋10 HNO3 (稀)===3 Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是FeO＋2 HNO3 (稀)=== Fe(NO3)2＋H2O。

(5)HNO3与铁反应时，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3，当铁过量时为Fe(NO3)2，当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。

(6)规律1)温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。2)与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。

【当堂检测】：

1、欲除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( ) A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．冷的浓硝酸

2、38.4g铜跟适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3可能是( )

A．1.0mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol

3、向浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化反应是( ) A．颜色变浅

B．变为红色 C．没有变化 D．变为黄色

4、Cu与1mol/L的HNO3反应，如果NO3的浓度下降0.2mol/L，则溶液中C(H+)同时

－

下降( )

A．0.2mol/L

B．0.4mol/L

C．0.6mol/L

D．0.8mol/L

5．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为( )

A．2.8 g B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g

6.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L

＋

－1

的NaOH溶液，恰好使溶液

－

中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L1。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

【归纳小结】

【课后反思】