河北省石家庄市2018届高三下学期4月一模考试化学试题+Word版含答案 - 图文

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16

第I卷(选择题 共126分)

一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是

选项 描述 A B C D “青蒿一握，以水二升渍，绞取计” 分析 其中涉及到了萃取过程 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华” 其中利用了分解反应 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 “古剑‘沈卢’，以剂钢为刃” -1

碱剂不可能为烧碱 剂钢的成分为纯铁 8、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol，在V2O3存在时，该反应机理为:

V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)

A.反应速率主要取决于V2O3的质量 B.VO2是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H增大

9、UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所

示。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C13H6O4

B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种

D.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与X形成的某种化合物可用作水

果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W

C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂

D.Y 和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红 11、已知:2FeSO4·7H2O

　高温　　Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的

所有分解产物，下列说法不正确的是

A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小

C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢

离子浓度的负对数[-lgc水(H)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确

+

的是

A.常温下，Ka(HA)约为10 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00

D.M点后溶液中均存在c(Na)>c(A)

26、(14分)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

I. AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

+

--5

(1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。 (3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe所致，其离子方程式为_____________________； 乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。 (5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。 (6)设计实验证明Ksp(AgI)

限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

27、(14 分)铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、

生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

2+

请回答：

(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。 (2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。

(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。 (4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。 (5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。

①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:

L/S 2+125:1 50:1 25:1 15:1 Pb去除率/% 84.86 94.15 95.40 96.83 As去除率/% 98.79 98.92 98.34 99.05 m(沉铋)/g 2.34 2.33 2.05 1.98 实验中应采用的L/S=_________________________。

②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO4)<10mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为__________。

2--9

3+