(完整word版)2017年江苏高考化学试卷(带答案).doc

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为

4∶ 5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO 2 ) 比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于 50% D. 当温度改变为

T 时，若 k

2

=k ，则 T > T

逆

2

正 1 非 选 择 题

16. (12 分 )铝是应用广泛的金属。以铝土矿 料制备铝的一种工艺流程如下

(主要成分为 Al 2O3，含 SiO 2 和 Fe2O3 等杂质 )为原

:

注:SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（ 1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________ 。

（ 2）向“过滤Ⅰ” 所得滤液中加入 NaHCO 3 溶液，溶液的 pH_________ ( 填“增大”、“不变”或“减小” )。

（3）“电解Ⅰ” 是电解熔融 Al 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，

原因是 ___________ 。

（4）“电解Ⅱ”是电解 Na2 CO3 溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为 _____________________ ，阴极产生的物质 A 的化学式为 ____________ 。

（5）铝粉在 1000℃时可与 N 2 反应制备 AlN 。在铝粉中添加少量 有利于 AlN 的制备，其主要原因是 _____________________ 。

NH 4Cl 固体并充分混合，

17.(15 分 )化合物 H 是一种用于合成 γ分-泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（ 1） C 中的含氧官能团名称为 _______和 __________ 。

（ 2） D→E 的反应类型为 __________________________ 。

（3）写出同时满足下列条件的

C 的一种同分异构体的结构简式 :_____________________ 。

①含有苯环 ,且分子中有一个手性碳原子

;②能发生水解反应

,水解产物之一是

α氨-基酸 ,另一

水解产物分子中只有

2 种不同化学环境的氢。

（ 4） G 的分子式为 C12H14N2O2 ,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式 :__________________ 。

（ 5 ） 已 知 :

( 代 表 烃 基 , ' 代 表 烃 基 或 H) 请 写 出

和 (CH 3)2SO4 为原料制备

的合成路线流程图 (无

机试剂任用 ,合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分 )碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法 1: 45 ~ 50 ℃时 ,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH) 2 Cl 2· 3H2O, 该反应的

化学方程式为 _________________________ 。

②方法 2: 先制得 CuCl 2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。

Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条

件下反应生成 CuCl 2,Fe3+对该反应有催化作用 ,其催化原理如图所示。

M' 的化学式为 ______。

（2）碱式氯化铜有多种组成 ,可表示为 Cua(OH) bCl c· xH 2O。 为测定某碱式氯化铜的组成 ,

以

进行下列实验 : ①称取样品 1.1160 g,用少量稀 HNO 3 溶解后配成 00 mL 溶液 A, 加入足量 AgNO 3

100.00 mL 溶液 A; ②取 25.

溶液 ,得 AgCl 0. 1722 g; ③另取 25. 00 mL 溶液 A, 调节 pH 4 ~

2+

2+ -1 的 EDTA(Na

5,用浓度为 0.08000 mol ·L 2H 2Y · 2H2O)标准溶液滴定 Cu (离子方程式为 Cu + H Y 2- CuY 2- +2H + ),滴定至终点 ,消耗标准溶液 30.00 mL 。通过计算确定该样品的化学式

2

(写出计算过程 )。

19. (15 分 )某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 量过低 ,对实验的影响可忽略 )。

Ag( 金属层中其他金属含

已知 :①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解 ②AgCl 可溶于氨水 :AgCl+2NH 3·H 2O

,如 : 3NaClO

2NaCl+NaClO 3

Ag(NH 3) 2+ + Cl - +2H 2O

Ag(NH 3) 2 + :

③常温时 N 2H 4·H 2O(水合肼 )在碱性条件下能还原 4 Ag(NH 3) 2+ +N2H 4· H2O

4Ag ↓+ N2↑+ 4 NH 4+ + 4NH 3↑+H 2O

（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行 ,适宜的加热方式为 __________________ 。 （ 2） NaClO 溶液与

Ag 反应的产物为

AgCl 、 NaOH 和 O2 , 该反应的化学方程式为

,以 HNO 3 代替 NaClO 的缺

________________ 。 HNO 3 也能氧化 Ag, 从反应产物的角度分析 点是 __________________________________________ 。 （3）为提高 Ag 的回收率 ,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤 （4）若省略“过滤Ⅰ” ,直接向冷却后的反应容器中滴加 除因过量 NaClO 与 NH 3

2

,并 _______________________ 。 10%氨水 ,则需要增加氨水的用量 ,

3

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· H O 反应外 (该条件下 NaClO 与 NH ·H O 不反应 ),还因为

____________________________________________________________ 。

（ 5）请设计从“过滤Ⅱ” 后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案 :________________________( 实

验中须使用 的试剂有 : 2 mol ·L水合肼溶液 ,1 mol

-1

·L 24

-1

．．．

H SO )。

20. (14 分 ) 砷 (As) 是一些工厂和矿山废水中的污染元素 施之一。

,使用吸附剂是去除水中砷的有效措

(1) 将硫酸锰、 硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合 效吸附剂 X, 吸附剂 X 中含有 CO32

,搅拌使其充分反应 ,可获得一种砷的高 ,其原因是 ___________________________________ 。