【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第14讲溶液的酸碱性课时作业(含答案)

课后作业14 溶液的酸碱性

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2018·东阳中学检测)常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的2倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L盐酸 D.加少量冰醋酸 答案B

解析常温下0.1mol·L醋酸溶液的pH=a,当此溶液变为pH=(a+1)时,pH增大了1个单位,溶液中的氢离子浓度变为原来的,c(H)由10mol·L变为10

+

-a-1

-a-1

-1

-1

-1

mol·L。醋酸为弱酸,溶液中存在电离平衡,可以加水稀释溶

-1

液使氢离子浓度减小,欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的,稀释后溶液体积必须大于原来的10倍;也可以

加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。将溶液稀释到原体积的2倍,氢离子浓度肯定会大于原来的 ,A不正确;加入适量的醋酸钠固体,因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度,醋酸的电离平衡逆向移动,所以B正确;因为盐酸是强酸,所以加入等体积0.2mol·L盐酸后,c(H)一定变大了,pH将减小,C项错误;加少量冰醋酸,增大了醋酸的浓度,酸性增强,pH减小,D不正确。

2.等浓度下列物质的稀溶液:①乙酸 ②次氯酸 ③碳酸 ④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① C.①②③④ 答案D

解析乙酸、碳酸和次氯酸的酸性依次减弱,故等浓度的三种物质的溶液的pH依次增大。乙醇属于非电解质,其溶液呈中性,pH最大。

3.(2018·金华十校高三期末联考)下列说法正确的是( ) A.含有OH的溶液一定呈碱性

B.pH为3的盐酸中c(H)是pH为1的盐酸中的100倍 C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 答案C

解析含有OH的溶液不一定为碱性,如纯水中含有OH,但水显中性,故A错误;pH=3的盐酸中c(H)=10mol·L

1

+

-1

-1

+

--+

-3

-+

--1

+

B.③①②④ D.①③②④

,pH=1的盐酸中c(H)=10mol·L,因此pH=3的盐酸中c(H)是pH=1的盐酸中的 ,故B错误;两种溶液均含

+

有Na、S 、HS 、H2SO3、H、OH,故C正确;NH3·H2O是弱碱,NaOH为强碱,相同pH时,c(NH3·H2O)>c(NaOH),

+

-

-

因此中和同浓度同体积的盐酸时,消耗氨水的体积小于消耗NaOH溶液的体积,故D错误。

1

4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4

Na+H+S 。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,

+

+

保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( ) A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B.水电离出来的c(H)=1×10 mol·L

C.c(H)=c(OH)+c(S )

+

-+

-10

-1

D.该温度高于25 ℃ 答案A

解析根据蒸馏水pH=6可知该温度下KW=1×10,加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,c(H)=1×10mol·L

1

-12

+

-2

-

,pH=12的NaOH溶液,c(OH)=1mol·L,反应后的溶液呈碱性。

--1

5.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 答案B

解析容量瓶不能加热,A选项错误;锥形瓶不能用待测液润洗,如果润洗相当于多取了待测液,C选项错误;加水超过刻度线,应该重新配制,D错误。

6.常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( ) A.9.0 答案C

解析根据题意,一元强酸和一元强碱恰好反应,故强酸溶液中H的物质的量与强碱溶液中OH的物质的量相等,设强酸溶液的体积为V,则强碱溶液的体积为10V,有V·10C。

7.(2018·宁波十校第一次联考)常温下,向20 mL 0.1 mol·L的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是( )

-1

-1

-2.5

+

-

B.9.5 C.10.5 D.11.0

mol·L=10V·10

-1pH-14

mol·L,解得pH=10.5,故选

-1

A.V=20 mL

B.在点①所示溶液中:c(Cl)=c(H)

C.在点②所示溶液中:c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH) D.在点②③之间可能存在:c(N )>c(Cl)=c(OH)>c(H)

--+

+

--+

答案D

解析NH3·H2O属于弱碱,HCl属于强酸,故NH4Cl溶液呈酸性,②点pH=7溶液显中性,NH3·H2O的物质的量略大于盐酸物质的量,即V略大于20mL,A错误;根据电荷守恒,c(H)=c(Cl)+c(OH),故B错误;②点pH=7,因此是

--+c(H+)=c(OH-),故C错误;②和③之间溶质为NH3·H2O和NH4Cl,因此可能存在c(N )>c(Cl)=c(OH)>c(H),故D

+

--

正确。

2

-1-1

8.25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O) B.加入10 mL盐酸时:c(N )+c(H)=c(OH)

+

--+

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na) D.加入20 mL盐酸时:c(Cl)=c(N )+c(Na)

-+

-+

答案B

解析NH3·H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c(Na)>c(NH3·H2O),A项错误;当加入10mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na)=c(Cl),根据电荷守恒c(Na)+c(N )+c(H)=c(Cl)+c(OH),可知

+

-+

+

--+-+-+- c(N )+c(H)=c(OH),B项正确;pH=7时,溶液中c(H)=c(OH),根据电荷守恒可知c(Na)+c(N )=c(Cl),C项

+

错误;加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3·H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,N 能水解,

溶液中同时含有N 和NH3·H2O,根据物料守恒可知c(Na)+c(N )+c(NH3·H2O)=c(Cl),D项错误。

+

-

9.(2018·温州六校联考)25 ℃时, H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数(α)与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是

( )

A.根据图,可得Ka1(H3A )≈1

B.将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A)=α(HA)

C.以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.2~10.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成 NaH2A

D.在上述含 A 的各种粒子的体系中,若c(H2A)+5c(A)+c(OH)=c(H),则溶液pH为11.5 答案B

解析从图像可知H3A为弱酸,存在电离平衡,H3A

2.2

-3--+

-2-

-

H2A+H,当溶液的pH=2.2时,c(H3A)=c(H2A),c(H)=10

- -2.2

=10,A -+-+-

mol·L,代入数据计算电离平衡常数Ka1(H3A)=

--

-1

错误;将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合

-2-

物溶于水,溶液呈中性,说明H2A电离能力与HA水解能力相等,所得的溶液中α(H2A)=α(HA),B正确;根据图像可知,以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0),碱性环境下生成Na2HA溶液,C错误;如果溶液的pH为11.5,该溶液为碱性溶液,应该满足c(OH)>c(H),不会出现c(H2A)+5c( )+c(OH)=c(H)的关系,D错误。 10.将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L的NaOH溶液中,气体被充分吸收。下列关系不正确的是( )

A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC )+2c(C )

+

+

--1

-+

-

-

-+

-

B.2c(Na)=3[c(H2CO3)+c(HC )+c(C )]

+

-

C.c(Na)>c(C )>c(HC )>c(OH)>c(H)

+

-+

-

3

D.2c(OH)+c(C )=c(HC )+3c(H2CO3)+2c(H)

-+

-

答案C

解析CO2通入NaOH溶液中发生的反应可用下面两式表示,设①式中参与反应的CO2的物质的量为x,②式中参与反应的CO2的物质的量为y,

CO2+2NaOH CO2+NaOH

Na2CO3+H2O①

x

NaHCO3②

2x

y

· -

y

-1 所以 ,。A项,符合电荷守恒,正确;B项,对于0.05mol·L的Na2CO3

· -

溶液,c(Na)=2[c(H2CO3)+c(HC )+c(C )],对于0.05mol·L的NaHCO3溶

+

-1

-

液:c(Na)=c(H2CO3)+c(HC )+c(C ),所以2c(Na)=3[c(H2CO3)+c(HC )+c(C )],正确;C项,由于C 在溶

+

+

--

液中以C +H2O

HC +OH为主,所以c(Na)>c(HC )>c(C )>c(OH)>c(H),错误;D项,结合A、B两选项,

-+

-+

--

推断该关系式正确。

11.常温下,用 0.10 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是( )

-1

-1

-1

A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是:a

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 答案C

解析强酸与强碱的滴定曲线会有一段很陡(即突变范围),图1是滴定盐酸的曲线,A项错误;滴定盐酸,若溶液显中性,则a=20.00mL,滴定CH3COOH溶液,若a=20.00mL时,恰好完全反应生成CH3COONa,溶液显碱性,若溶液显中性,则加入的NaOH溶液不足20.00mL,即a>b,B项错误;由电荷守恒分析可知,酸性条件下,c(CH3COO

+

-

)>c(Na),C项正确;强碱滴定弱酸,生成强碱弱酸盐,恰好完全反应时溶液显碱性,应该用酚酞作指示剂,D项错误。

12.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

4