2015-2016学年湖北省武汉市黄陂区第一中学高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

湖北省武汉市黄陂区第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟

试题（解析版）

1．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH＝1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42- 【答案】D 【解析】

试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+ ，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。 考点：考查了离子共存的相关知识

2．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A B C 实验操作 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH 现象 火焰呈黄色 前者的pH小于后者 结论 原溶液中有Na，无K H2SO3酸性强于H2CO3 铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物 淀粉没有水解成葡萄糖 ++铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 未出现血红色 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，没有红色沉淀生成 加热 D 【答案】C 【解析】

试题分析：A、由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能确定是否含有钾离子，A错误；B、二者的水溶液的浓度不同，所以不能通过pH比较酸性强弱，B错误；C、未出现血红色只能说明不存在铁离子，但可能含有亚铁离子，即铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物，C正确；D、没有加碱中和，则不能确定是否含有葡萄糖，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价

【名师点晴】该题的易错选项是B和D，注意利用溶液中氢离子浓度比较酸性强弱时必须满足在相同条件下，即温度、浓度相等，而饱和亚硫酸和碳酸的浓度不同，不能比较；醛基与新制氢氧化铜或银氨溶液反应时必须在碱性溶液中，因此检验淀粉是否水解时必须首先加入氢氧化钠中和硫酸。 3．下列说法中正确的是

A．有机物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素、氮元素、卤素等

B．乙烯与苯都可以使溴水褪色，褪色是因为前者发生了加成反应，后者发生了取代反应 C．石油主要含有C、H两种元素，石油分馏得到的各馏分均是混合物 D．煤的干馏是化学变化，煤的气化或液化是物理变化 【答案】C 【解析】

4．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（ ）

1页

①②

属于环状化合物

属于卤代烃

③属于链状化合物

④属于醚

A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】C 【解析】

试题分析：甲醛属于醛，这是根据官能团进行分类，①这是根据碳骨架进行的分类，分成链状化合物和环状化合物，不符合题意，故错误；②因为含有－Br，因此此有机物属于卤代烃，符合题意，故正确；③根据碳骨架进行分类，故错误；④含有醚键，属于醚，按照官能团进行分类，故正确；故选项C正确。 考点：考查有机物的分类等知识。

5．下列物质的组成中，一定含有氧元素的是 A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】C 【解析】

试题分析：A、单质不一定含有氧，A项错误；B、酸有无氧酸，B项错误；C、碱是由金属阳离子和OH－离子构成的化合物，既然有OH－那么必然有氧元素，C项正确；D、无氧酸与金属阳离子形成的盐没有氧元素，D项错误；答案选C。 考点：考查物质分类

6．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—

Cl2↑+H2

B．断开K2，闭合K1时，石墨为正极，铜为负极，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K2闭合K1时，是化学能转变为电能。断开K1闭合K2时，是电能转变为化学能。 【答案】C 【解析】

2页

试题分析：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl

﹣

﹣

Cl2↑+H2↑+2OH，错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极

产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极，石墨做阳极，阳极上（石墨电极上）氯离子离子失电子发生氧化反应，阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，错误；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据上述分析可知，Cu电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—，正确；D、断开K2闭合K1时，有外接电源，是电解池，电能转变为化学能。断开K1闭合K2时，发现电流表指针偏转，是原电池，化学能转变为电能，错误。 考点：考查原电池和电解池的工作原理。

7．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用

的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe (CN)6

III

II

Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是

A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

＋＋

B．放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中

III＋－II

C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe(CN)6＋2Na＋2e＝2Na2NiFe (CN)6

+

D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na的浓度基本保持不变 【答案】C 【解析】

II－III＋II

试题分析：由题意可知放电时负极为2Na2NiFe (CN)6- 2e＝2NaNiFe(CN)6+ 2Na，Na2NiFe (CN)6失电

＋－

子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na+2e＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还

＋＋

原反应，故A项正确；放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中，

III＋－II

B项正确；充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe(CN)6＋2Na＋2e＝2Na2NiFe (CN)6，阳极：

－＋+

Na3Ti2(PO4)3-2e＝2NaTi2(PO4)3＋2Na，故C项错误；该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na的浓度基本保持不变，D项正确；本题选C。 考点：电化学原理。

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子

－－

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹦Mn2O3(s)+2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 【答案】C 【解析】

试题分析：A．根据反应方程式可知，在电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，作负极，正确。B．电

－

池，MnO2为正极，在正极上得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹦

－

Mn2O3(s)+2OH(aq)，正确。C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，错误。D．由于Zn 是+2价的金属，所以外电路中每通过0.2mol电子，则反应消耗Zn的物质的量是0.1mol，其质量是m(Zn)=n?M=0.1mol×65g/mol=6.5g，正确。

考点：考查锌-锰碱性电池的工作原理及有关计算的知识。

9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ A

陈述Ⅱ 可以制取更多的氢气 3页

判断 Ⅰ对、Ⅱ对、有 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 B C D 用Mg—Al—NaOH构成原电池 AlCl3是离子化合物 石墨常用做电解池的电极 Mg更活泼作负极 电解熔融的AlCl3制取金属铝 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对、Ⅱ对、无 Ⅰ对、Ⅱ对、无 Ⅰ对、Ⅱ对、有

【答案】D 【解析】

试题分析：A．陈述Ⅰ用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液，是形成锌铜原电池，加快反应速率，但是制取的氢气会减少，因为其中一部分锌用来置换出铜，所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系，A项错误；B．陈述Ⅰ用Mg—Al—NaOH构成原电池，由于镁不能和氢氧化钠反应，铝可以，所以镁做正极；所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系，B项错误；C．陈述ⅠAlCl3是离子化合物本身就是错误的，因为它是共价化合物，所以也无法电解熔融的氯化铝，Ⅰ错、Ⅱ错、两者间无因果关系，C项错误；D．陈述Ⅰ石墨常用做电解池的电极，陈述Ⅱ石墨的化学性质稳定且导电性好，所以Ⅰ对、Ⅱ对、两者间有因果关系，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查原电池的工作原理及应用。

【名师点睛】本题考查原电池的工作原理及应用。学生要熟练掌握原电池的基本知识，这类问题便可解决。原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 10．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）

A．HR较B弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较 【答案】 【解析】

试题分析：NaR1的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR1发生第一步反应：NaR1+H2CO3＝NaHCO3+HR1，由于NaR1过量，所以NaHCO3继续和NaR1反应：NaHCO3+NaR1＝HR1+Na2CO3，总反应表示为：2NaR1＋CO2＋H2O

-＝2HR1＋Na2CO3，根据较强酸制备较弱酸可知酸性：H2CO3＞HCO3＞HR1；NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3＝NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O＝HR+NaHCO3

-这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 ，所以HR较强、HR1较弱，答案选B。 考点：考查酸性强弱判断

11．现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 Na2S2O3溶液 实验 反应温度/℃ V/mL A B C D 25 25 35 35 5 5 5 5 0.1 0.2 0.1 0.2 c/（mol?L） -1稀H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/（mol?L） 0.1 0.2 0.1 0.2 -1H2O V/mL 5 10 5 10 【答案】D 【解析】

试题分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊。因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。 考点：考查影响化学反应速率的因素

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