2019年高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件同步练习

D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 答案 C

解析 A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。

11．已知某溶液中存在较多的H＋、SO，则该溶液中还可以大量共存的离子组是( )

A．Al3＋、CO、Cl－ C．Mg2＋、Cl－、HCO 答案 D

解析 溶液中存在较多的H＋、SO，由于CO、HCO都和H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。

12．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )

A．HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3 C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4 答案 B

解析 A项，前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－===2H2O＋S2－，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式，且最后生成了H2O和CO2。

13．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则

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B．Mg2＋、Ba2＋、Br－ D．Na＋、NH、Cl－

乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )

A．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ 答案 D

解析 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D项符合题意。

14．下列离子方程式书写正确的是( ) A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案 B

解析 A项，碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；C项，一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。

15．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。

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B．Cl－、CO、OH－ D．K＋、OH－、CO32－

答案 (1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag

(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ K＋和NO3－

解析 (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。

(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。

(3)混合后OH－与Fe3＋、Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有

K＋和NO。

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