2017届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡检测三分析

第七章 化学反应速率与平衡检测题（三）

一、选择题

1.一定温度下，对于反应N2+O2

2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：

( ) A．改变温度 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气

2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)

nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速

-1

-1

率为0.01 mol·L·min，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( ) A．1

B．2

C．3

D．4

2C(g)达到平衡标志的是( )

3.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2 A．②④⑤ B．②⑦ C．①③④ D．⑤⑥

4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）

A.正反应为吸热反应，X为气体 B.正反应为吸热反应，X为固体或液体 C.正反应为放热反应，X为气体 D.正反应为放热反应，X为固体或液体 5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1

mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L

1

C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 6.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol，将此温度下

－1

的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 7.某温度下，反应2N2O5

4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)

＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )

A．v(N2O5)＝1.8×10 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10 mol/(L·s) C．v(NO2)＝1.8×10 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10 mol/(L·s)

8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高

9.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

-4

-4

-4

-2

A. x不可能等于2

B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙） C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L＜c（A）＜1.56 mol?L

﹣1

﹣1

10.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：

时间（s） t1℃

0 20 500 13.96 1000 10.08 1500 10.08 2

t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是（ ） A. 正反应为吸热反应

B. 如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C. 如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D. 如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08 11.下列有关说法正确的是（ ）

A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C. 100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱

D. 已知I3?I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

12.下列化学用语的相关表述正确的有（ ）

A. H（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H=﹣a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ

B. 因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量

C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D. 因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ

13.在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）

+

﹣

﹣

﹣

A． 升高温度，平衡常数增大

3

B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C． Q点时，Y的转化率最大 D． 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 14.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)所示，下列说法正确的是( )

2NH3(g) ΔH<0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下图

A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时一定是降低了温度 15.CO(g)＋NO2(g) 合气体颜色变深的是

A. 降低温度 B. 增大压强 C. 增大CO的浓度 D. 使用催化剂 16.可逆反应mA(g)+nB(s)

rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和 CO2(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混

温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( )

A．化学方程式系数m+n = r＋q B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 二、非选择题

17.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：

表1．几种盐的Ksp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

难溶物[

Ksp 4