化学反应动力学基础（一）-学生

1 2 3 13.3 0.133 26.6 0.133 53.2 0.0665 1.33 5.32 10.64

由此可推知该反应的速率方程 dp(NH3)/2dt 等于： ( )

2 (A) kp3 p (B) kpN2H2H2pN2

(C) kpH2 pN2 (D) kpH2 p2N2 5285 2A

k1产物

该反应对 A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k ( ) (A) 2[A] (B) [A]2 (C) 1/[A] (D) 1/[A]2 5286 [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol·dm-3 所需的时间/ s 0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 72 0.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 18 0.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36

对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( ) (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级

设 r = k[X]0 n[Y]0 m r2/r1= k (0.2 mol·dm-3/0.1 mol·dm-3)��(0.1 mol·dm-3/0.1 mol·dm-3)��

= 72/18 = 4 2 n = 4 n = 2 同理：2 m = 2 m = 1

5288 某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5289 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( ) (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 5290 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为

0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( )

(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 5291 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度： ( (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 无关 Pt5294 气固相催化反应

2CO(g) + O2(g)<700K2CO2(g)

的速率方程是： r= k p(o2)/p(co), 其反应级数应为： ( )

(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 对 O2是一级，对 CO 是负一级 (D) 级数不能确定 5296 某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，起始浓度为 0.1 mol·dm-3，

)

当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： ( )

(A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 5297 反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰

期为： ( )

(A) ln 2/kB (B) 2ln 2/kB (C) kBln2 (D) 2kBln2 5301 某放射性同位素的半衰期为 5 d ，则经 15 d后，所剩的同位素的量是原来的：

(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/8 (D) 1/16 5302 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 初浓度 c0/mol·dm-3 0.50 1.10 2.48 半衰期 t1/ s-1 4280 885 174

2则该化合物分解反应的级数为： ( )

(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5303 对于反应 A → 产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应 级数为： ( )

(A) 1 级 (B) 2 级 (C) 0 级 (D) 1.5 级 5304 某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数 为： ( )

(A) 2 级 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 5305 一级反应的浓度与时间的线性关系是： ( )

(A) cA～ t (B) lncA～ t (C) 1/cA～ t (D) 以上均不成立 5306 某二级反应 2A ─→ 产物 的半衰期与 A 的初始浓度的关系是： ( )

(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D) 与初始浓度的平方成正比 5308 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h后 ，M 的浓度是： ( )

(A) 1/4 mol·dm-3 (B) 1/3 mol·dm-3 (C) 1/6 mol·dm-3 (D) 缺少k值无法求 5309 A ─→ 产物 为一级反应，A 反应掉 3/4 所需时间为 A 反应掉 1/2 所需时间的： ( )

(A) 2 倍 (B) 3/2 倍 (C) 3 倍 (D) 不能确定 5310 反应 aA → P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍， 则该反应的级数为 ____1___ ，其计算式为 。t?1t?2?ln(1??1)

ln(1??2)5311 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t1，2t1，3t1 ，

222则反应对此物质的级数为 _______一级。 5313 某反应速率常数k = 1×10-5 mol·dm-3·s-1，反应物的起始浓度为 0.1 mol·dm-3，

该反应进行完全所需时间为 ________ t = c0 / k = 104 s。 5314 某一级反应在 35 min内反应 30%，则其速率常数为 ，在 5 h后，

此反应物反应掉 ____ %。k = 1/t ln(c0/c) = 1.7×10-4 s-1 ln 1/(1-x) = kt

x = 0.95 = 95% 5315 一级反应半衰期与反应物起始浓度关系 。

在一定温度下，某化学反应的平衡转化率为 33.3%，在相同反应条件下，当有催化剂存在时，其反应

的平衡转化率 ________ 。(1) 与初始浓度无关 (2) 等于 33.3% 5426 根据常识, 试确定238U的半衰期近似为：（a表示年） ( ) (A) 0.3×10-6 s (B) 2.5 min (C) 5580 a (D) 4.5×109 a

5428 假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时最危险的? (A) 4.5×109 a (B) 65 a (C) 1 min (D) 12 d

5431 采用32P标记的五氯化磷 t1/2 为14.3 d, 经___________d后, 放射性衰变到起始值的1/1000。

143 d

t1/2ln[N(t)/N0] t = -

ln25432 60 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为： _________________, 某

医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________ mg。 k =0.1318 a-1 lg

kt?0.693?10x? =- =-0.57 x =5.4 mg 2.3032.303?5.26205433 N2O5分解反应 2N2O5 ──→ 4NO2+O2 在T, p一定时, 测得d[O2]/dt =(1.5×10-4 s-1)[N2O5],

反应单向进行基本能完全, 则该反应的半寿期t1/2 = _______________ s。t1/2 =0.693/ k =2310 s 5450 丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在323 K时，其速率常数为3.300×

10-2 min-1, 当丁二烯的转化率为80%时, 反应时间为__________________。t = (1/k) ln(c0/c) = 48.78 min

?B ，对A而言为二级反应, t1和t1分别代表反应物A消耗掉50%和75% 所需时5451 反应 A??24间, 其值比为________________。 1/3

5453 零级反应肯定___基元反应。(填是或不是) 不是 5454 某一级反应, 反应物质的1%发生变化需要1 s, 要使反应物质的99%发生变化，需要时间为 。t = 455 s 5464 某反应，其速率常数 k (在313 K—473 K范围内)与温度T关系如下： k／s-1＝1.58×1015 exp(-128.9 kJ·mol-1／RT), 则该反应的级数为__________, 343 K时半衰期t1= 。级数为1,

2t1＝ln2／k＝1.87×104 s

25552 A，B 构成 1-1 级对峙反应，用 H+ 催化可构成 2-2 级对峙反应，

A ? B (正、逆反应速率系数分别为k1,k2); A + H+ ? B + H+(正逆反应速率系数分别为k3,k4) 则 k1， k2， k3， k4的关系为： ( ) (A) k1= k3， k2= k4 (B) k1. k3= k2. k4 (C) k1+ k3= k2+ k4 (D) k4. k1= k2. k3

5553 1-1 级对峙反应 A ? B由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2) ( ) (A) t = ln

k11kln1 (B) t =

k2k1?k2k2 (C) t =

12k11k1 (D) t? lnlnk1?k2k1?k2k1?k2k1?k2k15554两个一级平行反应 AB，A

k2C，下列哪个结论是不正确的：

( )

(A) k总= k1+ k2 (B) k1/k2= [B]/[C] (C) E总= E1+ E2

(D) t1= 0.693/(k1+ k2)

2 ∵平行反应 E总= (k1E1+ k2E2)/(k1+ k2) 5555 均相反应 A + B

k1C + D ， A + B

k2E + F 在反应过程中具有

?[C]/?[E] = k1/k2的关系， ?[C]，?[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应 (1)，(2)的速率常数。下述哪个

是其充要条件？ ( )

(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等

5558若反应 A + B ? C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为： ( )

(A) K > k+/ k- (B) K < k+/ k- (C) K = k+/ k- (D) K 与 k+/ k- 关系不定 5559 连串反应 A

k1B

k2C 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有 A，

且浓度为 1 mol·dm-3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )

(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 5560 某气相 1-1 级平行反应 M

k1R；M

k2S，其指前因子 A1= A2，活化能 E1≠E2，但

均与温度无关，现测得 298 K 时 ，k1/ k2= 100，则 754 K 时 k1/k2为： ( ) (A) 2500 (B) 2.5 (C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解 k1/k2= exp[-(E1-E2)/RT] 将数据代入即得 5561 平行反应 A

k1B (1)； A

k2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而

活化能不同，E1为 120 kJ·mol-1，E2为 80 kJ·mol-1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： (A) k1/k2= 8.138×10-3 (B) k1/k2= 1.228×102 (C) k1/k2= 1.55×10-5 (D) k1/k2= 6.47×104 5562 反应 A

k1B (I)；A

k2D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，

以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 5564 在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A + B C

k2k1C (1) A + B (2)