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人教版九年级化学下册第八单元课题1-金属材料练习试题（无答案） 课题1 金属材料 1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）A．锌B．钛C．镁D．锰 2．下列物质属于纯净物的是（ ）A．生铁 B．钢 C．青铜 D金刚石 3．下列关于合金的说法正确的是( ） A．合金中至少有两种金 B．合金中的元素以化合物的形式存在 C．合金缺少金属光泽 D．钢的含碳量比生铁的低 4．下列物质中，不属于金属材料的是（ ） A．钢 B．铜 C．氧化铁 D．硬铝 5．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A．延展性 B．导电性 C．抗腐蚀性 D．传热性 6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备 C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨 7．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（ ） A、铁 铜 铝 B、铝 铜 铁 C、铜 铁 铝 D、铜 铝 铁 8．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀Na K Al Cu Fe 金 属 的重要特性，被广泛应用于医疗660 1083 1535 熔点℃ 97.8 63.6 器械、反应釜、炊具、装饰材等。883 774 2200 2595 2750 沸点℃ 不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）A、硅 B、锰 C、铬和镍 D、钨 9．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。 （1）在建造房屋时，常常从楼顶到地面边一根导线用以避雷，这时利用铁的 性。 （2）金的密度大且耐腐蚀性好，但不用它来镀在铁制品表面是因为 。 （3）铅的硬度比铝小，但糖果、香烟等包装纸不用铅而用铝，这是因为 。 10．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（ ） A．K—Na B．K—Fe C．Na—Al D．Fe—Cu (提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。) 课题2金属的化学性质 1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2、下列反应不属于置换反应的是（ ） A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2 C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3、写出下列化学反应的方程式。 （1）镁与盐酸反应 (2) 锌与盐酸反应 （3）铁与盐酸反应 （4）镁与硫酸反应 （5）锌与硫酸反应 （6）铁与硫酸反应 4、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 5、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ） A、Cu和H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Mg和稀H2SO4 6、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 7、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） （1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y 8、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越 ；将Mg、 Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ；最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是____ 。 课题3 金属资源的利用和保护 1、下列各项比较中，正确的是（ ） A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeO C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢 ２、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为 2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是 （ ） A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂 C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 ３、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ） A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应 C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 ４、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针 （）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡 ５、下列各说法正确的是（ ） A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．高炉炼出来的是生铁不是钢 D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气 ６、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是： 。 1 / 6
人教版九年级化学下册第八单元课题1-金属材料练习试题（无答案） ７、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，生锈的铁钉中单质铁的质量分数是 。 8、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑ Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu Cu + HCl —— 不反应 （1）从上述反应中，我获得的信息是： ① ② （2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验用化学方程式表示 ，也能说明镁比铁活泼。 （3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如： 。 第八单元测试卷卷 1、今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是（ ） ．．8、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 这个反应属于 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定 9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ） 10．2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：（ ） A．这八种金属单质颜色是相同的 B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值 C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在 11．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体A．外表涂抹一层油 B．保持展馆内空气干燥 中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ） C．提醒观众不要用手触摸 D．浸在敞口水箱中存放 A. Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ） C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性 12、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气 儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ）A.ab C.a=b D.a≥b 3、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） 13、百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程 A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 式）________________________________________________________。 C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用 14、多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放4、下列有关合金的叙述中正确的是 ） 一小包CaO粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是 钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸 15.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①④⑥ 的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。 5、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ） ．．(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架 ① ② —9—76、在10~10m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的16. (6分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。 变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧甚至发生爆炸。下列说法正确的是 （ ） A．纳米铜属于化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存 7、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ） ．．．(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ， 燃烧时产物中有二氧化碳的是 A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn 。(每空只要求填一种，填序号) C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu (2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是 2 / 6
人教版九年级化学下册第八单元课题1-金属材料练习试题（无答案）
，反应的化学方程式是 。 Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
17、如图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒球，放入一支干燥洁净的试管底部，将试管倒扣在（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方
一个盛水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是①________________________②_____案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。 ________________________。 22.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取18、如图5－7所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请你根据上述 （1）该黄铜样品中锌的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。 实验回答下列问题：（1）气球中加入的固体物质可能是 （至少答1．下列物质中属于纯净物的是（ ）A．24K金B．不锈钢 C．生铁 D．铜钟
图出两种不同类型的物质）。 2．下列各组物质中，都属于金属材料的是（ ）
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小 A ．碳、氧化铁 B ．硅钢、汞 C．铜、氯化铜 D．青铜、玉石 。 3．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于 19. A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（ ）
为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所A．铜B．钢 C．钛D．镁 示。请回答： 4．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ） (1)物质B的化学式为 ；F的化学式为 ； A．地球上除少数不活泼金属如金．银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式存在 (2)写出下列反应方程式反应①的化学方程式为 ； B．地球上的金属资源是取之不尽的
反应○2的化学方程式为 ； C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 (3) 反应①属于 反应（填反应基本类型），反应①、③的反应基本类型是否相5.下列化学方程式，正确的是（ ） 同? 。 20、为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。 ⑴该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 。 ⑵右边试管中发生反应的化学方程式是 。反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想。请将你的猜想写出： 猜想一： 。 猜想二： 。 21.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表 实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ； （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞A．
B．
C． D． 6．下列说法正确的是（ ）
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀．锤子比铁更好 B．银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线 C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
7．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
8．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）
A．H2SO4 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．AgNO3
高温
9．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al + Fe2O3Al2O3 +2Fe这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．该反应属于复分解反应
C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价升高
10．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）
A．Y能置换含X的化合物溶液中的X B．X能置换酸中的氢 C．Y能置换酸中的氢 D．Z不能置换酸中的氢
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人教版九年级化学下册第八单元课题1-金属材料练习试题（无答案） 11．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）Ａ． ① ③ Ｂ． ② ⑤ Ｃ． ③ ⑤ Ｄ． ② ④ ① 地壳中的金属元素的含量； ② 金属活动性顺序； ③ 金属的导电性； ④ 金属冶炼的难易程度； ⑤ 金属的延展性； 12．由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的盐是（ ）。 A． B． C． D． 13．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量．相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左右两个烧杯中分别是放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后，发现左杯升高，右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ） A．镁和铝 B．锌和镁 C．铜和铁 D．锌和铜 14．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”是指（ ） A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁 15．不能防止钢铁锈蚀的措施是（ ）。A．涂漆 B．涂油 C．涂水D．涂塑 16．下列铁矿石的名称与主要成分不符的是（ ） A．赤铁矿（ ） B．磁铁矿（ ） C．菱铁矿（ ） 17．铁制品生锈的条件是（ ） A．只有水 B．只有空气 C．在潮湿的空气中 D．表面有油污 18．铁锈是（ ）A．氧化铁 B．含铁化合物 C．氧化亚铁 D．混合物，主要是氧化铁 19．铁生锈这种变化是（ ） A．燃烧 B．自燃 C．缓慢氧化 D．剧烈的氧化反应 20．铁片放入硫酸铜溶液中，观察到现象是（ ） A．有气泡生成 B．铁片表面镀上一层红色的铜 C．溶液颜色由无色变为蓝色 D．溶液颜色由蓝色变为浅绿色 1．地壳中含量最高的金属元素是________；人体中含量最多的金属元素是________； 熔点最高的金属是________； 熔点最低的金属是________； 目前世界上年产量最高的金属是________。 2．据统计，每年因锈蚀而损失的钢铁约占当年世界钢产量的1/4，请联系生产和生活实际，举出两种防钢铁生锈的方法。（1）________________ （2）________________ 3．过量的铁粉与一定量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，在滤纸上留下的不溶物是________________溶液是________________。 4 ．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如： （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________。 （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式__________________________。 5．实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_______________________，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，是因为________________________________（用化学方程式表示）。 6．现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号） （1）在表面喷漆_________； （2）在表面涂油_________； （3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________； （5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________； 1．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。 （1）在图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。 （2）一周后，编号为______的试管中铁钉最易生锈。 （3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是__________，理由是____________________________________。 2．某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____________，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比______（“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是______________________。 1．某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？ 1、下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物。正确的是（ ） A、①②③④ B、①② C、①③④ D、③④ 2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ） A、硬度很大，熔点很高 B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色固体 D、易于盐酸反应产生氢气 3、下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应生成氢气最多的是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 4、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（ ） A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu 5、某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18 g H2，则铁块中含有的杂质不可能是（ ） A．银 B．铝 C．铜 D．锌 6、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A．NaCl B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 7、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（ ） A．熔点比钨高 B．不能导电 C．具有金属特性 D．是一种不可回收物 8、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 9、为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属 ⑤烤蓝 ⑥包塑料布 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 10、用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论 是（ ） A．铁粉、镁粉都含有杂质 B．铁粉、镁粉都是纯净物 4 / 6
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