离子键和共价键3

离 子 键 [知识梳理] 一 离子键 1.定义： 叫离子键。

2.形成过程：

-ne- 活泼金属 M Mn+

吸引、排斥 化合 离子键

达到平衡 +me-

活泼非金属 X Xm-

3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。

4.构成离子键的粒子：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形成的 离子。 5.离子化合物：由 构成的化合物。 [思考与交流]

（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 （3）什么是电子式？

二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子 1.表示原子： Na Mg Cl O [课堂练习] Al Si P S H 2.表示简单离子：

阳离子： Na+ Mg2+ 阴离子： Cl- O2 – [课堂练习] Ca2+ Br- K+ F – 3.表示离子化合物

NaF MgO K2S

[课堂练习] KBr NaCl MgCl2 K2O 4.表示离子化合物的形成过程

[判断下列表示是否正确] ]1. ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶ Mg2+[∶Cl∶]-2

‥ ‥ ‥ --‥ ‥ ‥ ‥

‥ - ‥ ‥ ‥ - 3. ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶ [∶Cl∶]Mg2+[∶Cl∶]‥ ‥ ‥ ‥ [注意]

‥ ]Mg2+[∶Cl∶] 2 . ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶====== [∶Cl∶

①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

②箭头表示电子转移情况。可不采用。

③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。 [课堂练习]用电子式表示下列物质的形成过程。

1、K2O 2、CaCl2 [练习]

1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 （ ）

原子 M层电子数

a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7

A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g

2．下列不是离子化合物的是 （ ）

A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3

3．下列化合物电子式书写正确的是 （ ）

4.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 （ ）

A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF

5.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S

A.H2O

C.Ca和F

D.Mg和F

6.下列物质中有氧离子存在的是 （ ）

B.CaO C.KClO D.KOH

D.KBr

7.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是 （ ）

A.NaCl B.LiI C.NaF A.可溶于水

[思考与交流]

分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？ [知识梳理] 一、共价键

1． 定义：原子间通过 所形成的相互作用。 2.形成条件：

（1） 同种或不同种 元素原子结合； （2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 3.共价键的存在： 5.用电子式表示：

① 分子： Cl2： O 2 ： N2： H2O： ②共价化合物的形成过程：

Br2： HF：

③结构式：在结构式中，以 表示一对共用电子对 [课堂练习一] 用电子式表示下列分子：

CO2 HCl CH4 NH3 [课堂练习二] 用结构式表示下列分子：

CO2 Cl2 N2 H2O HCl CH4 NH3

[思考与交流]

（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） （2）共价化合物和离子化合物的区别？

[练习]

‥ -2

‥ ‥

‥ ‥

C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-

‥ ‥

2+

-+

A. Ca[∶‥Cl ∶]2 B.Na[∶S∶]Na

+

8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）

B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

共价键

4．共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。

1.下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和H2SO4

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水

4.下列化合物既存在离子键，又存在共价键的是 （ ） A.H2O B.NH4Cl C.Na2O D.Na2O2

5.下列分各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A.BeCl2 B.BF3 C.PCl3 D.N2

6.下列化学式中既能表示物质组成又能表示物质分子式的是 （ ） A.NH4NO3 B.C C.C6H12O6 D.Cu

7.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ） A.C60是一种新型的化合物 B.C60含有离子键

C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D.C60中的化学键只有共价键

8.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是____ _____，只含

有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________

2.下列电子式书写错误的是 （ ）

3.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）

微粒之间的相互作用力 一、 离子键和共价键 离子键 共价键 概念 成键微粒 成键实质 形成元素 【例题1】判断下列物质中存在的化学键。

①HCl ②H2O ③ NaCl ④ MgCl2 ⑤H2SO4 ⑥ Na2SO4 ⑦HNO3 ⑧ NaOH ⑨NH4Cl

只含离子键的为__ _ 只含共价键__________既含离子键又含共价键的为______ 二、 离子化合物和共价化合物

1、只含有离子键的化合物是________________化合物；只含有共价键的化合物是________________化合物；

既含有离子键也含有共价键的化合物是_____________________化合物。 【例题2】判断上述例题1中各物质分别属于哪种化合物。（只填序号）

属于离子化合物的为___________________属于共价化合物的为___________________ 2、在熔融状态下，离子化合物电离成自由移动的离子_______（能或不能）导电。 在熔融状态下，共价化合物以分子形式存在，______________（能或不能）导电。 可以据此判断化学键或化合键的类型。 三、 分子间作用力和氢键

1、 分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力，比化学键_____________（强或弱）

影响物质的_______________、_______________等物理性质。

2、 氢键:可看成一种较强的分子间作用力，作用力的强弱：__ ___<氢键<________。 形成：_________、__________、__________三种原子易和H原子形成氢键。 【练习】

1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 3.下列叙述中正确的是 A 钠与氯气反应生成食盐后，其结构稳定性增强 B 离子键存在于所有的化合物中 C 离子化合物中，一定含有离子键 D 金属与非金属间都能形成离子化合物

4. 下列说法正确的是 A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力主要影响物质的化学性质 C．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用

D．分子内相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力

5. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这

两个变化过程中需要克服的作用分别是 A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力

C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力 6.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是

A．碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧

C．过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

8.下列各项中表达正确的是 A.F－的结构示意图：C.NaCl的电子式：

B.CO2的分子模型示意图： D.N2的结构式：∶N≡N

9.下列物质属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. HNO3 C. H2 D. Na2O2

10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

11. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是 A. 3与8 B. 11与16 C. 12与17 D. 6与8

12. 将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在①NaOH ②H2O ③CaCl2 ④N2 ⑤CH4 ⑥Na2CO3 ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。 13.有X、Y、Z三种短周期主族元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。 （1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ； （2）X2Z的电子式 ， Y2Z的电子式 ； （3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 14. 由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个。试通过计算确定： （1）A、B元素的名称分别为 和 ；（2）写出该阴离子的离子符号 ； （3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有 。