热化学方程式公开课学案

1.1 化学反应中的能量变化（第二课时）

【学习目标】1、能正确书写热化学反应方程式；2、能正确判断热化学方程式的正误

【※※探索新知※※】

二、热化学方程式

1．概念：表示 的化学方程式。 2．表示意义：不仅表明了化学反应中 的变化，也表明了化学反应中的 变化。 3．热化学方程式的书写：

对比以下化学方程式和对应的热化学方程式，尝试总结热化学方程式的书写规则

△ H2 + I2 == 2HI

H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =－14.9 kJ/mol

书写规则：

例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式

例2：当2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol气态H2O，放出483.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

例3：当2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

例4：当1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

例5：当2mol液态H2O 分解生成2mol气态H2与1mol气态O2，吸收571.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

根据对比以上方程式，尝试总结书写正确的热化学方程式需要注意的问题：

例6：某火箭用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，已知1 mol N2H4(l)与NO2反应生成N2和H2O(l)，放出热量为656kJ，尝试判断下列热化学方程式的正误

① 2N2H4(l)+ NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) （ ） ②N2H4(l)+ NO2(g)= 3/2 N2(g)+2H2O(g) △H= -656kJ/mol （ ） ③N2H4(l)+ NO2(g)= 3/2 N2(g)+2H2O(l) △H= 656kJ/mol （ ） ④N2H4(l)+ NO2(g)= 3/2 N2(g)+2H2O(l) △H= -656kJ （ ） ⑤2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -656kJ/mol （ ）

根据以上5个热化学方程式正误的判断，尝试总结判断热化学方程式正误的方法：

【巩固练习】

1、已知在1×10 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

1

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ/mol

21

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ/mol

22、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol

C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol

5

[※※达标检测※※]

1（5分）、(04年全国理综)25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol

2（5分）．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g) + 5O2 (g)= 4CO2(g) + 2H2O(l); △H＝－4bkJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2 (g)= 2CO2(g) + H2O(l); △H＝2bkJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2 (g)= 4CO2(g) + 2H2O(l); △H＝－2bkJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2 = 4CO2(g) + 2H2O(l); △H＝bkJ/mol 3（5分）、(2011·北京市抽样)反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的 热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量 大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)； ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸 收的总能量的差 4（15分）．写出下列反应的热化学方程式

1）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；

2）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。

3）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 5（10分）．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据右图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式： (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式：