乙醇教学设计 - 图文

人教版高中必修二

生活中两种常见的有机物

——人教版高中化学必修二第三章第三节

乙醇

第一课时

课程目标 过程与方法 对学生的引导、提出问题、进行假设、讨论释疑、动手操作，使学生学习对比、猜测等科学探究方法。 情感态度与价值观 让学生通过猜想，动手操作，实验探究，体验化学科学的独特魅力，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。 知识与技能 通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力、空间想象能力和创造性的思维能力。通过观察亲手实验，提高学生的实验能力，观察能力和对实验的解析能力。 要点提示 教学重点：乙醇的结构与化学性质 教学难点：乙醇的催化氧化

教具准备：多媒体ppt,播放器，乙醇分子模型，实验仪器（试管，小烧杯，酒精灯等），实验试剂:（乙醇，钠，铜丝，无水硫酸铜等）

教学过程

一、 导入新课

送元二使安西 （唐）王维

渭城朝雨浥轻尘， 客舍青青柳色新。

劝君更尽一杯酒， 西出阳关无故人。

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老师：这是老师非常喜欢的一首关于酒的诗，同学们想必也有很多喜欢的关于酒的美

妙诗句吧？

学生：明月几时有，把酒问青天。举杯邀明月，对影成三人。

老师：好！古往今来，酒就是各个民族喜欢的一种美味饮料。中国的制酒源远流长，

名酒荟萃，享誉中外。我们的古代诗人啊，为我们留下了宝贵的诗句。在今天，我们现代人又对酒进行了怎样的研究呢？今天啊，咱们大家一起来学习一下酒的性质，如果大家兴趣浓厚，我们进一步深入探究，也给咱们伟大的中华民族增添绚丽一笔。

二、 推进新课

老师：大家知道酒的主要成分是什么吗？ 学生：酒精，乙醇

老师：非常好！酒的主要成分是酒精，酒精的学名叫乙醇。大家平时看到超市卖

的很多种类的酒，乙醇含量是不同的。

（ppt播放照片）啤酒3-5%，葡萄酒6-20%，白酒30-50% 还有我们用的医用酒精75%，工业酒精96%，无水酒精99.8%

老师：酒精还有什么用途呢？ 学生：似乎有乙醇汽油

老师：对，乙醇还是新型能源呢！今天我们一起来探究一下乙醇究竟还存在什么

奥秘呢？会不会还有更为潜在的价值等着我们发现呢？

【大胆猜想】

乙醇只含C、H、O三种元素，相对分子质量为46, 2.3g的乙醇完全燃烧生成0.1molCO2和27gH2O,推算出乙醇的分子式。 学生讨论计算。 （小结）分子式为C2H6O

（启发思考）老师：上节课我们学习了同分异构体，那大家试着能够写出乙醇可能的结构吗?

老师：同学们，你们大胆推断一下，是A还是B呢？

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学生：我认为是A（B）

【实验探究】

钠与乙醇的反应

老师：同学们观察到什么现象了？ 同学：有气体！钠溶解了！

老师：对！同学们还记得之前我们做过的钠与水的实验吗？和这个实验比较一下

有什么共同点和不同点吗？ 学生： 物质 水 乙醇

老师：这个气体会不会也是氢气呢？如何检验？

（收集产生的气体，检验可燃性，谈蓝色的火焰，用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水珠，但不能使澄清石灰水变浑浊，） 得出结论：该气体就是H2。

（现象解释）

老师：同学们写一下钠与水反应的化学方程式吧 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

我们观察H2O的结构，是不是有H O键呢？既然它们与钠反应产生同样的气体，是不是他们应该具有相同的部分结构呢？

学生：对，应该是A结构。我们做钠与水反应的实验时，老师拿药品的时候，我

记得是把钠从煤油里取出的。煤油是低级烃的混合物，所以只有C H键是不行的。

老师：非常好，还会举一反三呢！我们的推导过程也是科学家当年发现乙醇分子

结构的过程。

(展示乙醇分子模型)

金属钠的变化 气体燃烧 检验产物

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学生观察后书写乙醇的结构式，电子式，结构简式。 【结构分析】

老师：我们比较一下乙醇与乙烷的分子式，大家找到什么规律了吗？ 学生：多了个O。

老师：乙醇可以看做乙烷分子里的氢原子被OH取代。我们给它命名叫羟基。乙醇是烃的衍生物。

三、 乙醇的化学性质

【实验探究】观察酒精灯内的酒精，着重色、态、气味。

师生总结：乙醇是无色透明、具有特殊香味的易挥发的液体，密度比水小，沸点78.5°C，与水任意比互溶。

四，乙醇的化学性质

1、 乙醇与钠的反应

（回忆乙醇与钠的反应现象，并与以前钠与水的反应实验现象比较） 老师：大家尝试写乙醇与钠的化学反应方程式呢？ 2C2H5OH+2Na = CH3CH2ONa+H2

2、 乙醇的氧化反应 【实验探究】

点燃酒精灯，观察现象。 C2H5OH + O2 = CO2 + H2O 【课外拓展】

乙醇可作为燃料进行使用，这不仅可以节省石油能源，而且可以减少环境污染。巴西是推广汽车燃烧乙醇最早的国家，我国燃料乙醇刚刚起步，但是有非常大的发展前景。

3、乙醇的催化氧化反应

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【实验探究】

向一支试管中加入3-5mL的乙醇，取一根10-15cm的铜丝，下端绕城螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇，反复几次，观察反应现象，气味。

学生：铜丝变红，然后变黑，又变红。有点香味。

老师：铜丝在整个反应过程后变成了原来的状态，那么我们会怎么猜想呢？ 学生：催化剂？

老师：对！乙醇在铜或者银的催化下，可以被空气中的氧气氧化，生成了乙醛。

说明不同的反应条件，乙醇的氧化是不同的。 2CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO + 2H2O

教学反思：（教学之后填写）