最全2014年全国化学竞赛 - 中学化学竞赛试题资源库 - 水解平衡和沉淀平衡

①NaNO2或NaAsO2；②NaF或NaCN；③Na2SO3或Na2TeO3；④NaOCl或NaOBr

78．我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水，常温下HY溶液中未电离的分子数与电离生成的离子数之比为20︰1；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH＝5，

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植物根系对Y和A+的吸收量较大。请回答：

（1）常温下HY的电离度为

（2）常温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为 （3）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？ （4）XY在生物中称为 盐。

79．为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

甲同学设计思路如下：①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。

乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:第①、②步与甲相同，③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。

丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。

（1）甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的 。 A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同 C、两个试管中产生气体的速率一样快

（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是 。

（3）丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是 。 （4）甲、乙、丙三同学的第①步中，都要用到的定量仪器是 。 （5）丙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH 1，HA溶液的pH 1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（6）请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案： 。

80．为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑少量，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH值 （填小于、大于或等于）7，反应的化学方程式为 ，故在配制SbCl3溶液时应加少量 。

81．到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。

（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。 （2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，

则可制得无水AlCl3，其原因是 。

（3）若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？

82．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

＋－

甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋2OH ①

＋＋

NH4＋H2ONH3·H2O＋H ②

＋－

H＋OH＝H2O ③ 由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

＋－

乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋2OH ①

＋－

NH4ClNH4＋Cl ②

＋－

NH4＋OH＝NH3·H2O ③ 由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。

请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：

Ⅰ、实验步骤： ； Ⅱ、实验结论： ； 83．试计算0.1mol/L Na2CO3溶液的pH和水解度。

84．磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为

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1.00g·mL1含磷酸0.05%（质量）。

（1）在25℃下磷酸的三级电离常数如下：pK1a＝2.12；pK2a＝7.21；pK3a＝12.32 计算可乐的pH（忽略磷酸的二级和三级电离）。假定可乐的酸性只由磷酸产生。 （2）和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？

（3）人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒沙特列原理解释为什么小孩、年轻人不易喝可乐！

4

（4）已知H3PO4的K1明显大于K2，且差值在10以上，则叫“单独滴定”H3PO4中1个H＋（用甲基橙为指示剂）；因K2与K3有明显差值，所以可用NaOH把H2PO4－滴定到

2－

HPO42－（酚酞为指示剂），也可以从H3PO4滴定到HPO4（酚酞指示剂）。H4P2O7焦磷酸

23910

是四元酸，K1＝3.0×10－，K2＝4.4×10－，K3＝2.5×10－，K4＝5.6×10－，其K1与K2

＋

K3、K4则是从相差很小是因为分别从2个不同的P—OH键上断下H，

负性物上

＋

断下H，所以其值明显小。同理，在四聚磷酸中K1、K2、K3、K4值相近，而K5、K6较小。焦磷酸K1、K2相近，无法用NaOH液分别滴定H4P2O7中第一、第二个H＋，但可以把第一、第二个H＋同时滴定，现在用NaOH液滴定一定量聚磷酸，在消耗42.0mL和50.0mL处分别有2个终点。求此种磷酸中平均含几个磷原子？

C组

85．下列各离子在水溶液中，呈现出酸性，碱性，还是中性？

（1）C2H3O2 （2）Na （4）F （5）NH4。 86．在25℃的水中，下列各盐中的哪种离子更易水解： （1）NaC2H3O2，（2）NH4Cl，（3）MgS，（4）NaCl，（5）NH4C2H3O2。 87．（1）AlCl3水溶液呈现出酸性，碱性，还是中性？ （2）写出其离解方程式来证明你的结论。 88．解释为什么NH4Cl溶液呈现出酸性？ 89．求0.200mol/L NH4Cl溶液的pH值。

－

90．求0.olomol/L NaC2H3O2溶液的［OH］值。

91．若要求1.00L下列各溶液的pH值，需要用哪个平衡常数或平衡常数比值？ （1）KOH （2）NH3 （3）HC2H3O2 （4）HC2H3O2＋NaC2H3O2 （5）KC2H3O2 （6）0.10mol HC2H3O2＋0.050mol NaOH （7）H2S

（8）0.10mol NH4Cl＋0.050mol NaOH （9）0.10mol HC2H3O2＋0.10mol NaOH 92．下列五种弱酸，哪一种弱酸的盐最易水解？

－－－

（1）HA：Ka＝1×108 （2）HB：Ka＝2×106 （3）HC：Ka＝3×108

－－

（4）HD：Ka＝4×1010 （5）HE：Ka＝1×107 93．求0.10mol/L NH4NO3溶液的pH值。

94．从下表中选择一非强酸和一非强碱，使二者等物质的量混合后溶液的pH值最接近于7。

95．求在0.01mol/L NH4Cl溶液中NH4Cl的水解度。

－

96．求1.00mol/L NaOCN溶液的［OH］值。

－

97．已知NH3的Kb＝1.75×105，试计算0.0100 M NH4Cl的水解程度？

－－

98．已知HOCN的Ka＝3.5×104，试计算1.00 M NaOCN的［OH］为多少？

－－

99．已知HC2H3O2的Ka是1.75×105，NH3的Kb是1.75×105。计算已0.100 MNH4C2H3O4的水解程度和pH值？

－－

100．已知NH3的Kb＝1.75×105，HOCN的Ka＝3.5×104。试计算0.100 M NH4OCN溶液的pH值？

＋－

101．已知Zn2的酸的离解（水解）常数Ka＝1.0×109，则（1）求0.0010mol/L ZnCl2

十

溶液的pH值，（2）求碱Zn(OH)的离解常数。

102．把浓度均为0.400mol/L的HCl溶液和NH3溶液各100.0mL相混合，求所得溶液的pH值。

－－

103．（1）求0.0100mol/L C6H5NH2溶液中的［OH］值为多少？已知K＝4.0×1010

－

（2）求0.0100mol/L氢氯酸苯胺溶液（含有C6H5NH2）中的［OH］值为多少？

－

104．求0.0100mol/L KCN溶液中CN的水解百分率。 105．下列哪组溶液混合时其pH＞7？ （1）0.lmol/L HCl＋0.2mol/L NaCl

（2）100mL 0.2mol/L H2SO4＋100mL 0.3mol/L NaOH （3）100mL 0.1mol/L HC2H3O2＋100mL 0.1mol/L KOH （4）50mL 0.lmol/L HCl＋50mL 0.lmol/L NaC2H3O2 （5）25mL 0.1mol/L HNO3＋25mL 0.1mol/L NH3

－

106．已知N2H4的K2＝9.6×107，则求在0.100mol/L NH4Cl溶液中N4H2Cl的水解百

－＋

－

（3）SO42

－＋

分率。

＋－

107．已知0.25mol/L C2H5NHCl溶液的pH＝2.89，则求C5H5N的K2值。

＋＋＋－

108．已知Fe水解为Fe(OH)2和H的酸离解常数K＝6.5×103，则要使三价铁离子

＋

稀溶液中至少有95%的铁以Fe3离子的形式存在，需控制pH值最大为多少？

＋＋

109．已知0.010mol/L PuO2(NO3)2溶液的pH＝3.80，求PuO2的Kh和PuO2OHK2各为多少？

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110．求0.010mo1/L NaOC6H5溶液中的pH值，已知Ka＝1.05×1010。

111．求0.0100mol/L NH4C2H3O2溶液中的pH值和NH4C2H3O2的水解百分率。 112．求0.100mol/LNH4OCN溶液的pH值。

113．把0.150mol NH4C2H3O2溶于水中制成1.0L的溶液，求所得溶液中NH3的浓度为多少？

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114．当0.00100mol/L Na2CO3；溶液水解平衡后，其溶液中［CO32］为多少？