重量分析习题

（2）灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS————————。

9.2.7 PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增大，H2SO4的作用是反应————————。 9.2.8 重量分析对沉淀形式的要求是：沉淀溶解度————————，沉淀易于————————，

沉淀必须————————，沉淀易于转化为————————。

9.2.9 晶型沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————，无定形

沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————。

9.2.10 沉淀的形成过程分为————————形成，————————成长及沉淀微粒成长为沉淀

颗粒。

9.2.11 过饱和溶液，（Ca-S）/S增大，分散度增大，晶核数目————————，沉淀

颗粒————————，易形成————————沉淀。

9.2.12 不饱和溶液，（Ca-S）/S减小，分散度减小，晶核数目————————，沉淀

颗粒————————，易形成————————沉淀。

9.2.13 沉淀形成时，若聚集速度————————定向速度，形成————————沉淀，若聚集

速度————————定向速度，形成————————沉淀。

9.2.14 影响沉淀纯度的因素主要有————————现象和————————现象。

9.2.15 共沉淀现象主要分为————————共沉淀、 ————————共沉淀、————————共沉淀。9.2.16 晶型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————、————————及———

—————

。

9.2.17 无定型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————及————————。 9.2.18 降低表面吸附共沉淀现象的方法是————————及————————。 9.2.19 消除吸收及包夹引起的共沉淀现象方法是————————及————————。 9.2.20 减少沉淀沾污的方法是：

a———————————————————————————————————————— b———————————————————————————————————————— c———————————————————————————————————————— d———————————————————————————————————————— e————————————————————————————————————————

9.3简答题（5题）

9.3.1 什么叫均相成核？溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有

何影响？为什么？

9.3.2 简述获得晶型沉淀和无定形沉淀的主要条件？

9.3.3 什么是陈化？陈化的作用？陈化具有这些作用的原因？

9.3.4 为获得大颗粒的晶型沉淀，沉淀条件中最关键的一点是溶液要稀、加入沉

淀剂要慢且快搅拌，防止局部过浓。试以二马韦曼（Von Welmarn）经验公式加以解释。

9.3.5 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容

量测定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定，却难以准确滴定，其原因何在？ 9.4 计算题（10题） 9.4.1 计算：

（1）Ag2CO3在水中的溶解度。

（2）Ag2CO3在PH=3.00溶液中的溶解度。

（已知：Ksp Ag2CO3=8.1?10，H2C2O3的Ka1=4.2?10,Ka2=5.6?10） 9.4.2 计算AgCl沉淀在PH=8.00，络合剂的总浓度C=0.10 mol/L溶液中的溶解

度。（忽略在形成络合物时Li的消耗），已知Ka（HC）=1.0?10-10，AgC2

-12

-7

-11

的lg ?1=3.0，lg ?2=7.0，Ksp（AgCl）=1.8?10-10

9.4.3 将固体AgBr和AgCl加入50.0ml纯水中，不断搅拌使其达到平衡。计算

溶液中Ag+的浓度。

9.4.4 计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度。 a 、在pH=4.0的HCl溶液中；

b 、在pH=3.0，草酸总浓度为0.010mol/L的溶液中。 9.4.5 计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH值。

9.4.6 计算AgI在含有0.010mol/LNa2S2O3和0.010mol/L KI的溶液中的溶解度。 9.4.7 于100ml含有0.1000gBa2+的溶液中，加入50ml0.010 mol/LH2SO4溶液。

问溶液中还剩下多少克Ba2+？如沉淀用100ml纯水或100ml0.010mol/L H2SO4溶液洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO4多少毫克？

9.4.8 已知K??CaSO4???Ca????SO4??2?2??200，忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有

溶解度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式Ca2?的百分数。

9.4.9 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。 a 、BaSO4在0.10mol/LNaCl溶液中； b 、BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中；

9.4.10 计算BaSO4在0.010mol/L BaCl2与0.0070mol/LHCl溶液中的溶解度。