无机及分析化学课后习题答案（高教、张绪宏，尹学博）

K6=1/Ka1=100.9 β1= K1=1010.34 β2= K1K2=1016.58 β3= K1K2K3=1019.33 β4= K1K2K3K4=1021.40 β5= K1K2K3K4K5=1023.00 β6= K1K2K3K4K5K6=1023.90

5. 用EDTA滴定Ni2+，计算以下情况下的lgK′（NiY） （1）pH=9.0，c（NH3+NH4+）=0.2mol/L；

（2）pH=9.0，c（NH3+NH4+）=0.2mol/L，[CN-]=0.01mol/L。

6. 填空：

（1）Bi3+和Fe2+离子（浓度均为10-2mol/L）能否通过控制酸度用EDTA进分

步滴定___能___。

（2）pH=4.0时能否用EDTA准确滴定Mn2+(c=10-2mol/L），__否___。此处的

―准确‖是指什么意思， cm,spK′MY是否大于等于106。

（3）配位滴定中，使用二甲酚橙和铬黑T为指示剂的酸度范围分别是pH：

5.0-6.0，Cd2+，Hg2+，La3+，Pb2+，Zn2+， 6.0-11.0。

7. 在pH=10.0时用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的Mg2+以铬蓝黑R为指示剂，计算pH=10.0时的(pMg)t 及终点误差。已知铬蓝黑R Ka1=10-7.3，Ka2=10-13.3 ，K（MgIn）=107.6 。 8. 用2.0 ? 10-2mol/ L的EDTA 滴定浓度均为2.0 ? 10-2mol/ L的Zn2+、Mg2+ 混合溶液，问： （1）能否使用单纯控制酸度的方法进行分步滴定。 （2）如有可能，求滴定Zn2+ 酸度范围 。

（3）求以二甲酚橙为指示剂时滴定Zn2+ 的酸度范围。 （4）若在pH=5时滴定Zn2+，求终点误差。

9. 在pH=5.0缓冲溶液中，用2.0 ? 10-2mol/ L的EDTA滴定浓度为2.0 ? 10-2mol/ L的Pb2+

溶液，以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。

10. 准确移取25.00mL pH=1.0的Pb2+、Bi3+ 样品溶液，在pH=1.0的条件下以

二甲酚橙为指示剂用浓度为0.02108mol/ L的EDTA滴定混合溶液中的Bi3+，耗去EDTA溶液18.64 mL。调节溶液pH至5.5，在pH=5.5的条件下继续滴定，又用去EDTA溶液21.89 mL。计算样品溶液中Pb2+和Bi3+ 的浓度。

解：pH=1时，cBi3+=0.02108×18.64/25.00=0.01572 mol/L

pH=5.5时，cPb2+=0.02108×21.89/25.00=0.01846 mol/L