第 10章 主族金属元素（二）铝锡铅砷锑铋

（C）PbO2 要在碱性条件下制备，用浓硝酸不能制得 Pb(IV)； （D）Pb2+ 极易水解。 10.9 下列说法正确的是 （ ）。

(A) SnO，SnO2，PbO，PbO2都是两性氧化物，其中SnO2酸性最强； (B) Sn(OH)2，Sn(OH)4，Pb(OH)2，Pb(OH)4都是两性氢氧化物，其中Pb(OH)4

酸性最强；

（C）SnO，SnO2，PbO，PbO2都是两性氧化物，其中SnO碱性最强； （D）Sn(OH)2，Sn(OH)4，Pb(OH)2，Pb(OH)4都是两性氢氧化物，其中Pb(OH)4

碱性最强。

10.10 下列说法正确的是（ ）。

(A) 氧化性强弱顺序是SnO < SnO2，PbO < PbO2； (B) 氧化性强弱顺序是PbO < SnO，PbO2 < SnO2； （C）还原性强弱顺序是SnO < SnO2，PbO < PbO2； （D）还原性强弱顺序是PbO > SnO，PbO2 > SnO2。 二、多选题（将正确答案标号填入括号内）

10.11 下列现象能说明铝的最突出的亲氧性的是（ ）。

(A) 铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜（约10-6cm厚）； (B) Al2O3的生成焓很高，其值为-1669.7 kJ·mol-1；

（C）铝能够从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上作还原剂； （D）铝即能溶于酸又溶于碱。 10.12 下列说法正确的是（ ）。

(A) 无水 AlCl3的制备只能用干法； (B) AlCl3 ·6 H2 O的制备只能用湿法； （C）无水 AlCl3 与水结合可制得AlCl3 ·6 H2 O； （D）AlCl3·6 H2 O 脱水可制得无水AlCl3。 10.13 下列说法正确的是（ ）。

(A) Pb3O4，又名铅丹，可以认为是铅酸铅 Pb(II) 2 Pb(IV)O 4；

(B) 醋酸铅（Pb(CH3COO)2），无色晶体，俗名―铅糖‖（甜），有毒，易溶于水； （C）硫酸铅（PbSO4），白色晶体，难溶于水，用于制白色油漆；

（D）铬酸铅（PbCrO4），亮黄色晶体，俗称―铬黄‖，无毒，难溶于水，是黄色颜料。

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10.14 下列说法正确的是（ ）。

(A) As2O3、Sb2O3、Bi2O3、As2O5、Sb2O5、Bi2O5都有两性； (B) As2O5，H3AsO4两性偏中强酸；

（C）As2O3、Sb2O3、Bi2O3、As2O5、Sb2O5、Bi2O5中氧化性最强的是Bi2O5； （D）As2O3、Sb2O3、Bi2O3、As2O5、Sb2O5 、Bi2O5中还原性最强的是As2O3。 10.15 下列说法正确的是（ ）。

(A) Bi2S3易溶于浓HCl中，而不溶于NaOH、Na2S、Na2S2溶液中； (B) As2S3不溶于浓HCl中，易溶于NaOH、Na2S、Na2S2溶液中； （C）As2O3为剧毒白色固体，致死量为0.1g，俗称砒霜；

（D）在硝酸溶液中加入固体 NaBiO3 ，加热时有特征的紫红色（MnO4-）出现，则可

判定溶液中有 Mn2+存在。

三、是非题（对的划?，错的划?）

10.16 PbO2 比SnO2 的氧化性强。 （ ） 10.17 PbCl2 比SnCl2 的还原性强。 （ ） 10.18 Bi(OH)3 比Sb(OH)3的碱性强。 （ ） 10.19 铝片与盐酸反应时，需用砂纸打磨其表面。 （ ） 10.20 As2S3酸性，Sb2S3两性，Bi2S3碱性，均不溶于稀盐酸，但都溶于硫化钠溶液。（ ） 10.21 Pb2+ 、 Sn2+ 、Bi3+ 、Sb3+ 在溶液中都能水解。 （ ） 10.22 AlCl3 、SnCl2 、Bi(NO)3 、SnCl4 在溶液中水解产物都是氢氧化物。 ( ) 10.23 铝既有金属性，又有非金属性，这就是它的两性。 （ ） 10.24 P区元素原子的价层电子构型均为ns2np16 。 （ ）

～

10.25 由于ns2 惰性电子对效应，使第6周期的Tl，Pb，Bi的较低正价化合物比较稳定,

而最高正价的化合物不稳定。 （ ）

四、填空 （将正确答案填写在横线上）

10.26 锡与盐酸作用能得到 ，而不能得到SnCl4，锡与过量氯气作用应得到 ，而

不能得到SnCl2。用电极电势加以说明，原因是 。

10.27 I2 可氧As(Ⅲ)成为As(Ⅴ)，而As(Ⅴ)又能氧化I- 而成为I2，原因是 。 10.28 写出用SnCl2 与Hg2+反应的化学方程式为 和 。 10.29 制备SbCl3纯品的做法是 ，制备 SbCl5纯品的做法是 。 10.30 不能用AlCl3·6H2O加热脱水制备无水AlCl3的原因是 ；反之，不能

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由无水AlCl3溶于水制备AlCl3·6H2O的原因是 。 五、 完成并配平下列反应式： 10.31 Al2O3 + NaOH + H2O == 10.32 Al2O3 + HCl == 10.33 Na[Al(OH)4] + CO2 == 10.34 SnCl2 + Hg2+ == 10.35 PbO2 + Mn2+ + H+ == 10.36 As2S5 + NaOH == 10.37 As2S3 + Na2S2 == 10.38 Bi2S3 + HCl == 10.39 As2O3 + NaOH == 10.40 NaBiO3 + Mn2++ H+ == 10.41 Bi(NO3)3 + H2O ==

六、 解释下列事实，并写出化学反应方程式

10.42 用NaBiO3 氧化Mn2+的反应常用HNO3酸化，而不用HCl。 10.43 不能把Bi (NO3)3直接溶入水中来配制Bi (NO3)3溶液。 10.44 不能用湿法来制取无水AlCl3。 10.45 铝为什么可用来冶炼高熔点金属。

10.46 试说明Al2O3的两性在由铝土矿制备Al(OH)3过程中的应用。 10.47 试说明明矾净水的原理。

10.48 铅的化合物是以+2价比较稳定，为什么？

10.49 PbO2是Cl2在碱性条件下和PbO反应制得的，而PbO2又能将盐酸氧化放出Cl2，试解

释这一现象。

10.50 三氯化铝在气相或非极性溶剂中是二聚的,为什么? 七、 计算题

10.51 将密度为1.12 g · mL-1 (质量分数为0.238)的HCl 1.00 mL冲稀1000倍后，与等体积

0.100 mol·L -1 的Pb(NO3)2 溶液相混合，试计算有无PbCl2 沉淀析出？将HCl换为密度为1.15 g · mL-1 (质量分数为0.209)的H2，同样处理后，有无Pb SO4 沉淀析出？ （K sp（PbCl2）=1.6×10 -5；K sp（Pb SO4）=1.6×10 -8 ） 10.52 判断下列电池的正负极，并计算电池的电动势。

(1) Sn | Sn2+ (1.0 mol·L -1) ‖ Pb2+ (0.1 mol·L -1) | Pb；

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(2) Sn | Sn2+ (0.1 mol·L -1) ‖ Pb2+ (1.0 mol·L -1) | Pb； (3) Sn | Sn2+ (1.0 mol·L -1) ‖ Pb2+ (1.0 mol·L -1) | Pb。 八、 推断题

10.53 有一红色粉末X，加HNO3 得棕色沉淀物A，沉淀分离后的溶液B中加入K2CrO4 得

黄色沉淀C；往A中加入浓HCl则有气体D放出；气体D通入加了适量NaOH的溶液B，可得到A。试判断X、A、B、C、D各为何物？并写出相关的化学方程式。 10.54 某固体盐A，加水溶解时生成白色沉淀B；往其中加盐酸，沉淀B消失得一无色溶液，

再加入NaOH溶液得白色沉淀C；继续加入NaOH使之过量，沉淀C溶解得溶液D；往D中加入BiCl3 溶液得黑色沉淀E和溶液F。如果往沉淀B的盐酸溶液中逐滴加入HgCl2溶液，先得到一种呈白色丝光状沉淀G，而后变为黑色的沉淀H。试推断由A到H各为何物，写出相关反应的方程式。

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