2019年黑龙江省绥化市中考化学试题及答案解析

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。

Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。

Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。

（1）写出A装置中反应的化学方程式______。 （2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。 （3）D装置中生石灰的作用是______。

（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。

（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。 （6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氢气体，碳酸氢钠不和二氧化碳反应和氯化氢反应，所以B中碳酸氢钠的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体；

（3）温度越高，分子运动的越快，所以D装置中氧化钙的作用是：氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；

（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用；因为氨气进行空气会污染环境，不能把氨气直接排放到空气中，所以在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收氨气，防止其污染空气；

（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是：尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；

（6）氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。

13

故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；（4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气；（5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；（6）NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。

25．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。

加入的试剂 实验现象 实验结论 A中无明显现象 方法1 锌粒 B中产生气泡 A是______溶液； A中______； B是______溶液 方法2 碳酸钠溶液 B中______。 化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况： （1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______；

（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是______；

（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式______。

14

【解答】解：方法2：通过方法1的实验现象可知，a是氢氧化钡溶液；b是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，a中的现象是有白色沉淀生成；b中现象是有气泡冒出；故填：

（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸，化学方程式为：

；

（2）若有沉淀产生，说明溶液c中有剩余氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：氢氧化钠、氢氧化钡； （3）若无明显现象，则c中含有氢氧化钠、碳酸钠，d中含有硫酸钠会使e中含有的溶质最多，故填：

26．新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是______。空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在，

一化学实验小组设计以下实验。【阅读提示】

①实验前，装置内的空气已排尽。 ②实验过程中的尾气已处理。

③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。 请回答下列问题。

15

（1）A装置的作用是______。 （2）C装置中的实验现象是______。

（3）E装置中盛放的试剂应该是______，该装置中发生反应的化学方程式为______。 （4）证明氢气存在的实验现象是______。

（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：

（注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）

实验前C装置玻璃管内固体总质量/g 实验后C装置玻璃管内固体总质量/g 实验前D装置总质量/g 实验后D装置总质量/g m1 m2 n1 n2 利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是______。（用m1、m2、n1、n2表示）

【解答】解：工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，故氧气从空气中获得的方法是分离液态空气法；空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的 1/ 5 ；

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳，为了防止二氧化碳对其他气体的干扰，所以a装置的作用是验证二氧化碳并除去； （2）c装置中的现象是黑色粉末变成红色；

（3）为了验证一氧化碳的存在，在e装置中装入澄清石灰水；化学方程式为：

（4）氢气能和氧化铜反应生成铜和水，所以能证明有氢气存在的实验现象是：无水硫酸铜变蓝色； （5）根据表格提供的信息可知，生成的水的质量为：（n2-n1）g，其中含有氧元素的质量为：

’化铜中氧元素的质量为：（m2-m1）g；因为有一氧化碳的存在，其

中一部分氧和一氧化碳反应生成了二氧化碳，一部分氧和氢气反应生成了水，能证明CO存在的质量关系是：

16