2019年黑龙江省绥化市中考化学试题及答案解析

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）甲中含有少量的乙，可采用________方法提纯甲。

（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为________g。

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。

（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲； （3）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为： 25g 125g ×100%=20%，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100g×10%=10g；

（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，较大温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；

（5）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 12.5g 62.5g ×100%=20%。故答案为：（1）t2；（2）降温结晶；（3）10；（4）乙＞甲＞丙；（5）20%。

20．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。

（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同。

（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有________的结构。

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（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是________。 （4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是______。

【解答】解：（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式本题。（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。（3）在书写具有保存价值的图书档案时，应使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼。（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2R分子中含有4个碳原子和4个氢原子，则每个R分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2。故答案为：（1）排列方式；（2）疏松多孔；（3）碳在常温下化学性质不活泼；（4）C2H2。 21．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

，则R的化学式为

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）

（3）用来改良酸性土壤的碱是______。

【解答】解：（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。（2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故答案为：（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氢氧化钙。

22．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

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（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。 （2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。 【解答】解：氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，另称取14.9G该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7G白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3， 74.5 143.5 14.9g28.7g

NACL+AGNO3═AGCL↓+NANO3， 58.5 143.5 11.7g28.7g

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。 故答案为：氯化铜、硝酸钙，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾。 三、实验与探究（本题共4个小题．每空1分，共28分）

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23．如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。（1）①仪器的名称是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是______，反应的基本类型是______。

（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是______。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是______。 【解答】解：（1）①仪器的名称是酒精灯；

（2）高锰酸钾制取氧气的条件是加热，可用A作发生装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气能溶于水，可用排水法收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，符合“一变多”的特点，是分解反应；

（3）实验室学用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，可用B作发生装置；由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。

故答案为：（1）酒精灯；（2）AF或AD；

把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。

24．我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：

；是分解反应；（3）B；

NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1 【资料阅读】

①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

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