〖精选3套试卷〗贵州省名校2020年中考化学五月模拟试卷含解析

解析：铁架台 BD Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 右 【解析】 【详解】

（1）图A装置中，①仪器是铁架台。 故填：铁架台。

（2）实验室用锌和和稀硫酸反应制取氢气不需要加热，应选取的发生装置是B；

氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集；氢气不溶于水，可用排水法收集，故选D装置收集；该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 故填：BD；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

（3）实验室制取氧气，若用E装置收集氧气，当E装置中剩余的水较少时，水易从左端排出，故气体应从右端管口进入。 故填：右。 【点睛】

根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端。 五、科学探究题

23．实验探究是学习化学的重要途径。

在一次实验探究活动中，老师用酸性锌锰电池与同学们一起进行实验探究，电池内部的结构如图1所示，请你一起参与他们的探究。

（查阅资料）

（1）金属锌(含有少量的铁)

（2）糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成 （3）有关数据见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 （实验探究一）老师取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。 （1）一致认为溶液A中溶质主要有_________（填写化学式；

（2）欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________。 （实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。 （3）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中， 实验中可观察到的现象是_______ 。 （4）下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。 A ZnO与稀盐酸 B Zn与NaCl溶液 C Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液

（5）化学课代表另取一块锌皮放入盛有一定CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是______（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有______种溶质。

（6）老师称取6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______（填>、<、=）0.2g. （7）某化学活动小组为测定由氧化铜和铜组成混合物中氧化铜的质量分数，取该固体混合物20g，将其加入100g某稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）

解析：ZnC12和NH4Cl 灼烧 固体溶解，有大量气泡 A ZnSO4 2 > 19.6% 【解析】 【详解】

（1）据材料，糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成，溶解过滤后，溶液A中溶质主要有ZnC12和NH4Cl。

（2）固体M 中是碳单质和二氧化锰，想得到较纯的MnO2，则需将碳单质转化成气体即可，采用的简便方法是灼烧。

（3）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中， 反应生成气体，实验中可观察到的现象是固体溶解，有大量气泡。

（4）A、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水；B、Zn与NaCl溶液不反应；C、Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液不反应；故选A。

（5）据材料，金属锌(含有少量的铁)，当溶液E中只含有一种溶质时，说明锌与硫酸铜溶液恰好完全反应，生成硫酸锌和铜，故溶质是ZnSO4；当固体F中只含一种物质时，该物质为铜，那么锌和铁都与硫酸铜反应，溶液中溶质至少为两种，为硫酸锌和硫酸亚铁。

（6）称取6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，由于锌皮含有铁，铁也会和稀硫酸反应放出氢气，故生成气体的质量大于0.2g。

（7）由于铜不与稀硫酸反应，则剩余固体为铜，那么氧化铜的质量为20g-4g=16g，根据化学方程式计算求出硫酸的质量，

解：设反应中硫酸的质量为x。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O8098 16gx8016g= 98xX=19.6g

稀硫酸中溶质的质量分数=19.6g?100%=19.6% 100g故答案：（1）ZnC12和NH4Cl（2）灼烧（3）固体溶解，有大量气泡（4）A （5）ZnSO4、2（6）>（7）19.6% 六、计算题

24．已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水_____克，所得溶液的溶质质量分数是__。 解析：50 24% 【解析】 【详解】

KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，即20℃时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，所以此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得溶液的溶质质量分数是

15.8g?100%?24%。 ＝

50g?15.8g七、流程题

25．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：

已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。

（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4。该反应的化学方程式为_______，下列物质中不能与MnSO4反应的有_______。

A．稀硫酸 B．BaCl2 C．盐酸 D．Na2CO3

（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有_____（填具体的实验用品）。

（3）产品MnCO3(Ⅱ) 比MnCO3(Ⅰ) 更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ) 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及__________（填化学式）等杂质已被除去。

（4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是________。

解析：MnO2+SO2═MnSO4 AC 铁架台 Na2SO4 控制在100℃以下 【解析】 【详解】

（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4。二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4；MnCO3难溶于水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以稀硫酸、稀盐酸不能与MnSO4反应，故选AC；

（2）过滤要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有铁架台；

（3）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，所以原因是产品MnCO3（Ⅰ） 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及Na2SO4等杂质已被除去；

（4）MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是：控制在100℃以下。 八、综合题

26．用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。

(一)钟罩内剩余气体探究

（猜测）结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。

（实验1）该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：

(1)A中观察到________，证明有CO2剩余。 (2)B中观察到_________，证明有O2剩余。

(3)C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。 (二)钟罩内溶液的成分探究

（资料）NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。 （猜测）该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测： 白色固体可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。

（实验2）(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；

(5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；

(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O。称取该白色固体33.2 g，充分