人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡综合练习.doc

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高中化学学习材料

2011届 第二章 化学反应速率和化学平衡综合练习

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO2

2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2

2NH3（正反应放热），

反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小

－1

D. v1减小，v2增大

－1

2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3

A. 0.04 mol·L·sC. 1.6 mol·L·s

－1－1

－1

N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L，

B. 0.4 mol·L

－1

－1

4s末为1.0 mol·L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为

·s

－1

－1

D. 0.8 mol·L·s

2SO3，下列叙述能够说明

－1

3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2

反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)

A. 加压

2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A

B. 减压

－1

的浓度增大，应采取的措施是

C. 减少E的浓度

－1

－1

D. 降温

5. 一定温度下，浓度均为1mol·L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L，c(B2)＝0.16 mol·L，c(C)＝0.84 mol·L

－1

，则该反应的正确表达式为

2A2B A2B2

A. 2A2＋B2C. A2＋B2

B. A2＋B2D. A2＋2B2

2AB 2AB2

6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl5分解率降低的是

PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使

B. 体积不变，对体系加热 D. 温度不变，增大容器体积

A. 温度、体积不变，充入氩气 C. 温度、体积不变，充入氯气

7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，

桑水

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活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2

－1

2NH3。已知平衡时NH3的浓

度是c mol·L，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为．．c mol·L的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2

B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3

8. 将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2

关系的是

m m 3－1

2O3，

此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的

m m

22 2 3 t 323 A

t B

t 1

t C

t D

t 1 9. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)

A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3 C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3

nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建

C浓度/mol L-1立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

.p2p110. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应时间t3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.

5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A. 若X的反应速率为0.2 mol·L·s,则Z的反应速率为0.3 mol·L·s B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

11. 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应

进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L·s B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol

D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

12. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是

桑水

－1－1－1－1

－1

－1－1

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A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 13. 反应：L(s)+aG(g)

yp1p2B. 上述反应是吸热反应O

bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的

影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平 衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

A. 上述反应是放热反应 C. a＞b

x D. 无法确定a、b的大小 14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，

两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为．．．．1的是(起

始体积相等)

A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 15. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：

C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)

－1

CO2(g)+H2(g)

－1

当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 mol·L,c(CO)=0. 1 mol·L。则下列叙述正确的有 A. CO在平衡时转化率为10% B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3

D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

16. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)

2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。 编号 (1) (2) (3) (4) (5) 反应条件 升高温度 加入催化剂 再充入a mol H2 将容器容积扩大为原来2倍 通入b mol Ne(g) 桑水

反应速率 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

17. (8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：

2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)

－1

达到平衡时，C的浓度为W mol·L。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。 (1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L。 (3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L。 18. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)

－1

－1

－1

－1

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率

变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 19. (14分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB

c(B)c(C)cC(s)

n3＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了2mol，C增加了2n mol，

D增加了n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态： A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

20. (16分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

物质的量/mol0.20SO 20.10O2SO 305 10 15 20 25 30时间/min桑水