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已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2(s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为_____________。 ②在上图虚框内补充一步工业生产流程______________。

③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是__________。 【答案】b 4KClO39MgO·FeO·5SiO2

KCl＋3KClO4 -1527.6kJ /mol b CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O

或

取少量最

后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净 【解析】 【分析】

（1）根据四种气体的酸碱性以及氧化还原性分析。 （2）根据原子守恒和电子守恒分析生成物，然后配平。 （3）根据盖斯定律计算△H。

（4）燃料电池的负极是通燃料的一极，在碱性环境下写负极的电极反应式。

（5）硅酸盐写成氧化物的形式，按照先活泼金属氧化物后不活泼氧化物，后二氧化硅顺序写；固定二氧化碳可以用碱，工业上制取NaOH的方法是电解法；判断产品洗净的原理是检验固体上可能附着的离子。 【详解】

（1）a、氨气是碱性气体，不能用五氧化二磷干燥；b、碘化氢是酸性气体，有还原性，不能用浓硫酸干燥，能用五氧化二磷干燥，正确；c、二氧化硫能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，错误；d、二氧化碳能用浓硫酸或五氧化二磷干燥。所以选b。

（2）氯酸钾中的氯为+5价，产物中一种是无氧酸盐，可为氯化钾，氯元素化合价降低，所以还有氯元素化合价升高，生成高氯酸钾，所以方程式为：4KClO31527．6kJ /mol。

（4）① 燃料电池中燃料做负极，所以b为负极。② 甲醇在碱性条件下失去电子生成碳酸根离子，电极反应为：CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O。

（5）①根据硅酸盐改写成氧化物的形式，先活泼金属氧化物后不活泼氧化物，后二氧化FeO·5SiO2。 硅，所以氧化物的形式表示为： 9MgO·

②从固碳的反应可以看出需要用氢氧化钠溶液，所以图框内补充得到氢氧化钠一步工业生

KCl＋3KClO4。

（3）根据盖斯定律分析，方程式③-①×2+②×2即可，反应热=-566+90．8×2-571．6×2= -

产流程即可，可能通过电解饱和的氯化钠溶液，或

③判断产品是否洗净是需要检查最后一次的洗涤液是否含有氯离子，所以操作为取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。