四川省成都七中实验学校2015届高三化学下学期6月月考试卷（含解析）

2014-2015学年四川省成都七中实验学校高三月考化学试卷

一．选择题

1．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

++﹣2﹣

A．pH=12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO4

﹣1+﹣﹣2﹣

B．c=0.1mol?L的溶液中：Na、Cl、HCO3、SO4

+2+﹣﹣

C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba、AlO2、Cl

+2+﹣2﹣

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、NO3、SO4

2．下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液 D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

3．2NO2?N2O4△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大 C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

﹣1﹣1

D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol?L?min

4．下列说法不正确的是

A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键 B．丙烯中最多有7个原子共平面

C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高 D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛

互为同分异构体

5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

2+

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe﹣2e→Fe D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

6．下列图示与对应的叙述不相符的是

1

A．

表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

B．

表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．

表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

D．

表示向NH4Al2溶液中逐滴滴入Ba2溶液，体积V与沉淀n的变化

7．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是 A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3

二、解答题

8．A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增．已知： ①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

24

③D和E原子价电子排布式均为nsnp；④F的单质是黄绿色气体． 请回答下列问题： 2+2+2+

G的核外电子排布式是 ．在[G4]离子中，G与NH3分子形成的是 键．

与B、C形成的阴离子互为等电子体的微粒有 、 ． B与C形成的化合物中，下列判断正确的是 ． a．氢化物稳定性：B＞C b．氢化物沸点：B＜C

2

c．最高价氧化物的水化物酸性：B＜C d．非金属性：B＞C

B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 ，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为 ． 七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ，该物质的晶体属于 ．

9．明矾石的主要成分是K2SO4?Al23?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

焙烧炉中发生反应的化学方程式为

，该反应的

氧化剂是 ，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为 ．

将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 ． 孰料溶解时反应的离子方程式为 ． 检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是 ．

母液中溶质主要成分的化学式为 ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ．

10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究．

实验室制取氨气的化学方程式为 ． 某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？ ，理由是 ．

该小组的同学设计了如图所示的实验装置，探究氨气的还原性．

①该装置在设计上有一定缺陷．为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 ．

②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．氨气与CuO反应的化学方程式为 ．

+

③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu歧化生

2+

成Cu和Cu．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ．

11．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2+O2?2SO3△H=﹣

﹣1

196.6kJ?mol

生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是 ．

3

A．向装置中充入O2 B．升高温度

C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2 恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9 500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95．则500℃时的平衡常数K= ．

550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是 ，并比较不同压强下的平衡常数：K K．

12．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表

﹣1

示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L 的NaOH溶液中，由水电离出

﹣1

的c= mol?L，

KW KW．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ．

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知 化学式 电离常数 ﹣10HCN K=4.9×l0 ﹣5CH3COOH K=1.8×l0 ﹣7﹣11H2CO3 K1=4.3×l0、K2=5.6×l0 ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c c．

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为： ．

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