第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH

2．试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

3．指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。

探究高考 明确考向 全国卷Ⅰ、Ⅱ高考题调研

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗( ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12B)

(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差( ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12C)

2．(2012·新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L

－1

的一元酸HA与bmol·L

－1

的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H)＝Kwmol·L1

＋

－

D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A)

3．(2014·新课标全国卷Ⅱ，28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L

－

－1

＋＋－－

的盐酸标准溶

液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________

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________________________________________________________________________。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag)＝2.0×105mol·L1，c(CrO2L1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝4)为________mol·

＋

－

－

－

－

1.12×10

－12

]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为___________________________________________________________； X的制备过程中温度不能过高的原因是________________________________

________________________________________________________________________。

各省市高考题调研

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)测定NaOH溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.1000mol·L目的( )

(2014·安徽理综，9D)

(2)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( ) (2014·大纲全国卷，6D)

－1

盐酸达到

(3)( )

(2014·山东理综，10B)

(4)50℃时，pH＝4的醋酸中，c(H)＝4.0mol·L1( )

＋

－

(2013·广东理综，12A)

(5)50℃时，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH)＝1.0×102mol·L1( )

－

－

－

(2013·广东理综，12C)

(6)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变( ) (2013·天津理综，5A)

(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )

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(2013·天津理综，5D)

(8)25℃与60℃时，水的pH相等( ) (2012·福建理综，10B)

(9)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( ) (2012·福建理综，10C)

(10)用0.2000mol·L1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度

－

均约为0.1mol·L1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )

－

(2012·浙江理综，12C)

(11)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4( ) (2012·浙江理综，12A)

(12)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( ) (2011·浙江理综，8C)

2．(2013·山东理综，13)某温度下，向一定体积0.1mol·L

－

－1

的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的

NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH])与pH的变化关系如图所示，则( )

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

3．(2013·大纲全国卷，12)下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 ( )

＋

－

－

＋

A．两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H)＜c(OH) C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

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＋

－

＋

－

4．(2013·上海，5)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水 ( ) A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性 5．[2014·天津理综，9(5)(6)]测定Na2S2O3·5H2O产品纯度

准确称取WgNa2S2O3·5H2O产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L碘的标准溶液滴定。

2反应原理为2S2O23＋I2===S4O6＋2I

－

－

－

－1

＋

－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________________________。

(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

6．[2013·山东理综，29(3)]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。

7．(2013·江苏，18)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L

＋

－

－

＋

－1

的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离

＋

子方程式为Ni2＋H2Y2===NiY2＋2H)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将________(填“偏高”、

＋

“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用________检验，现象是______________________________________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

练出高分

1．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )

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