2019-2020学年河北省唐山市路北区九年级(上)期中化学试卷

23.【答案】空气(或石蜡燃烧的生成物) 水(或二氧化碳)

【解析】解：蜡烛在空气中燃烧的实验中，实验过程中涉及到的混合物：空气、石蜡燃烧的生成物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、二氧化碳都属于氧化物；故答案为：空气(或石蜡燃烧的生成物)；水(或二氧化碳，化学式也可)；

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、二氧化碳都属于氧化物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 24.【答案】Na4Si

【解析】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式R+5H2O=Na2SiO3+2NaOH+4H2↑可知： 反应前有：10个氢原子、5个氢原子；

反应后有：10个氢原子、5个氧原子、1个硅原子、4个钠原子。

所以每个R分子中含有4个钠原子和1个硅原子，即R的化学式为Na4Si。 故答案为：Na4Si。

根据质量守恒定律来分析，该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。 要想解答好这类题目，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识。

25.【答案】O 1：8 CAB 分子 原子 2H2O

(1)若“【解析】解：

?通电?

??

2H2↑+O2↑ 分解反应

”表示一个水分子，则“”表示氧原子，符号为：

O；水中氢、氧元素的质量比为(1×2：)：16=1：8。

(2)水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，它们在化学变化过程中出现的顺序排列是：CAB；由微粒的变化可知，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2HO

2质生成了两种物质，基本反应类型为分解反应。 故答为：(1)O，1：8；(2)CAB，分子，原子，2HO

2

?通电??通电?

??

2H2↑+O2↑，该反应由一种物

??

2H2↑+O2↑，分解反应。

(1)根据水分子的构成分析微粒的符号，根据水的化学式计算出氢、氧元素的质量比； (2)根据化学反应的实质分析水分子变化的顺序，分析原子、分子的变化等，写出反应的化学方程式。

本题主要考查学生运用微观示意图，根据分子是由原子构成等知识，进行整合知识、处理问题的能力。

26.【答案】原子序数 元素符号 相对原子质量 C ① Na+ MgCl2 氯化镁 ②

【解析】解：(1)A中“12”是镁的原子序数，“Mg”是镁的元素符号，“24.31”是镁的相对原子质量；

C、D、E中与A属于同种元素的微粒是C，是因为它们核内质子数相等。

第13页，共16页

故填：原子序数；元素符号；相对原子质量；C。

(2)B与元素周期表中①(氧元素)组成一种污染空气的气体(二氧化硫)。 故填：①。

(3)D微粒的符号为Na+；

C(镁离子)和E(氯离子)两种微粒组成的一种物质的化学式是MgCl2，化学名称是氯化镁。 故填：Na+；MgCl2；氯化镁。

(4)He与元素周期表中②(氖)的化学性质相似。 故填：②。

(1)元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； (2)二氧化硫扩散到空气中能够污染环境； (3)化合物中元素化合价代数和为零； (4)稀有气体化学性质相似。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 27.【答案】解：设2g氢气完全反应，需要氧化铜的质量为x。

??△??

CuO+H2

80 2 x 2g

?

Cu+H2O ?80x= 22gx=80g

答：需要氧化铜的质量为80g。

【解析】利用氢气还原氧化铜制取铜的化学方程式和已知氢气的质量，列出比例式，就

可计算出氧化铜的质量。

本题是有关化学方程式的简单计算。解题时要注意格式，计算要细心。

28.【答案】锥形瓶 铁架台 2KMnO4

??△??

??

K2MnO4+MnO2+O2↑ ADFHI 防止高锰酸

MnO2

钾粉末进入导管 价格高 AFG ② 2KClO3

?△

2KCl+3O2↑

【解析】解：(1)b是锥形瓶；F是铁架台；

(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4

??△??

??

K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，需要加热，氧气的密

度比空气大，要收集干燥的氧气，可用装置D收集，故用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气选用的仪器和装置有ADFHI；实验时通常在试管口塞一团棉花，作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；由于价格高，高锰酸钾一般用于实验室制取氧气，不用于工业大量制取氧气；

(3)用双氧水制取少量的氧气，属于固、液常温型，不需要加热，组装气体发生装置最好选用的仪器或装置是：AFG；实验要想得到平稳的气流正确的做法是：把双氧水加到二氧化锰中；

(4)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 故答案为：

(1)锥形瓶；铁架台；

第14页，共16页

(2)2KMnO4

??△??

??

ADFHI；防止高锰酸钾粉末进入导管；价格高； K2MnO4+MnO2+O2↑；

(3)AFG；② (4)2KClO3

MnO2

?△

2KCl+3O2↑。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项、高锰酸钾的价格进行分析；

(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据药品反应的特点进行分析；

(4)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

29.【答案】B 反应生成的二氧化碳逸出装置 4P+5O2

?点燃?

??

2P2O5 瓶塞飞出 没有 防

止红磷燃烧时气体受热膨胀，从锥形瓶中逸出，导致反应前后天平不平衡 ①③ 【解析】解：Ⅰ.其中不能达到实验目的是B，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。 故填：B；反应生成的二氧化碳逸出装置。

Ⅱ.(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O故填：4P+5O

2

?点燃?

?点燃?

2

??

2P2O5。

??

2P2O5。

(2)实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出； 实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。 故填：瓶塞飞出；没有。

(3)这里要“迅速”的原因是防止红磷燃烧时气体受热膨胀，从锥形瓶中逸出，导致反应前后天平不平衡。

故填：防止红磷燃烧时气体受热膨胀，从锥形瓶中逸出，导致反应前后天平不平衡。 Ⅲ.①b=64+10+1+16?42?48=1，反应后甲质量减小，是反应物，乙、丁质量增大，都是生成物，丙质量不变，不是反应物、生成物，因此该反应是分解反应，该选项说法正确；

64：1，(42?10)=2：(64?32)：(a?10)=2：乙反应的质量比：根据题意有：②甲、

1，a=26，该选项说法不正确；

③丙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；

y，2x：y=64：(48?根据题意有：④设该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为x：

16)，x：y=1：1，该选项说法不正确；

⑤反应中乙和丁的质量比是：(42?10)：(48?16)=1：1，该选项说法不正确。 故填：①③。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 【答案】反应慢 二氧化锰加入水中不产生氧气 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 对30.

比 证明二氧化锰在反应前后质量不变 证明二氧化锰的化学质不

第15页，共16页

变 2H2O2

?MnO2?

??

2H2O+O2↑

(1)实验一：【解析】解：双氧水在没有二氧化锰做催化剂的条件下也能分解产生氧气，

只是放出氧气速度慢；

实验二：二氧化锰加入水中不能产生使带火星木条复燃的气体，说明二氧化锰加入水中不能产生气体；

实验三：由实验结论可确定实验操作为：向盛有10mL8%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，现象是：产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解；

(2)设计“实验一”的实验目的是对比；

(3)要证明一种物质在反应中是催化剂，必须证明这种物质在反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变；

①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是：证明二氧化锰在反应前后质量不变； ②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，看到有大量气泡冒出，其目的是：证明二氧化锰的化学性质不变(或二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率)；

(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

?MnO2?

??

2H2O+O2↑。

故答案为：

(1)反应慢；二氧化锰加入水中不产生氧气；二氧化锰能加快过氧化氢的分解； (2)对比(或对照等)；

(3)①证明二氧化锰在反应前后质量不变；

②证明二氧化锰的化学质不变(或二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率)； (4)2H2O2

?MnO2?

??

2H2O+O2↑。

(1)根据二氧化锰能加快双氧水的分解速率是本反应的催化剂进行分析； (2)根据设计化学实验要遵循单一变量和对照原则进行分析； (3)根据催化剂的特征进行分析；

(4)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

本实验探究题从实验方案的设计、实验操作、实验现象、实验结论、实验反思等多方面对实验做了综合考查，难度较大，需要学生具备扎实的基本功。特别是(3)设计实验方案说明二氧化锰仍然能催化双氧水分解难度很大，学生需要在掌握正确的实验操作方法和正确读懂理解题意的基础上才能得出正确答案。

第16页，共16页