2016一模、二模电化学综合练习 - 图文

是 ；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是 。

24. (1) ① i. 橙 ii. cd

② ； 6 ③ i. 随着溶液pH增大，平衡 Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+正向移动 故溶液逐渐变为亮绿色

ii. 溶液由紫色最终变为亮绿色 ④ Cr3+和Cr2O72-

＋＋

(2) ① 铁在阳极反应发生反应Fe - 2e- == Fe2，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2

＋＋

② 阴极发生反应2H+2e- == H2↑ 导致c(H)下降 ③ Fe(OH)3 25. （12 分）（1）① 不再产生气泡 ② 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O ③ Fe3+ + 2HPO42- = FePO4↓+ H2PO4- （2 分） ④ 由于HPO42-可以电离：HPO42-

PO43- + H+ ，又可以水解：HPO42- +H2O

H2PO4- + OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。（2 分） （2）作还原剂 （1 分）

（3）① 金属Li可与水发生反应（或2Li + 2H2O ＝2LiOH + H2↑）（1 分） ② LiFePO4 － e- = Li+ + FePO4 （2 分） 26. （15 分）

（1）① O2 ② 与铁组成原电池，作原电池的正极

③ 用水代替NaCl溶液进行上述实验

（2）① 正 ② 温度升高，Fe还原性增强 ，反应速率加快 （3）① Fe－2e- = Fe2+ ②另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观

察现象。 （4）温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度 25．（17分）（1）1 6 14 2 6 7 （2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓

（3）Fe 取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生 （4）a 极区溶液变灰绿色；b极区有无色气泡产生

b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72 –氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe(OH)3。

（5）调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72 –的氧化性（或Fe2+还原性）。 （6）以下答案均可给分（其他合理答案也可给分）

增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72 –与Fe2+发生反应且Cr(OH)3能沉淀

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改变电压，加速氢离子放电 加入硫酸钠，加速氢离子放电

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答案：（1）①

溶液的酸碱性③排除溶液中的

②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出 （2）① （或

浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大② ）对实验的可能干扰④排除Cu在酸碱性不

的氧化性越强（介质或

同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响溶液酸性越强，环境的pH影响物质的氧化性）

14.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 _________ ． （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别侧得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）． ①比较p1，p2的大小关系： _________

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 _________ ． （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸． ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2

图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） _________ ．

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 _________ ．

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 _________ ，说明理由： _________ ．

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15．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）： 序号 电压/V 阳极现象 Ⅰ x≥a 检验阳极产物 电极附近出现黄色，有气泡产生有 Fe3+、有Cl2 3+Ⅱ a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe，无Cl2 Ⅲ b＞x＞0 无明显变化 3+

无Fe，无Cl2 3+（1）用KSCN溶液检测处Fe的现象是 _________ ．

（2）Ⅰ中Fe产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe氧化，写出有关反应： _________ ．

（3）由Ⅱ推测，Fe产生的原因还可能是Fe在阳极放电，原因是Fe具有 _________ 性．

（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下： 序号 Ⅳ Ⅴ 电压/V a＞x≥c c＞x≥b 阳极现象 无明显变化 无明显变化 检验阳极产物 有Cl2 无Cl2 ﹣

3+

﹣

2+

3+2+2+

①NaCl溶液的浓度是 _________ mol/L． ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法： _________

③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）： _________ ．

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