高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略教学设计

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电解质溶液中离子浓度关系及分析策略

【学习目标】 1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。 2明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。 【基础回顾】

1 、常见的弱电解质包括 ，在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式： ， ２５℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，所以一般情况弱电解质的电离程度很小。

2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 和 ， 在２５℃（常温）

+-+-时，纯水中c(H)＝c(OH)＝ 。２５℃的水溶液中，c(H) ×c(OH)＝ 。 3 、什么样的盐可以水解？ 。 写出醋酸钠水解的离子方程式： 。 一般情况盐的水解程度极小 。 【教学过程】

（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 【例1】在0.01mol/L CH3COOH溶液中的离子浓度关系。 【分析】写出该溶液中存在所有方程式： （1） 。 （2） 。 ①原子守恒：0.01mol/L= ②电荷守恒： ③H的来源： ④离子浓度大小关系： 。 电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是： ① +规律、小结 注意：①溶液中容易忽略的过程是： ② 溶液中一般不考虑什么原子的守恒 。 ③ 溶液中，H 或OH位置的规律： 【总结】弱电解质溶液中只考虑： + -高中理科精品课堂教学资料设计

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② ③ ④ 【练习1】在0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。（溶质为NH3.H2O） 方程式：（1） （2） ①原子守恒：0.01mol/L = ②电荷守恒： ③OH的来源： ④离子浓度大小关系： （二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法 【例2】0.01 mol/L的NH4Cl溶液中 【总结】 什么时候考虑水解： 写出该溶液中存在的所有方程式： 。 （1） (2） ， （3） 水解的程度： 所以盐溶液中，什么离子①原子守恒：0.01mol/L= 浓度最大： 。 ②电荷守恒： +③ H的来源： ④离子浓度大小关系： 。 【练习2】0.1 mol/L Na2CO3的溶液中 二级水解程度 一级水解程度。 写出该溶液中存在的所有方程式： OH-的来源关系式中（1） c(H2CO3)的系数是因（2） ，（3） 为： 。 （4） 。 ①原子守恒：0.1mol/L= 高中理科精品课堂教学资料设计

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②电荷守恒： 电荷守恒关系式中，c(CO32-)的系数的含义-③ OH的来源： 是： ④离子浓度大小关系： 。 （三）多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系 一般情况，弱酸的酸式盐（如NaHS NaHCO3）溶于水，水解大于电离程度，溶液显 性。 2-NaHCO3 溶液中c(H2CO3) c(CO3). 规律、方法 【总结】对于酸式盐溶液首先看溶液的酸碱性， 显酸性是： 中强酸的酸式盐（如NaHSO3 NaH2PO4）溶于水，电离大于水解显碱性是： 2-程度，溶液显 性，在NaHSO3溶液中c(SO3) c(H2SO3)。 。 （四）混合溶液中微粒浓度关系 规律、方法 【注意】两种溶液等体积混合，浓度 【例4】将1 mol/LCH3COONa的溶液与1 mol/LCH3COOH溶液等 体积混合后，溶液显酸性。 。 写出该溶液中存在的所有方程式： 【总结】弱酸和弱酸强碱（1） 盐混合，电离和水解的程度都 ， （2） （3） （4） 。 一般情况，电离 水解 ①原子守恒： 0.5mol/L＝ 1mol/L= ②电荷守恒： ③离子浓度大小关系： 。 B 弱碱和弱碱强酸盐 【练习4】、将0.2 mol/L的氨水与0.2mol/LNH4Cl溶液等体高中理科精品课堂教学资料设计

A 弱酸和弱酸强碱盐 高中理科精品课堂教学资料设计

积混合后，溶液显碱性。 写出该溶液中存在的所有方程式：（1） （2） （3） （4） ①原子守恒：0.1mol/L= 0.2 mol/L= ②电荷守恒： ③离子浓度大小关系： 【拓展延伸4】将0.2 mol·L1 HCN溶液和0.1 mol·L1的【特例】 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是： (03江苏，18) －＋－A.c(HCN)＜c(CN) B.c(Na)＞c(CN) －－－C.c(HCN)－c(CN)=c(OH） D.c(HCN)＋c(CN)=0.1 －mol·L1 －－【归纳总结】

【反馈练习】

下列溶液中微粒浓度关系正确的是：

① 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO)+c(OH) = c(H+) （07江苏，15） ② 0.1 mol·L

－1－

－

－

氨水中，c(OH)=c(NH4) （06江苏，13）

?－

－

?③ 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NH4)=c(Cl) （07广东，15） ④ 在0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中: c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H) ( 06江苏，13) ⑤ NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) （08 广东，17） ⑥ 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH) （07江苏，15） ⑦物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) （08江苏，12） ⑧等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)＞c(HX) ＞c(X) ＞c(H+)＞c(OH) （07江苏，15）

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