2020中考化学必考专题5：化学综合计算配套练习word+答案

2020中考化学必考专题5：化学综合计算

命题点

有关坐标分析型计算

1．(2019·潍坊)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反应)，煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11 g二氧化碳．向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图．

(1)石灰石样品的质量分数是 85.7% (结果保留一位小数，下同)． (2)a点溶液的pH < 7(填“＜”“＞”或“＝”)． (3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)．

解：设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式：

CaCO3～CO2↑ 100 44 x 11 g＋2.2 g 100x＝ x＝30 g 4411 g＋2.2 g

30 g

答：石灰石样品的质量分数：×100%≈85.7%

35 g

(2)a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7. (3)设所加盐酸的溶质质量分数为y，根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为 CaCO3～Ca～CaCl2～2HCl 100 73 30 g 219 g×y 10030 g＝ y＝10.0% 73219 g×y

答：所加盐酸的溶质质量分数为10%.

1

2．(2019·达州)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献．在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4 g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示．请回答下列问题．

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH < 7(“＜”“＞”或“＝”)． (2)该样品混合物中碳酸钠的质量是 10.6 g.

(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数．(写出计算过程，计算结果保留至0.1%)

解：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，由于盐酸过量，所以烧杯中溶液的pH＜7. (2)碳酸钠完全反应时消耗的盐酸的质量为100 g，对应的溶质的质量为100 g×7.3%＝7.3 g.

设该样品混合物中碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z.

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 73 117 44 x 7.3 g z y 1067311744＝＝＝ x7.3 gzy

x＝10.6 g y＝4.4 g z＝11.7 g

(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中的溶质质量分数为

20.4 g－10.6 g＋11.7 g

×100%≈18.5%.

20.4 g＋100 g－4.4 g命题点

有关表格数据分析型计算

3．(2019·绥化)为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数．某同学取固体混合物26.2 g，向其中加入219.6 g水，使其完全溶解配制成混合溶液．将200 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

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次数 氢氧化钠溶液质量/g 产生沉淀质量/g 试分析计算． (1)m的值为 4.35 .

第一次 40 1.45 第二次 40 2.9 第三次 40 m 第四次 40 5.8 第五次 40 5.8 (2)固体混合物中硫酸镁的质量分数．(结果保留0.1%) (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数．

【答案】(1)根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45 g，所以第三次的m＝1.45×3＝4.35，且第四次为恰好完全反应．

(2)设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y. MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 120 142 58 x y 5.8 g 12014258＝＝ xy5.8 gx＝12 g y＝14.2 g

12 g答：硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%.

26.2 g

14.2 g＋26.2 g－12 g

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

26.2 g＋219.6 g＋160 g－5.8 g×100%＝7.1%.

4．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0 g石灰石样品，把150.0 g的稀盐酸分五次加入样品中(杂质不与稀盐酸反应)：

实验次数 稀盐酸的累计加入量/g 剩余固体的质量/g

(1)a的值为 2.0 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3% . (2)求该稀盐酸的溶质质量分数？(请写出计算过程) 【答案】7.3%(计算过程略)

(3)右图是该实验前后某相关量与生成气体的变化关系图，请将其补充完整并标明b、c点的值．

1 30.0 9.0 2 60.0 6.0 3 90.0 3.0 4 120.0 2.0 5 150.0 a 3

【答案】

命题点

有关探究实验分析型计算

5．(2019·广州)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验．

下表是20 ℃时部分物质的溶解度数据. 物质 溶解度/g Ca(OH)2 0.16 NaOH 109 CaCO3 0.0065 (1)配制溶液．其中配制100 g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤：称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签．

①称取氢氧化钠固体的质量 10.0 g.

②已知水的密度为1 g/cm3，用100 mL量筒量取所需的水，画出水的液面．(答案见下图)

③装瓶后贴标签，在标签上填写： 氢氧化钠10% . (2)进行性质探究实验，20 ℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 .

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 一段时间后出现白色沉淀 .

③理论上吸收4.4 g CO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 4 632 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 80 g.(计算结果精确到个位)

Ca(HCO3)2 16.6 Na2CO3 21.8 NaHCO3 9.6

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