高三化学（苏教版）总复习同步练习2-2-1

(时间：60分钟 分值：100分)

一、选择题

1．下列有关认识正确的是( )

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2

[解析]各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。

[答案]A

2．下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B．结构示意图：M为

，N为

C．M原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．M原子基态时2p轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

[解析]A项M为Be，N为He；B项M为Ne，N为Na＋；C项M为B或F，N为Al或Cl；D项M为O，N为S。

[答案]D

3．下列各元素的第一电离能从小到大排列正确的是( ) A．N

B．Na

[解析]Mg的最外层电子排布为3s2，最外层p轨道上全空(没有电子)；N的最外层电子排布为2s22p3，P的最外层电子排布为3s23p3，最外层p轨道上半满；Ar的最外层电子排布为3s23p6，最外层p轨道上全满。故这些原子相对稳定，第一电离能偏大。

[答案]C

4．下列说法中不正确的是( )

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区 D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

[解析]最外层电子数≤2的元素不一定都是金属元素，也可能是H元素或He元素，所以D错误。

[答案]D

5．已知 X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )

A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

[解析]由题意，非金属性X>Y，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。

[答案]C

6．有Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是( )

A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．原子半径依次增大

C．元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大 D．原子序数依次减小

[解析]X、Y、Z依次是Na、Al、Cl，它们的原子半径依次减小；元素的第一电离能依次增大，电负性依次增大；原子序数依次增大。

[答案]A

7．A、B、C、D是同一短周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质化学性质活泼，其原子在本周期中原子半径最大；B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：

(1)A的原子结构示意图是________________；C原子的电子排布式是______________；BD2的电子式是______________。

(2)四种元素原子第一电离能的大小顺序为__________(用元素符号表示)；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为________(用离子符号表示)。

[解析]A是碱金属元素，B是二价金属元素，其氧化物为BO。n(BO)＝n(H2SO4)＝0.05mol，M(BO)＝2.0 g÷0.05mol＝40g/mol，所以B是Mg。由此可知，A是Na，C是Al，D是Cl。

[答案](1)

1s22s22p63s23p1

····[·Cl·]－Mg2＋[·Cl·]－ ········

(2)Cl>Mg>Al>Na Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ 8．下表为元素周期表前三周期的一部分：

X W Y Z R (1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________>________(填化学式)，原因是________________________。

(2)选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。

A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则

(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。

(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，则下列判断错误的是________。

A．G是最活泼的非金属单质