江苏省2015届高三化学综合模拟练习题

2015届江苏高三化学综合模拟练习

第I卷 选择题（共40分）

H－1 C－12 O－16 K－39 Fe－56 Mn－55

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2．下列有关化学用语表示正确的是

20 A．中子数为20的氯原子：17Cl

B．NH3分子的电子式： D．聚丙烯的结构简式为

C．铝原子的结构示意图：

3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—

＋＋－

B．c(H)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na、NH4+、SO42-、CO32

＋－

C． c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K、Cl、NO3—

＋

D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na、SCN—、Cl— ４．下列有关物质性质的应用正确的是

A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚 B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白

5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA

B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

1

7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

9． 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水

电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原

子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结 构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H18O4 B．分子中只含有1个手性碳原子 C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

OOHCOOHD．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

12．下列说法正确的是

A. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积

D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 向1 mL 1% NaOH溶液加A 入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 B C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，苯层呈紫再加入苯，振荡 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 色 HA放出的氢气多且反应速率快 白色沉淀可能为CuI 实验现象 结论 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 HA酸性比HB强 向加入了几滴酚酞试液的D Na2CO3溶液中滴加BaCl红色逐渐褪去 2溶液 Na2CO3溶液中存在水解平衡 14．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ．．．

c(NH4Cl) ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c[(NH4)2Fe(SO4)2]

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

－

－

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

3

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 图表示：

容器 容积 温度/℃ 甲 0.5L T1 乙 0.5L T2 丙 c(C) / mol·L1 —2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下

2.5 2.0 1.5 1.0 1.0L T2 0.5 1.5molA 1.5molA 6.0molA 反应物 0 5 10 15 20 0.5molB 0.5molB 2.0molB 起始量 下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1 ·min-1 B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 C．由图可知：T1

丙 甲 乙 t / min D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

第II卷 非选择题（共80分）

16．（12分）MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

③通入热的NaOH 溶液中 含NaClO3 CO2 Cl2 蒸发 的固体

粗MnO2 ①加入过量 滤液Ⅰ ②加NaClO3溶液 样品 稀硫酸 过滤Ⅰ 滤液Ⅱ

过滤Ⅱ MnO2 MnO2 （1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式 。 （2）第②步反应的离子反应方程式为 。 （3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。

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