高考化学大一轮复习 第八章 电解池 金属的电化学腐蚀与防护配套导学案（含解析）鲁科版(1)

2H2O===4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe流向正极Cu，铜不被腐蚀。]

－＋

5．(1)中性、碱性或弱酸 吸氧 Fe－2e===Fe2 1－－O2＋2e＋H2O===2OH 2

－＋＋－

(2)较强酸 析氢 Fe－2e===Fe2 2H＋2e===H2↑

＋－－－

6．(1)①③④ 阴极：2Cu2＋4e===2Cu，阳极：4OH－4e===O2↑＋2H2O

电解－－

(2)2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH

－－－

Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

－＋－－

(3)② (4)2Fe－4e===2Fe2 O2＋2H2O＋4e===4OH

解析 (2)装置④中是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。

(3)工作一段时间后，①②③溶液呈现酸性，④中呈现碱性。通过0.002 mol电子时，①中生成H＋为0.002 mol，H＋浓度为0.01 mol·L－1；②中消耗H＋为0.002 mol，剩余H＋为0.01 mol·L－1×2×200×10－3 L－0.002 mol＝0.002 mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；③中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2＋水解所得，酸性较弱。所以②中酸性最强，pH最小。

(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液呈中性，所以装置④就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。

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