《原子结构与元素周期律》章末练习题1

《原子结构与元素周期律》章末练习题

山东省安丘市实验中学 周月明

可能用到的相对原子质量：

H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108

第I卷

一、选择题

1．下列说法中，正确的是 （ ）

A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

2．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )

A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

3．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）

A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2

4．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）

A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10 5．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr 6．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 7．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

8.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（ ）

A.72 B.113 C.185 D.257

9.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( )

A.①③ B.②③

C.①②③ D.②③④

10. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

11.下列各组顺序的排列不正确的是( )

A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：金刚石＞Na＞SiO2

＞CO2

12.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为( )

A.14 B.31 C.74.9 D.121.8 13.下列说法中正确的是( )

A.所有的原子核内质子数都比中子数多 B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子

C.核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同 D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

14.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R 15．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

A．1 B．3 C．5 D．6

16．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （ ）

A．Li B．Na C．Rb D．Cs

第II卷

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二．填空题

17．（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

18．某粒子的结构示意图为：

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”） （2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：

、 、 、 、 。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。

19．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期 2 3 4 IA ③ ⑩ IIA ④ ⑾ IIIA ⑤ IVA ⑥ VA ① VIA ⑦ VIIA ② ⑧ ⑿ 0 ⑨ （1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑾

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。 20．有1H、D、T三种原子：

（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ； （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ； （3）1g各种单质中它们的中子数之比是 ；

（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。 四．推断题

21．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为

30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。 答案：

1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8.B 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.D 16.D

17．（1）8O2 （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七 18．（1）原子 （2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 （3）Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O

19．（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。 20．（1）1∶2∶3 （2）1∶1∶1 （3）0∶3∶4 （4）1∶1∶1 四．推断题

21.（1）钠；氧；硫；氮；氢

（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略

（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略

＋

＋

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