高考化学二轮复习选择题专题突破之电化学

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本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。

2012高考二轮复习化学选择题专题突破之电化学

1．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ B ） A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2

- C．电池工作时OH向锌电极移动

-—

D．该电池的正极反应为：MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH 2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（B） ．．．A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

2＋

B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0．1mol电子，铜的质量理论上增加3．2g 3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH

为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（D） ．．．A．水既是氧化剂又是溶剂 B．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑

－

C．放电时正极上有氢气生成 D．放电时OH向正极移动

4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电

池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：B

－－

A. 正极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

＋

C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

5．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电

池反应为：有关下列说法错误的是 （ A ）

- A．氨燃料电池在充电时，OH向电池的负极移动

-- B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e+6OH N2+6H2O C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高 6．某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推断中正确的是 （ B ） A．放电时Fe为正极，NiO2为负极

——

B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e===Fe＋2OH C．充电时铁为阳极

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

7．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶

中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。下列关于铅蓄电池的说法正确的是 （D ）

A．充电时，铅蓄电池上标有“—”的一极发生氧化反应 B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理

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C．放电时：铅蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极

8．镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：( A ) A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

+－

B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH增大

+

D．电池工作时，溶液中的H向正极移动

9．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为2Al＋6Li＋3FeS

＋

放电充电2Al＋3Li2S

3＋

＋3Fe。有关该电池的下列说法中，不正确的是（D ）

A．作为二次电源，电动车在使用该电池的过程中至少存在3种形式的能量转化

－3+

B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Al－3e===Al C．用该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

－＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e===2Li＋FeS

10.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A A．电路中共转移0.9mol电子 B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2g D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

11．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，

然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是C

－－

A．负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

13．氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是B

A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水

B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量

- C．阳离子交换膜的作用是阻止OH移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集 D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

12. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：时，下列说法错误的是C A.

向正极迁移 B. 正极反应为：

，在镁原电池放电

C. MO3S4发生氧化反应 D. 负极反应式为：

13．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电

池，电极反应正确的是D

—3+

A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e=Fe

——

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e+2OH=Mg（OH）2

—2+

C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e=Cu

—2+

D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e=Cu

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14. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：

,该电池放电时的有关说法正确的是（C)

A. 负极发生氧化反应，电极材料为V2O5 B. 锂离子在凝胶中向负极移动 C. 正极的电极反应式为

D. 该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替 15 B 水池

自于水

+

-

A．该能量转化系统中的可以循环使用 B．燃料电系统产生的能量实际上来

C．水电解系统中的阴极反应：2H + 2e ＝ H2↑

－ －

D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e+ 2H2O ＝ 4OH

16.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是C

_

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e B.P2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2C(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH[来源:高[考∴试﹤题∴库GkStK]

17．(改编) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 [来源:学优高考网GkStK] 放电

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

下列叙述不正确的是（ C ） ．．．

—

—

充电 A．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e + 5 OH = FeO4 + 4H2O

B．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

18．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（l）

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（C） A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

＋2－－

PbO2（s）＋4H（aq）＋SO4（aq）＋4e=PbSO4（s）＋2H2O（l） C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，两池中 共产生气体3．36L（标准状况下）

19. 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是：C A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

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20．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 ．．．

（ B ）

A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

2＋

B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动] C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0．1mol电子，铜的质量理论上增加3．2g

21.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是 （D ） A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol

K2FeO4被还原

－- 2-

C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e + 5OH FeO4+ 4 H2O D．充电时锌极与外电源正极相连

22．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完

-+

全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e→X+2H。下列说法中正确的是 ( D )

+

A．电池内部H由正极向负极移动

- -B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

23．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖。被称之为“软电

池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ D ） A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

－－

D．该电池正极反应式为2MnO2＋2e＋2H2O===2MnOOH＋2OH

24．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电

按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电充电—

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。对该电池的说法正确的是A

-

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程[来源:学优高考网GkStK] C．放电时负极附近溶液的碱性不变

-D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动

25. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是B

-2+

A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe - 2e === Fe B．电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

－

C．放电时OH向正极移动 D．放电时正极上有氧气生成

26．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）

2—

晶体，在熔融状态下能传导O。下列对燃料电池说法正确的是（ B ）

2—

A．在熔融电解质中，O由负极移向正极[来源:高[考∴试﹤题∴库GkStK] B．电池的总反应是：CH4+2O2=CO2+2H2O

+—

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O

—2—

D．通入甲烷的一极是正极，电极反应为：CH4+4e+4O=CO2+2H2O 27．下列说法正确的是（ B ）

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

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