华师一附中高一化学期末考试试卷及答案解析

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

19．（8分）在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部[来源:学科网] 分产物已省略）

（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单 质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生[来源 成D的化学方程式为 ． （2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑 色固体， A和E在一定条件下反应生成D的化 学方程式为 ．

（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合

反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为____________________________，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为_______________________________________。

20．（11分）下图为中学化学实验中的常见实验装置

C B A D ＋A E [来源:Zxxk.Com]

A B C （1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗 中应装的化学试剂 气体 试剂 O2 CO2 HCl （2）装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为________；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法________________________________ （3）现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满） 装置

21．（11分）向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的

该装置中反应的离子方程式 混合溶

液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：

（1）加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是

_____________________________________，溶液中的溶质是_____________________________________________。（填化学式）

（2）加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是 _____________________________________________________________________ （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶质 物质的量浓度mol/L

高一年级化学 参考答案

一、选择（48分）

1-5 CBCAC 6-10 BCADB 11-15 DADBB 16 D 17. （8分）

（1）Fe2O3?2AlAl2O3?2Fe （2分）

（2）4Fe(OH)2?O2?2H2O??4Fe(OH)3 （2分） （3）Al2O3?2OH（4）2Fe

18.（14分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分） （2）①浓硫酸（1分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）

2?????2AlO2?H2O （2分）

Na2SO4 A1Cl3 FeCl3 ?H2O2?2H???2Fe3??H2O （2分）

②有固体物质生成（1分） 在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分） ③SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1分）

无水无氧（1分） （3）A、B、C（2分）

19.（8分） （1）3Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2 （2分）

（2）2Mg＋CO2 点燃 －

2MgO＋C （2分）

（3）Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl （2分） Fe+2Fe3+===3Fe2+ （2分）

20.（11分）（1） 气体 试剂 O2 CO2 HCl Na2O2+H2O （1分） CaCO3+HCl （1分） 浓HCl+浓H2SO4 或MnO2+H2O2 （1分） （2）a （1分）在B中装满水，CO气体从b口进入排水集气（1分）

（3）

装置 A B B或C 离子方程式（每空离子方程式写对才给2分，仅写对装置不给分） 2MnO4+10Cl+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分） 氯酸盐、次氯酸盐都可和浓盐酸在常温下反应，此问不能填MnO2和浓盐酸 －－Cl2+2I===2Cl+I2（2分） Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O（2分） －－－－－

21.（11分）（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分）

－－－

（2）Ba2++SO42===BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O （2分） （3）

物质的量浓度10（1分） 0.4（1分） 0.4（1分）

mol/L

答案解析 一、选择（48分） 1. C

解析：①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火是错误的 ，因为活波金属会和 水反应。

④漂粉精的主要成分为次氯酸钙。 2. B

解析： B项AlCl3溶液中加入足量的氨水生成的白色沉淀不会继续融入氨水里。 3. C

?2?解析： 加入Na2O2后，溶液中OHˉ浓度变大会，会和HCO3反应，CO3会增大，同时生2?成氧气，氧气会氧化SO3,所以只有CH3COO?基本不变。

4. A

?解析：NO3在酸性溶液中会把亚铁离子氧化。

5. C

解析：CO2气体和饱和的Na2CO3溶液也会发生反应。

6. B

解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： Na+H2O=NaOH+ 1

2

H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g； Na2O2+H2O=2NaOH+ 1

2

O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g

将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g； 所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，

根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，

通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

4g 100g+2.2g ×100%、

8g 100g+6.2g ×100%

8g 100g+6.2g ×100% 4g

100g+4g

×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙． 故选B．

7. C

－－

解析：该题目要清楚的掌握Cl和Cl2 、ClO 的常考的化学性质。

8. A

解析： ③⑥是正确的，其他的不符合离子化学方程式的书写。

9. D