(6份试卷汇总)2018-2019学年天津市河西区高考第二次模拟化学试题

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A．“吸入”CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B．“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B错误；

C． “吸入” CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正确；

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，物质的是量为1mol，结合阳极电极反应式2Na2CO3+C-4e－=4Na＋+3CO2↑，所以每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为1.3 mol，故D错误； 故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。 已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是______________。 （3）装置B中观察到的主要现象为_________________

（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。 A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。 （5）E中发生反应的离子方程式为____________。

（6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g。 【答案】C+4HNO3(浓)

? CO2↑+4NO2↑+2H2O 排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化 红棕色气体

NaOH 5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3 消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 C Na2CO3、Mn2++2H2O 0.24g 【解析】 【分析】

A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO， D装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气。 【详解】

(1)A装置为C与HNO3 (浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNO3(浓)

? CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(2)实验开始前通入一段时间N2，可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；

(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出； (4)①根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰；

②结合分析可知，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠； (5)根据题目提供信息可知酸性条件下，NO能与MnO4?反应生成NO3?和Mn2+，方程式为：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3 Mn2++2H2O； (6)n(Na2O2)=

1.56g=0.02mol，根据元素守恒可知1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。

78g/mol ? 设参加反应的碳为x mol，根据方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol，根

48据方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x mol NO2与水反应生成x mol硝酸和x molNO；根据

333Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸与铜反应生成的NO为

422x mol，所以有x mol+x mol=2x

333mol=0.04mol，解得x=0.02mol，则需要的碳的质量为12g/mol×0.02mol=0.24g。 【点睛】

本题易错点为第(3)小题的现象描述，在描述实验现象要全面，一般包括有无气体的产生、溶液颜色是否有变化、固体是否溶解、是否有沉淀生成、体系的颜色变化。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰 ②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

26??R-CH2CH2OH ④R-CH=CH2????②HO/OH-22①BH请回答下列问题：

(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。 (2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

(3)E的结构简式为_______________________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。 (5)写出反应IV中?的化学方程式____________________________________________。 (6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

【答案】2－甲基－2－丙醇 酚羟基、醛基 浓硫酸，加热 (CH3)2CHCOOH

+2Cl2

+2HCl

?(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6 (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2??【解析】 【分析】

A的分子式为C4H10O， A→B是消去反应，所以B是

Δ

．B→C组成上相当于与水发生加成反应，

根据提供的反应信息，C是2－甲基－1－丙醇．C→D是氧化反应，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反应，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为

；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，

因此Y的结构简式为

，Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为

，Z→F是酯化反应。

【详解】

(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：，名称为2?甲基?2?丙醇；Z的结构简式为：

，所含官能团为酚羟基、醛基；

(2)A为，B为，A→B是消去反应，反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热；C是

，D是，所以C→D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；

(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；

(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成

，反应Ⅴ的化学方程式：；

(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：

+2Cu(OH)2

+Cu2O+2H2O；

(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，

W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3