第五单元常见的酸和碱复习学案（一）

第五单元常见的酸和碱复习学案（一）

一、复习目标 1

2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。 3、

二、学习重点

1、酸的共性 2、酸的特性 3、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质 4、写常见反应的化学方程式 三、基础知识梳理

1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸

物 理 性 质 纯净的浓盐酸是 纯净浓硫酸是 纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液色 液体， 色，有 气味的体，浓盐酸易挥发，产挥发， 溶于水，液体，浓硝酸易挥发，生的HCl气体遇空气溶于水时放出 。产生的HNO3气体遇空中水蒸气形成 。常用浓硫酸溶质质量气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸分数 ，密度 有腐蚀性，常用浓硝溶质质量分数为 ，g/cm3。浓硫酸有 酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工性 性和很强 密度为 g/cm3。业品因含杂质而呈 性。工业品因含杂质工业品因含杂质而呈 色。 而呈 色。 色。 化工原料。制取氯化化工原料。用于生化工原料。主要用物及医药等，金属除产人造棉、化肥、农于生产炸药、化肥、锈。 药和染料。精炼石油、农药和染料。 除锈等。 用途 2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是 。 （1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。

注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。 Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝

活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢

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气。

（3）与碱性氧化物反应，生成盐和

CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl＝ 现象： CuO + H2SO4＝ 现象： Fe2O3 + H2SO4＝ 现象： CuO + HNO3＝ 现象： MgO + HNO3＝ 现象： 常见的碱性氧化物有： 等。 （4）跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl

NaOH + H2SO4＝

NaOH + HNO3＝ Ca(OH)2 + HCl

Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝ Cu(OH)2 + HCl

Cu(OH)2+ H2SO4＝

Cu(OH)2+ HNO3＝ Fe(OH)3+ HCl

Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝ 请描述上列反应的主要现象。 （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：

HCl+CaCO3 ＝ 现象：

HCl+AgNO3 ＝ 现象： （此反应可检验盐酸的存在） H2SO3 +Na2CO3＝ 现象：

H2SO4+BaCl2 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在） HNO3+Na2CO3＝ 现象： 3

（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。 （2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。

（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 四、重点疑点讨论

1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？

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2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?

3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗? 4

5、酸的通性中贯穿有关于金属活动性顺序、复分解反应（中和反应）及离子鉴别的知识，要求能够正确把握并运用。

问题一 有X、Y、Z三种金属，根据下列反应的化学方程式判断三种金属的活动性顺序为

①Z +YSO4=ZSO4+Y ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应

A、Z〉X〉Y B、Z〉Y〉X C、X〉Y〉Z D、X〉Z〉Y 问题二 你可以根据什么现象确定下列各组物质能发生反应？ ①氯化钡溶液和稀硫酸 ②碳酸钠溶液和稀盐酸 ③氢氧化铜和稀硫酸 ④ 氢氧化钙溶液和稀盐酸

问题三 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和稀盐酸，你可以用什么样的方法把他们鉴别开来？要鉴别稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸呢？ 6、 判断下列物质能否发生反应,并说明理由

①、下列各组物质中金属能否与酸反应得到氢气？ Zn + H2SO4 Mg + HCl Ag + H2SO4 Fe + HNO3 ②、CuO+H2SO4 CO2+HCl ③、Fe（OH）3+HCl NaOH+H2SO4

④、CaCO3+HNO3 AgCl+HNO3 NaNO3 +H2SO4 AgNO3+HCl ⑤、酸除了能与上述四种物质反应，还能与 起反应。紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。

6、你对酸的通性这一部分知识有了哪些更深入的理解？

例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的

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是（ ）

A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2

思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？

例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ）

A、Cu B、Zn C、Mg D、Al

思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？

1、下列酸中没有刺激性气味的是( )

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸

2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )

A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C稀盐酸 D、NaCl溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ） A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4

5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4

6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )

A、a＝b B、a＞b C、a＜b D

7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( )

A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O

8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH 9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩

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