高考化学考点5 氧化还原反应的基本概念和规律练习

考点专练5 氧化还原反应的基本概念和规律

【三年高考真题演练】 [2015年高考真题]

3＋

1．D [A项，明矾净水是利用Al水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。]

2．D [A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。]

－－

3．解析 (1)海藻中的碘元素以I形式存在，MnO2在酸性条件下将I氧化为I2，自身

2＋

被还原为Mn(MnSO4)。(2)①因为银与空气中微量的H2S和O2反应，银制品变黑是生成氧化银的缘故；②根据氧化还原反应规律，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，银和氮元素的化合价均降低，则必有另一元素化合价升高，推知该反应中有氧气生成。(3)由反应过程图示可知，反应Ⅰ的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，从而可写出该反应的化学方程式。(4)n(MnO2)＝

17.40 g

－1＝0.2 mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，

87 g·mol

标准状况下其体积为4.48 L。

2＋

答案 (1)MnSO4(或Mn)

(2)①Ag在空气中易与微量的H2S和O2反应生成氧化银

光照

②2AgNO3=====2Ag＋2NO2↑＋O2↑

(3)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (4)4.48 4．解析 (1) 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2) 实验ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。

＋－3＋－2

(3)ⅰ中加入 AgNO3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，c(I－)减小，平衡2Fe＋2I2Fe＋2＋

＋I2逆向移动。ⅱ中加入 FeSO4溶液，c(Fe)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液

－

变浅。(4) ①U型管左管中I具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型

3＋

管右管中Fe具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。②在U型管左管中滴

＋－－－

加AgNO3溶液后，Ag与 I生成 AgI 黄色沉淀，I浓度降低，I的还原性降低，U型管右管

2＋－

新生成的Fe还原性比I强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置

2＋2＋－

进行实验，证实了 ⅱ 中Fe浓度增大，还原性增强，使Fe还原性强于I。②实验ⅱ与

－1

实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 mol·L FeSO4溶

2＋2＋－2＋

液，以增加Fe的浓度，使c(Fe)大于c(I)。(6) 根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe)和c(I－

)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。

答案 (1) 化学平衡状态

(2) 因溶液稀释使溶液颜色变化

＋＋－－2＋

(3) 加入 Ag发生反应： Ag＋I===AgI↓，c(I)降低；或增大c(Fe)，平衡均逆向移动

(4) ①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转

(5) ①Fe浓度增大，还原性增强，使Fe还原性强于I ②向右管中滴加 1 mol·L－1

FeSO4溶液

(6)该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动

[两年经典高考真题]

1．B [A项，CH2===CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解

2＋

生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。]

2．D [氧化还原反应Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A项，2Na2O2

＋2CO2―→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；B项，2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；C项，Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，错误；D项，3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。]

2＋2＋－

c（Cl－）

3．D [A项，若反应后＝11，令KCl、KClO分别为11 mol、1 mol，设生成

c（ClO－）c（ClO－）1

KClO3的物质的量为x，根据得失电子守恒得：11＝1＋5x，即x＝2，则溶液中＝，

c（ClO－23）

11111＋

正确；B项，根据原子守恒得n(Cl2)＝n(Cl)＝n(K)＝n(KOH)＝a mol，即n(Cl2)＝a mol，

22222正确；C项，采用极值法分析，当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl2＋2KOH===KCl＋1－

KClO＋H2O，则n(e)＝a mol，同理，当全部生成KCl、KClO3时发生的反应为3Cl2＋

25－

6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O，则n(e)＝a mol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物

615－－

质的量ne的范围为：a mol≤n(e)≤a mol，正确；D项，改变温度，产物中KClO3的理

26论产量最大时，即无KClO生成，只发生反应：3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O，则KClO31

的最大理论产量物质的量为a mol，错误。]

6

4．B [燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由于没有指明生成水的状态，A错误；Na2SO3中＋4价的硫元素被H2O2中－1价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，B正确；由于

结构不相似，分别属于酚和醇，不互为同系物，C错误；虽然BaSO4在水溶液中不易导电，但其溶于水的部分能全部电离，所以BaSO4是强电解质，故D错误。]

3＋2＋－－

5．B [因为氧化性Cl2>Br2>Fe，所以还原性Fe>Br>Cl，按照氧化还原反应的规

－2＋

律，不可能先氧化Br，后氧化Fe，B选项错误。]

－－－

6．CD [由反应方程式可知，10N3―→30N(0价)，失去10e，2NO3―→2N(0价)，得到－

10e，被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为15∶1，根据氧化产物比还原产物多1.75 mol(3.5 mol N原子)知，被氧化的N原子为3.75 mol，被还原的N原子为0.25 mol，转移电子的物质的量是1.25 mol，生成N2的体积为(3.75＋0.25)÷2×22.4 L＝44.8 L。综上所述，C、D项正确。]

7．解析 (1)①设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有1×3＋x＝2×2，x

＝＋1；②反应中氧化剂为Ag，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化产物为H3PO4；③由于H3PO2

－

为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2PO2水解使溶液显弱碱性。(2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。

答案 (1)①＋1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性 (2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2

8．解析 该反应中，Cu元素由＋1价变为＋2价，S元素由－2价变为＋6价，O元素由0价变为－2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到4 mol电子，

2＋

则还原剂Cu2S失去4 mol电子。CuSO4溶液中由于Cu发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg

＋

与H反应放出H2。

答案 Cu2S 4 H2

9．解析 设甲的化学式为AHn，

＋

n(H2)＝

6.72 L

－1＝0.3 mol

22.4 L·mol

AHn===A＋H2

2 M(A)＋n

2

6.00 g 0.3 mol

得M(A)＝9n，讨论知当n＝3时M(A)＝27，符合题意，A为铝，Al(OH)3可溶于NaOH，

－1－1－1

则甲的化学式为AlH3。M(丙)＝1.25 g·L×22.4 L·mol＝28 g·mol，所以丙是N2，则乙是NH3。

(4)要证明Cu中是否含有Cu2O，根据提供的化学方程式，加非氧化性的酸，观察是否会

＋

生成蓝色溶液(因Cu不能与H反应)。

(5)在金属氢化物中氢为－1价，而在NH3中氢为＋1价，二者接触有可能发生归中反应。

··

答案 (1)AlH3 H·NH,·H (2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑ (3)Mg3N2

△

(4)2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O 取产物加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O

(5)可能 AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气

10．(1)b

nn

【两年模拟试题精练】

1．B [氧化还原反应中，化合价升降的元素可以是同一种元素，也可以是两种或多种元素，A错；某元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，C错；氧化还原反应有多种反应物，某种反应物元素化合价可能不发生变化，如Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O，D错。]

2．D [阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。]

高温

3．C [甲：SO3＋H2O===H2SO4，乙：C＋H2O(g)=====CO＋H2，丙：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，丁：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故C项正确。]

4．C [NH3具有还原性，A选项错误；铁闸上装若干铜块，形成铁铜原电池时，铁比铜活泼，加快铁腐蚀，B选项错误；MnO2作H2O2分解的催化剂，D选项错误。]

5．D [还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。]

6．C [在H2O2＋SO2===H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项，H2O2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。本题选C。]

2－－2－

7．B [依题意，n(Na2S)＝n(NaBr)。还原性：S>Br。A项符合实际情况，只有S

2－

被氧化；B项不符合实际情况，不符合氧化还原反应的优先规律，当S没有被氧化完时，－2－－2－

Br不会被氧化；C项符合实际情况，S和Br都完全被氧化；D项符合实际情况，S完全

－

被氧化，Br部分被氧化。]

8．B [根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1

－

价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。]

9．A [①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。] 10．A [NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成