2020年天津市实验中学高考化学一模试卷

2020年天津市实验中学高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关

系。下列说法错误的是( )

A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐。陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2. 在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析

不正确的是( )

A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2?3浓度增大 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A. 32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA

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B. 2 g由H2O和?2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl?、ClO?和HClO的微粒数之和为NA

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

、Cl? A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、

?

B. c(H+)/c(OH?)=1×10?12的溶液中：K+、Na+、CO2?3、NO3

+、、SO2?C. c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、NH44 +

、SO2? D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH44、

5. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. K2S 溶液中加入AgCl 固体反应的离子方程式为：2AgCl+S2?=2Cl?+Ag2S

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO2?3

D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?

6. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选实验目的 项 A B C D 实验方案 证明氧化性：H2O2比Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液强 变黄色 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 证明难溶物存在沉淀溶解将黄色固体难溶物PbI2加水后振荡，静置取上层清第1页，共19页

平衡 液加入 NaI固体产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D

7. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，

Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )

A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

8. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程

的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 SO2.下列说法不正确的是( )

A. 每活化一个氧分子放出0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O?O的断裂与C?O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

9. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是( )

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：

10. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )

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A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，c(CO2?)减小

3

c(Na+)

B. 将0.1mol?L?1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(C

c(K+)

2?2O4)

增大

C. 向0.1mol?L?1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(F?)=1

3

D. 向0.1mol?L?1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(CH3COO?)?c(H+)增大

c(Na+)

c(CHCOOH)

11. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是( ) t/min n(Y)mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A. 反应前2min的平均速率x(Z)=2.0×10?3mol?L?1min?1 B. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平

衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少 C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

D. 保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol

12. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH

浓溶液。下列说法错误的是( )

A. 电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 B. 负极反应式为：Mg?2e?=Mg2+

C. 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D. 电子的移动方向由a经外电路到b

二、简答题（本大题共4小题，共64.0分） 13. 峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，

遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

(1)“荧光”主要成分是 PH3(膦)，其结构式为______，下列有关 PH3的说法错误的是______。

a.PH3分子是极性分子

b.PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N?H键键能高 c.一个 PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对 d.PH3沸点低于 NH3沸点，因为 P?H键键能低

(2)PH3的沸点比 NH3______(填“高”或“低”) NH3的水溶液碱性______PH3的水溶液碱性(填“大于”或“小于”)；氯化鏻(PH4C1)与碱反应生成膦的离子方程式为______。

(3)PH3是一种还原剂，其还原能力比 NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3与 CuSO4溶液反应的化学方程式为______。

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(4)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式______。

(5)PH3有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2

?Cu2+,Pd2+?

?

H3PO4，

其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与 PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

①由图可知，富氧有利于______(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。

②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为______。

14. Ⅰ.某有机物 X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：

①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物； ②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D的分子式为 C4H6O5； ③C能发生银镜反应。 试回答：

(1)D中所含官能团的名称是______，D不能发生的反应类型是(填序号)______。 ①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应。

(2)D的一种同分异构体E有如下特点：l mol E可以和 3 mol金属钠发生反应，放出33.6LH2(标准状况下)，l mol E可以和足量NaHCO3溶液反应，l mol E生成 lmolCO2，还可以发生银镜反应，生成 2 mol Ag.试写出E可能的结构简式______。

(3)A和D在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式______。 (4)若 C经盐酸酸化后得到的有机物 F，其苯环上的一溴代物只有两种，则 F可能的结构简式为______，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式______。 (5)F的一种同分异构体是制取阿司匹林(

)的原料，试写出其结构简式

______，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为______。

Ⅱ.1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯D的合成和性质，进行如下反应：

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